Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Agua

Estructura Molecular

• Molécula formada por un átomo de oxígeno (O) y dos de hidrógeno (H) unidos por enlace covalente.
• Molécula dipolar:
• En algunos enlaces covalentes, los electrones se encuentran más próximos a uno de los dos átomos.
• El átomo al que se aproximan más los electrones es el más electronegativo.
• En el caso del agua, los electrones en el enlace covalente están más próximos al oxígeno (O).
• Como consecuencia de lo anterior, el oxígeno presenta una carga parcial negativa (δ-) y los hidrógenos una carga parcial positiva (δ+).

Propiedades de la Molécula de Agua

• Las moléculas de agua establecen enlaces entre sí por puente de hidrógeno, tanto en estado sólido como líquido.
• Elevada cohesión: el agua es un líquido incompresible.

Atmosferaren Kutsadura

Atmosferaren kutsadura airean ohiko konposizioan egon ohi ez diren zenbait substantzia edo energia mota agertzea da, edota aireak berezkoa duen osagairen baten edo gehiagoren kontzentrazioa ohi baino handiagoa denean.

Kutsatzaileen Sailkapena

1. Jatorria

a) Kutsatzaile Naturalak

• Sumendiek igorritako gasak eta substantziak, partikula solidoak eta errutzak.
• Ekaitzetan sortutako ozonoa eta nitrogeno oxidoa.
• Baso suteek askaturiko CO2 eta CO.
• Haizeek altxatu eta garraiatutako hautsa.
• Landareen polena.
• Materia organikoak deskonposatzean sorturiko metanoa eta hidrogeno sulfurua.
• Itsasotik askatutako gatz partikulak, CO2 eta metanoa.

b) Kutsatzaile Antropogenikoak

• Industria.
• Etxeko berogailua.
• Garraioak.

2. Izaera

a) Kutsatzaile Fisikoak

Atmosferaren... Continuar leyendo "Atmosferaren Kutsadura: Jatorria, Izaera eta Ondorioak" »

Química Orgánica: Definición y Fundamentos

La Química Orgánica es la parte de la química que estudia los cuerpos compuestos que contienen carbono en sus moléculas.

Diferencias entre Química Orgánica y Química Inorgánica

A continuación, se presentan las principales diferencias entre la química orgánica y la química inorgánica:

• La Química Orgánica se concentra en los compuestos de carbono, mientras que la Química Inorgánica se enfoca en el resto de los compuestos.
• Los compuestos de la Química Orgánica son generalmente sensibles al calor, a diferencia de los de la Química Inorgánica, que son más resistentes al calor.
• Los compuestos orgánicos son comúnmente insolubles en agua, mientras que los inorgánicos suelen ser solubles

Factores que Afectan la Solubilidad: Presión y Temperatura

La presión influye significativamente en la solubilidad de gases en líquidos, pero su efecto es mínimo en la solubilidad de sólidos en líquidos. Por esta razón, la presión no se considera relevante en las disoluciones de sólidos iónicos en líquidos.

En cuanto a la temperatura, un aumento de esta generalmente incrementa la solubilidad de un sólido en un líquido en la mayoría de los casos. Sin embargo, la magnitud de este incremento varía considerablemente, dependiendo del compuesto en cuestión y de la naturaleza endotérmica del proceso de disolución.

Alcalinidad del Agua

La capacidad del agua para aceptar iones H⁺ (protones) se denomina alcalinidad. Este parámetro es... Continuar leyendo "Química del Agua: Solubilidad, Alcalinidad y Procesos de Purificación" »

Formación de los Enlaces Covalentes

Razona la formación de los enlaces covalentes. ¿Por qué se asocian los pares de electrones? Los compuestos covalentes se forman por la compartición de electrones entre sus átomos. Se presenta en átomos con apetencia electrónica muy similar. La tendencia de los átomos que se combinan es la de adquirir la configuración electrónica de gas noble (ocho electrones en la capa más externa).

Conductividad de las Sustancias Covalentes

Las sustancias formadas por enlaces covalentes se comportan como buenos conductores eléctricos. ¿Por qué? No, porque los compuestos con enlace covalente no están formados por iones y no tienen electrones libres.

Electronegatividad

Define el término electronegatividad. ¿Qué

Leyes de los gases

Ley Boyle-Mariotte: La temperatura es constante y la presión y el volumen son inversamente proporcionales. Si duplicamos el volumen, la presión disminuye.

Ley Charles: La presión es constante y el volumen y la temperatura son directamente proporcionales. Pueden aumentar o disminuir en la misma cantidad.

Ley de Gay-Lussac: El volumen es constante y la presión y la temperatura son directamente proporcionales. Pueden aumentar o disminuir en la misma cantidad.

Teoría cinética de la materia

A mayor temperatura, las partículas tienen mayor velocidad. Como no hay fuerzas de atracción entre ellas, se mueven a altas velocidades y hay mayores choques. Esto es causado por la presión de un gas. A mayor volumen y espacio, hay menos... Continuar leyendo "Leyes de los gases y disoluciones" »

Vocabulario Esencial

Lista de términos y sus definiciones:

1. Castigate (CASTIGAR): To punish or rebuke severely.
   S: berate; A: pardon

2. Conjure (CONVOCAR/EVOCAR): To call or bring in mind / to summon using supernatural power.
   S: evoke/invoke/recall; A: suppress

3. Covert (REFUGIO/OCULTO): Concealed, hidden, secret, disguised / a covering; a shelter or hiding place.
   S: clandestine/refuge; A: exposure

4. Demur (PROTESTAR): To delay because of doubts or objections; to take exception to.
   S: object; A: assent

5. Desultory (DESCONECTADO): Jumping from one thing to another in a haphazard way; unmethodical.
   S: random; A: systematic

6. Fortuitous (AL AZAR/ACCIDENTAL): Happening by chance or accident.
   S: accidental; A: designed

7. Juxtapose (COMPARAR): To compare by placing two things

Introducción a los Polímeros

La palabra “plástico” se deriva del griego plastikos que significa capaz de ser moldeado. Características principales de los polímeros: ligeros, resistentes a la corrosión, resistencia y rigidez. No son apropiados por lo general para aplicaciones a altas temperaturas, pero son bastante baratos y pueden formarse fácilmente en gran variedad de formas y diseños.

Estructura de los Polímeros

Los plásticos son sustancias de origen orgánico compuestos por largas cadenas de moléculas repetitivas llamadas monómeros, que se entrecruzan para formar arreglos más complejos. La espina vertebral de estas largas moléculas es el átomo de carbón (C). Éste tiene 4 electrones en su capa más externa, por lo que puede... Continuar leyendo "Explorando la Química de los Polímeros: Estructura, Propiedades y Clasificación" »

Model Atòmic de Rutherford

• Els electrons giren en òrbites estacionàries.
• L'electró passaria per totes les òrbites i descriuria una espiral que tindria com a centre el nucli de l'àtom.
• No pot explicar l'ordenació dels elements químics en la taula periòdica perquè les propietats es repetien.

Model Atòmic de Bohr

• L'electró gira en òrbites estacionàries.
• L'electró es mou seguint òrbites circulars al voltant del nucli.
• L'energia de l'electró dins de l'àtom està quantitzada.
• Els nivells d'energia permesos són les òrbites que compleixen: nxh/2x(pi).
• Només s'absorbeix o s'emet energia quan un electró passa d'un nivell d'energia a un altre. Si és una ratlla negra, passa de l'1 al 2 i disminueix l'energia; si passa del 2 a l'1, augmenta

Isomería: son las sustancias que tienen las mismas formulas química pero se diferencian en sus estructuras y propiedades.