Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Bioelementuak

Materia osatzen duten elementu kimikoak dira. Hiru mota bereizten dira:

• Lehen mailakoak
• Bigarren mailakoak
• Oligoelementuak

Lehen Mailako Bioelementuak

Elektroiak behar dituzte balentzia geruza osatzeko. Atomo masa txikia dute.

Biomolekulak

Bioelementuak bat eginda eraturiko molekulak dira.

• Organikoak: materia bizidunetan baino ez daude.
• Ez-organikoak: ez daude izaki bizidunetan soilik eta egitura kimiko bakuna dute.

Biomolekula Organikoen Propietateak

• Guztiek funtzio bat betetzen dute izaki bizidunetan.
• Molekula organiko gehienak makromolekulak dira.

Talde Funtzionalak

• Hidroxilo taldea
• Karbonilo taldea
• Karboxilo taldea
• Amino taldea
• Fosfato taldea
• Tiol taldea

Zer Lotura Gerta daitezke Bi Monosakaridoen Artean?

Bi monosakaridoen artean O-glukosidikoa... Continuar leyendo "Biokimikaren Oinarriak: Bioelementu eta Biomolekulak" »

Propiedades coligativas

El término propiedades coligativas proviene del latín colligatus, que significa recoger. Las propiedades coligativas de la disolución dependen del número de partículas en un volumen de disolvente determinado y no de la masa de dichas partículas ni de su naturaleza.

Ley de Raoult (descenso de presión)

Cuando se disuelve un soluto en un disolvente, desde la superficie del líquido escapan algunas moléculas en forma gaseosa; estas ejercen una fuerza llamada presión de vapor. Cuando un soluto no volátil se disuelve en un líquido, la presión de vapor del líquido disminuye. Para una disolución diluida no electrolítica, el descenso en el punto de congelación y la elevación en el punto de ebullición es directamente... Continuar leyendo "Propiedades coligativas de las disoluciones: Raoult, crioscopía, ebulioscopía y presión osmótica" »

Bioelementos y Biomoléculas

La materia está constituida por átomos, que son las unidades más pequeñas de un elemento químico que mantienen sus propiedades. Los átomos están formados, entre otras partículas, por electrones (partículas con carga negativa), neutrones (partículas sin carga) y protones (partículas con carga positiva). Fíjate en la imagen que aparece en este enlace. Al número de protones del núcleo (representados con el signo +) se le llama número atómico (Z), y la suma de sus protones y neutrones (representados con un 0) es el número másico.

Enlaces Químicos de la Vida

Los átomos pueden reaccionar unos con otros para dar lugar a nuevas sustancias llamadas compuestos o moléculas. Al combinarse, forman una sustancia... Continuar leyendo "Fundamentos de Bioelementos y Biomoléculas: La Química de la Vida" »

Propiedades Fundamentales de la Materia

1. Propiedades Organolépticas

Las **propiedades organolépticas** son aquellas características físicas de la materia que pueden ser percibidas directamente por los sentidos:

• Sabor

  Es la impresión que causa un alimento u otra sustancia, detectada por el sentido del gusto.

• Textura

  Percibida por el sentido del tacto, permite detectar cualidades de los objetos y medios, como la presión, temperatura, **aspereza**, **suavidad** y **dureza**.

• Olor

  Es la sensación resultante percibida por el sistema sensorial olfativo a partir de una mezcla compleja de partículas volátiles.

• Color

  Es una **percepción visual** generada en el cerebro al interpretar las señales nerviosas producidas por un tono de luz.

2. Propiedades

Proteínas: Biomoléculas Esenciales

Las proteínas son el grupo de biomoléculas más complejo de los seres vivos. Son los compuestos más abundantes de la materia viva, constituyendo más del 50% del peso seco de la célula. Su presencia es esencial en el organismo. Tienen numerosas funciones biológicas, como:

• Estructurales
• Defensivas
• Transportadoras
• Pueden funcionar como hormonas
• Actuar como reserva energética
• Son biocatalizadoras

Sus funciones son tan específicas que discriminarán entre moléculas estereoisómeras.

Concepto y Características de las Proteínas

Las proteínas son polímeros formados por la unión, mediante enlaces peptídicos, de aminoácidos. Son macromoléculas muy complejas. Además de carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno,... Continuar leyendo "Proteínas y Aminoácidos: Estructura, Funciones y Propiedades Bioquímicas" »

Evolución de los Modelos Atómicos

Modelos Atómicos:

Primeras Ideas Atómicas

• Siglo IV a.C: Demócrito: Discípulo de Leucipo, presentó el primer modelo atómico (teórico). Decía que un trozo de materia podía dividirse hasta obtener una partícula indivisible, a la que denominó átomo. Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, indestructibles e invisibles, diferenciándose solo en forma y tamaño. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Modelo Atómico de Dalton (1808)

Dalton define a los átomos como unidades constitutivas de los elementos. Fue el primer modelo atómico con bases científicas, explicando la química de fines del siglo XVIII y principios del XIX.

Postulados:

• La materia es discontinua

Definiciones Fundamentales en Química de Soluciones

Solución

Una solución (o disolución) es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí. Sus componentes se encuentran en proporciones variables dentro de ciertos límites.

Soluto

El soluto es la sustancia que se disuelve en una solución. Generalmente, es el componente que se encuentra en menor proporción respecto al solvente.

Solvente

El solvente (o disolvente) es la sustancia que actúa como medio dispersante en una solución, disolviendo al soluto. Normalmente, es el componente presente en mayor cantidad.

Solubilidad

La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia (soluto) para disolverse en un determinado... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Soluciones Químicas y Unidades de Concentración" »

Ley de Hess:  cuando un proceso se Puede realizar directamente o bien a través de una serie de pasos intermedios, La variación de entalpía del proceso directo es igual a la suma de las Variaciones de entalpía de cada uno de los procesos que dan lugar al mismo Proceso global

Entalpía De formación estándar: La entalpía de una reacción en condiciones estándar (1atm tª=25º- 298k) se puede determinar a partir de los llamados calores o Entalpias de formación estándar de las sustancias que intervienen en la reacción Usando la formula:

Esta fórmula se puede demostrar que es una aplicación de las Leyes de Hess. Se define como variación de entalpía de formación estándar de Una sustancia como la variación de entalpía que se produce... Continuar leyendo "Principios de Termoquímica y Termodinámica: Entalpía, Entropía y Espontaneidad de Reacciones" »

Problemas Resueltos de Calorimetría y Termodinámica

1. Cálculo de Calor en el Calentamiento de Hielo

Pregunta: ¿Cuánto calor se añadió a 100 g de hielo para llevarlo de -4 °C a 95 °C?

• Masa (m): 100 g
• Calor 1 (Q1): (100 g) * (0.5 cal/g°C) * (0 °C - (-4 °C)) = 200 cal
• Temperatura inicial (To): -4 °C
• Calor de fusión (Q2): (100 g) * (80 cal/g) = 8000 cal
• Temperatura final (Tf): 0 °C
• Calor 3 (Q3): (100 g) * (1 cal/g°C) * (95 °C - 0 °C) = 9500 cal
• Calor específico (Ce) hielo: 0.5 cal/g°C
• Calor latente de fusión (Lf): 80 cal/g
• Calor total: 17,700 cal (Todas son calorías)
• Calor específico (c.e.) agua: 1 cal/g°C

2. Fundamentos de la Transferencia de Calor

Formas de Transferencia de Calor

• Conducción
• Convección
• Radiación

Ley de la Termodinámica