Tipos de Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico y sus Propiedades
El Enlace Iónico: Unión por Transferencia de Electrones
El enlace iónico es la unión entre iones de signo contrario que se forman cuando los átomos de un elemento metálico ceden electrones a los átomos de un elemento no metálico. El proceso fundamental consiste en la transferencia de electrones entre los átomos (uno cede electrones y el otro los acepta), formándose iones de distinto signo que se atraen electrostáticamente. Esta atracción da lugar a una estructura conocida como red iónica o cristal.
Propiedades de los Compuestos Iónicos
- Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente.
- Poseen puntos de fusión y ebullición elevados.
- Son duros y frágiles.
- Suelen ser solubles en agua y otros disolventes polares.
- En estado sólido no conducen la electricidad, ya que los iones ocupan posiciones fijas.
- Fundidos o en disolución acuosa son buenos conductores de la corriente eléctrica, al disponer de iones móviles.
El Enlace Covalente: Unión por Electrones Compartidos
El enlace covalente es la unión entre átomos que comparten uno o varios pares de electrones para dar lugar a una molécula. El proceso fundamental en este tipo de enlace es la compartición de electrones. Los átomos permanecen juntos con el fin de poder compartir los electrones, adquiriendo ambos de esta forma la configuración de gas noble en su capa más externa. Es un enlace característico entre átomos de electronegatividad alta (no metales).
Propiedades de las Sustancias Covalentes
- Están formados por moléculas.
- Suelen ser gases, líquidos o sólidos con bajos puntos de fusión.
- Tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
- Suelen ser poco solubles en agua.
- Son malos conductores de la corriente eléctrica en cualquier estado.
El Enlace Metálico: Un Mar de Electrones
El enlace metálico se puede describir como una disposición muy ordenada y compacta de iones positivos del metal (red metálica) entre los cuales se distribuyen los electrones de valencia perdidos por cada átomo, a modo de una “nube electrónica” que se mueve libremente.
Propiedades de los Metales
- Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio).
- Presentan temperaturas de fusión y ebullición generalmente altas.
- Son buenos conductores del calor y la electricidad.
- Poseen alta ductilidad y maleabilidad.
Conceptos Clave Relacionados
La Electronegatividad
Se define como la capacidad que muestran los átomos de un elemento para atraer hacia sí los electrones de un enlace en competición con los átomos de otro elemento.
Carácter Metálico
Está relacionado con la tendencia de un átomo a ceder electrones y se manifiesta en propiedades físicas y químicas como el brillo característico y la buena conductividad eléctrica y térmica.