Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Química: Ejercicios de Clasificación y Nomenclatura

1. Clasificación de Sustancias Químicas

Clasifique las siguientes sustancias según su tipo:

• Metal: Cr (Cromo)
• No Metal: Si (Silicio, metaloide)
• Gas Noble: Ne
• Óxido Básico: Co₂O₃
• Óxido Ácido (Anhídrido): N₂O₃
• Hidróxido: Ca(OH)₂
• Hidruro: HgH₂
• Hidrácido: H₂S
• Oxiácido: H₃PO₃
• Sal Haloidea: NaF
• Oxisal: MgCO₃
• Compuesto Orgánico: CH₃CH₃ (Etano)

2. Formulación Química

Escriba la formulación de los siguientes compuestos:

• Ácido Carbónico: H₂CO₃
• Hidróxido Ferroso: Fe(OH)₂
• Óxido de Magnesio: MgO
• Nitrato de Plata: AgNO₃

3. Nomenclatura Química

Nombre los siguientes compuestos (o formule según el nombre dado):

• Anhídrido Clórico: Cl₂O₅
• Ácido Fluorhídrico: HF
• Yoduro Férrico: FeI₃
• Sulfato de Calcio: CaSO₄

4.

PROPIEDADES DE LOS METALES

Las propiedades de los metales se pueden explicar gracias a los electrones deslocalizados y a su red cristalina compacta.

Brillo Metálico

Al incidir la luz sobre la superficie de los metales, los electrones vibran, por lo que se originan ondas electromagnéticas de la misma frecuencia que la luz incidente, lo que justifica el brillo característico de todos los metales.

Estados de Agregación y Puntos de Fusión

Generalmente, los metales son sólidos cristalinos con un número de coordinación elevado, aunque también podemos encontrar metales en estado líquido muy densos, como el mercurio (Hg).

Los puntos de fusión son muy variables, aunque la mayoría de los metales presentan puntos de fusión altos. Para fundir el... Continuar leyendo "Fundamentos Químicos y Estructurales de las Propiedades Metálicas" »

Propiedades Periódicas de los Elementos

El Sistema Periódico es una organización tabular de los elementos químicos, dispuesta de tal manera que permite identificar fácilmente grupos con propiedades químicas y físicas similares.

Radio Atómico

El radio atómico de un elemento metálico se define como la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos en una muestra sólida. Para otros elementos, el radio atómico se determina como la longitud media del enlace covalente.

Radio Iónico

El radio iónico es el radio de un átomo cuando ha ganado o perdido electrones, formando un ion.

Energía de Ionización (Primera)

La energía de ionización de un átomo es la energía mínima necesaria para separar un electrón de un átomo neutro,... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de Química: Enlaces, Propiedades Atómicas y Estructura Molecular" »

Definición de Solución

Una solución es un sistema monofásico, ópticamente homogéneo, formado por dos componentes principales:

• Soluto: Es la sustancia que se disuelve.
• Solvente: Es la sustancia que disuelve al soluto y se encuentra en mayor cantidad.

Tipos de Soluciones según Concentración

Las soluciones se clasifican principalmente en:

1. Soluciones Diluidas

Son aquellas donde la cantidad de soluto es pequeña con respecto al volumen total de la solución.

2. Soluciones Concentradas

Son aquellas donde la cantidad de soluto es grande con respecto al volumen total de la solución.

Clasificación de Soluciones Concentradas

Dentro de las concentradas, encontramos tres estados:

• Insaturadas: Son aquellas en las que la masa de solución saturada es, en

Mezclas

Mezclas: Es la combinación de dos o más sustancias puras cuya composición tiene proporciones variables.

Clasificación

Heterogéneas

Heterogéneas: Se distinguen los componentes. Ej.: (H2O y aceite). Pueden ser:

Groseras

Groseras: Sus componentes son de gran tamaño y no se mezclan entre sí. Ej.: Granito.

Suspensión

Suspensión: Sus partículas son mucho más pequeñas que las de las mezclas groseras, quedando así no disueltas con sus otros componentes.

Coloide

Coloide: Partículas muy pequeñas que solo se ven a través del efecto Tyndall (rayo de luz).

Homogéneas

Homogéneas: No se distinguen los componentes (H2O y sal).

Solución

Solución: Material homogéneo formado por soluto (el que se disuelve) y solvente (el que va a disolver).

Técnicas

Fundamentos de la Química: Teorías de Ácidos y Bases

Teoría de Lewis (Enlace Covalente)

Lewis propuso una definición general de ácido y base basada en la teoría del enlace covalente. Esta teoría establece que no todas las reacciones ácido-base implican la transferencia de protones, sino la formación de un enlace covalente coordinado.

• Ácido de Lewis: Sustancia o especie química capaz de aceptar y compartir un par de electrones. Ej. BF₃ (trifluoruro de boro).
• Base de Lewis: Sustancia capaz de donar o compartir un par de electrones. Ej. NH₃ (amoniaco).

Reacción: Ácido + Base = Aducto

Teoría de Arrhenius (Soluciones Acuosas)

Esta teoría clasifica las sustancias basándose en su comportamiento en soluciones acuosas:

• Ácido de Arrhenius:

Fundamentos de Química

Reacciones Químicas

IONES HIDRÓGENO con MOLÉCULAS DE AGUA = IONES HIDRONIO (H₃O⁺)

ESCRITURA DE FÓRMULAS: 1º(+) 2º(-)

NOMBRAR UN COMPUESTO: 1º(-) 2º(+)

ÓXIDO METÁLICO reacciona con AGUA = HIDRÓXIDOS

GRUPO DE OXÍGENO E HIDRÓGENO = HIDROXILO u OXIDRILO

ÁCIDOS SIN OXÍGENO = HIDRÁCIDOS, para nombrarlos se le agrega la terminación hídrico.

Reacción en donde 2 sustancias simples se combinan para formar una nueva: ADICIÓN O SÍNTESIS

Reacción donde una sustancia se modifica para dar lugar a sustancias más simples: DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS

Reacción donde un fragmento de un compuesto es sustituido por otro, quedando solo: SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO SIMPLE

Valencia y Número de Oxidación

Probabilidad de combinación... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Reacciones, Nomenclatura y Estequiometría" »

El equilibrio químico

El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios apreciables a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo. Es decir, el equilibrio químico se establece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad. Cuando ambas velocidades se igualan, se considera que el sistema está en equilibrio.

En un sistema en equilibrio se dice que éste se encuentra desplazado hacia la derecha si hay mayor cantidad de productos presentes que de reactivos, y se encontrará desplazado hacia la izquierda cuando ocurra lo contrario.

La ley de acción de masas (LAM)

La ley de acción de masas (LAM) se enuncia de la siguiente... Continuar leyendo "Equilibrio químico: ley de acción de masas, constante Kc, desplazamientos y Le Chatelier" »

Radio Atómico

El radio atómico, que representa el tamaño exacto de un átomo, es muy difícil de determinar, ya que depende del estado de agregación del elemento y de la especie química que forma. Así, se pueden considerar varias medidas:

• Radio covalente: Se define como la mitad de la distancia entre dos átomos iguales unidos por un enlace simple.
• Radio atómico (general): Es una media del radio del átomo en varios compuestos covalentes.

Aunque ambas medidas no siempre coinciden, su variación a lo largo de la tabla periódica es similar.

Variación del Radio Atómico

En un Grupo

Al aumentar el número atómico en los elementos de un grupo, se incrementa el número de niveles ocupados, mientras que la carga nuclear efectiva sobre el electrón... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas Fundamentales de los Elementos Químicos" »