Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Reacción de SO₂ con O₂

Considerando la reacción 2 SO₂ (g) + O₂ (g) ⇆ 2 SO₃ (g), razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.

1. a) Un aumento de la presión conduce a una mayor producción de SO₃.
2. b) Una vez alcanzado el equilibrio, dejan de reaccionar las moléculas de SO₂ y O₂ entre sí.
3. c) El valor de K_p es superior al de K_c, a temperatura ambiente.
4. d) La expresión de la constante de equilibrio en función de las presiones parciales es: K_p = p²(SO₂) · p(O₂) / p²(SO₃) DATO: R = 0,082 atm · L · mol⁻¹ · K⁻¹.

Solución:

1. a) Verdadera. Un aumento de la presión provoca una disminución del volumen del recipiente, y esta disminución de capacidad hace que el equilibrio se desplace en el sentido en el que aparece un menor número

Nahaste Motak eta Nahaste Osagaiak Banatzeko Prozedurak

1. Nahaste Motak

Nahaste Homogeneoak

Partikulak ez dira jalkitzen, eta iragazki guztietatik pasatzen dira. Aipatzeko modukoak dira disoluzioak, bi substantziaren edo gehiagoren nahaste molekularra.

Nahaste Heterogeneoak

Osagaien agregazio-egoeragatik eta partikulen tamainagatik, nahaste heterogeneo batzuek izen berezia dute:

• Koloideak: Ez dira jalkitzen, iragazki arruntak zeharka ditzakete, ez dira begi hutsez ikusten.
• Esekidurak: Fluido bat eta fluido horretan sakabanatuta dagoen substantzia solido bat dira. Denbora pasa ahala partikulak jalkiz doaz eta banandu egin daitezke.
• Emultsioak: Bi likido nahastezinez osatuta daude, likidoetako bat bestean barreiatuta dago, oso tanta txikitan sakabanatuta.

La química es la ciencia que estudia la materia y sus transformaciones. Está presente en todos los aspectos de nuestra vida y del mundo que nos rodea, desde los sistemas naturales hasta los productos que utilizamos a diario.

Química en la Naturaleza

En la naturaleza encontramos una gran variedad de compuestos químicos, como el dióxido de carbono (CO₂), el nitrógeno (N₂) y el sulfuro de hidrógeno (H₂S). Los silicatos, por ejemplo, están compuestos de óxido de hierro (FeO) y trióxido de dihierro (Fe₂O₃).

Los sistemas naturales se dividen en:

• Sistemas físicos: atmósfera, hidrosfera y litosfera.
• Sistemas biológicos: biosfera.

Atmósfera

La atmósfera de la Tierra está compuesta por:

• 78% V/V de nitrógeno
• 21% V/V de oxígeno
• 1% V/V de otros

Enlace iónico

Cuando se combina un metal y un no metal, se forma un enlace iónico.

El metal tiende a formar cationes (suelta electrones, e−) y el no metal tiende a formar aniones (acepta electrones, e−).

1.1 Factores que afectan la naturaleza del enlace iónico

Cuanto más energía reticular se desprenda, más estable será la red formada. La energía reticular es directamente proporcional al producto de las cargas e inversamente proporcional a la distancia que las separa.

Por tanto, los factores que influyen en la estabilidad del enlace iónico son:

• Tamaño de los iones: Cuanto mayores sean los radios, mayor será la distancia entre ellos, menor será la energía reticular y menor su estabilidad.
• Carga de los iones: Cuanto mayor sea la carga,

¿Qué son los Electrolitos?

Los electrolitos son sustancias que, al disolverse en agua, dan lugar a disoluciones que conducen la electricidad debido a la presencia de iones disueltos.

Clasificación de los Electrolitos

Pueden clasificarse en ácidos o en bases:

• Electrolitos Fuertes: Son ácidos o bases que, al disolverse en agua, se ionizan en su totalidad.
  • Ácidos Fuertes: HCl, HBr, HI, HClO₄, HNO₃, H₂SO₄.
  • Bases Fuertes: Son los hidróxidos de metales alcalinos y alcalinotérreos (ej. NaOH, KOH, Ca(OH)₂).
• Electrolitos Débiles: Son aquellas sustancias que en disolución se ionizan parcialmente.

Modelos Ácido-Base

Modelo de Arrhenius

Arrhenius, estudiando la disociación electrolítica en disolución acuosa, definió:

• Ácido: Toda sustancia

Estados de la Materia y sus Propiedades

1- **Estados de Agregación**: (Sólido, Líquido y Gaseoso). La materia constituida por todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

Características de los Estados de la Materia

Niveles de organización de la materia

Niveles de organización: partículas elementales, partículas subatómicas, átomo, moléculas, macromoléculas, orgánulos, célula (eucariota, procariota, unicelulares, pluricelulares), tejido, órgano, aparatos, sistemas, organismo, ser vivo, población, comunidad, ecosistema y biosfera.

Constituyentes de los seres vivos

Los seres vivos están formados por biomoléculas y estas, a su vez, están formadas por bioelementos. Los bioelementos de mayor proporción son: C, H, O, N, S y P. Los elementos que se encuentran en una proporción mayor al 0,1% son: Na, K, Mg y Cl; mientras que los elementos de menor proporción (inferior al 0,1%) son: Fe, Cu, Mn, Zn, I y Co.

Estructura química del H₂O

El H₂O forma el... Continuar leyendo "Fundamentos de la Biología: Niveles de Organización y Propiedades Químicas del Agua" »

Sabores Andinos: Recetas Tradicionales

Pataska

Ingredientes: pulpa de cordero 250g, maíz 100g, guatita 250g, ají panca, charqui 125g, chuño 125g, zapallo 125g, sal, pimienta, comino, orégano, ajo, aceite 25ml, perejil 5g, agua 1.5L

Preparación: Cocer el chuño hasta que esté a punto. Cortar la carne en trozos pequeños. Freír los ajíes, el ajo, la carne y el maíz ya hidratado. Condimentar. Agregar agua y cocinar por 3 horas a fuego suave. Agregar el zapallo y la papa levemente aplastada. Rectificar el sabor y agregar orégano y perejil.

Picante de Conejo

Ingredientes: conejo, cebolla morada brunoise 100g, ajos finamente picados 3, pimiento rojo brunoise 25g, zanahoria rallada 50g, papa 500g, trigo 50g, cilantro bordales 15g, comino, sibarita,... Continuar leyendo "Sabores Andinos: Recetas Tradicionales del Altiplano" »

Nomenclatura Tradicional

En la nomenclatura tradicional, se utilizan prefijos y sufijos para indicar el número de oxidación del elemento. A continuación, se detallan las reglas según el número de estados de oxidación:

• Un estado de oxidación: Se utiliza el nombre del elemento.
  • Ejemplo: Hierro (Fe) se nombra simplemente como hierro en sus compuestos.
• Dos estados de oxidación:
  • Menor número de oxidación: Se añade el sufijo -oso al nombre del elemento.
  • Mayor número de oxidación: Se añade el sufijo -ico al nombre del elemento.
  • Ejemplo: Oro (Au) puede tener los estados de oxidación +1 y +3. Para el estado de oxidación +1, se utiliza auroso, y para el +3, áurico.
• Tres estados de oxidación:
  • Menor número de oxidación: Se añade el prefijo