Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Lixiviación: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones

Definición de Lixiviación (Según el Texto Original)

La lixiviación se describe en este contexto como mezclas homogéneas de dos (un soluto y un solvente) o más sustancias que intervienen en proporciones variables. (Nota del editor: Esta definición se refiere más precisamente a una solución o mezcla homogénea, no al proceso de lixiviación en sí mismo, que es la extracción de sustancias de un sólido mediante disolución en un líquido.)

Características de la Lixiviación de Sulfuros de Cobre

La lixiviación de sulfuros de cobre se caracteriza por:

• Requerir condiciones oxidantes.
• Dado el carácter de conductores electrónicos de los sulfuros, principalmente la cinética de disolución

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Modelos Atómicos Fundamentales

Modelo Atómico de Dalton

Según Dalton, los átomos eran esferas indivisibles y macizas (huecas). Eran iguales las de un mismo elemento, y distintas las de los distintos elementos (distintos en masa y en tamaño). En las reacciones químicas se reordenan.

Modelo Atómico de Thomson

Thomson modeló su átomo con esferas, pero no eran esferas indivisibles. Tenían electrones incrustados dentro de ellas. Los electrones son partículas eléctricas con carga negativa y estaban incrustados. El átomo, en total, es neutro porque Thomson pensaba que tenía las mismas cargas, ya que era un fluido con carga positiva.

Modelo Atómico de Rutherford

Según Rutherford, el átomo tenía dos zonas: la... Continuar leyendo "Fundamentos de la Estructura Atómica y Propiedades Físicas Esenciales" »

Isótopo: Átomos de un mismo elemento químico con igual número atómico (mismo número de electrones y protones) pero distinto número másico (distinto número de neutrones).

Fórmula empírica: Indica la proporción en la que se combinan los átomos de los elementos químicos para formar un compuesto.

Fórmula molecular: Indica cuántos átomos de cada elemento se combinan para formar un compuesto.

Teoría Cinética de los Gases

• Los gases están formados por partículas de tamaño despreciable en comparación al volumen que ocupa el gas.
• Las partículas del gas se mueven al azar y de forma continua, chocando entre sí y con las paredes del recipiente que lo contiene.
• Los choques son elásticos, no se pierde energía cinética.
• La energía cinética

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Valencias de los Elementos Químicos

Elementos con Valencia Fija

• Valencia 1: Hidrógeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y Plata.
• Valencia 2: Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario, Radio, Zinc y Cadmio.
• Valencia 3: Aluminio, Galio y Boro.
• Valencia 4: Carbono y Silicio.

Elementos con Valencia Variable

• Oro: 1 y 3.
• Hierro, Cobalto, Níquel, Cromo y Manganeso: 2 y 3.
• Estaño, Plomo y Platino: 2 y 4.
• Cobre y Mercurio: 1 y 2.
• Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio: -3, 3 y 5.
• Oxígeno, Azufre, Selenio y Teluro: -2, 2, 4 y 6.
• Flúor, Cloro, Bromo y Yodo: -1, 1, 3, 5 y 7.

Consideraciones Especiales

• El Cromo, como no metal, también actúa con valencias 4 y 6.
• El Manganeso, como no metal, también actúa con valencias 4, 6 y 7.
• El Oxígeno solo tiene

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Magnitudes Físicas y Propiedades Fundamentales

Las magnitudes físicas son esenciales para describir fenómenos naturales. Se clasifican según su origen y la información que requieren para ser definidas.

Clasificación de Magnitudes

Magnitudes Fundamentales

Se definen por sí mismas, con independencia de las demás.

Magnitudes Derivadas

Se definen a partir de las magnitudes fundamentales.

Magnitudes Escalares

Son aquellas magnitudes que quedan determinadas cuando se conoce su medida o valor numérico y su unidad.

Magnitudes Vectoriales

Son las magnitudes determinadas cuando se conoce su medida (valor numérico y unidad), además de su dirección y sentido.

Propiedades Físicas Clave

Masa (M)

Cantidad de materia que tiene un cuerpo.

Volumen (V)

Lugar... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Física y Química: Magnitudes, Estados de la Materia y Separación de Mezclas" »

NCh 2110/3: Clase 3: Líquidos Inflamables

Campo de Aplicación

Se aplica a todos los líquidos inflamables, atendiendo el riesgo más significativo que presenta fundamentalmente su transporte, su manipulación y su almacenamiento. Todo líquido inflamable no incluido en este listado debe contar con la autorización de la autoridad competente para operar en las condiciones normales de actividad.

Clasificación: Líquidos Inflamables

Son líquidos inflamables las mezclas de líquidos o líquidos que contienen sustancias sólidas en solución o suspensión que desprenden vapores inflamables a una temperatura inferior o igual a 61 °C en ensayos de crisol cerrado o inferior o igual a 65,6 °C en ensayos de crisol abierto.

División 3.1

Líquido inflamable... Continuar leyendo "NCh 2110/3: Clasificación de Líquidos Inflamables para Transporte, Manipulación y Almacenamiento" »

LCC =(( OPm + OPp)/((P-C)*Rme*K*(1--D))*100)

LEY MEDIA --> fórmula  % TON ---> Fórmula

TON ENV ECO = % TON* TON TOTAL

TON RESERVAS = (TON ENV * Rmin)/(1-D)

LEY MEDIA RESERVAS =(1-D)*LEY MEDIA

CAPEX M / OPEX M/ OPEX P/ CAPEX 

INVERSIÓN TOTAL =CAPEX M + CAPEX P

BENEFICIO (SIN INVERSIÓN)=(P-C)*k*Rmet*(ley me res/100)*ton reser-(OPm+OPp)*ton reservas

BENEFICIO (CON INVERSIÓN)= BENEFICIO - INVERSIÓN

PERIODO TEO =(TON RESER/(RITMO*DIAS TRA/10^6))

PERIODO RÉGIMEN= REDONDEAR.MENOS(PEI TEO,0)

PERIODO RESIDUAL= REDONDEAR.MÁS(PEI TEO,0)

RESERVA RÉGIMEN = RITMO * DIAS TRA/10^6

RESERVA ÚLTIMO AÑO (RES)= TON RESER- RES REG* PER REG

COMPROBACIÓN= PERIODO TEO * RESER REG

BENEFICIO RÉGIMEN=(P-C)*K*Rme*(ley media res/100)*res reg--(OPm+OPp)*res reg

BENEFICIO

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Modelos Atómicos y Partículas Subatómicas

Modelo Atómico de Thomson: El Pudín de Pasas

Thomson partió de la base de que la materia era eléctricamente neutra y densa. Supuso que los átomos estaban formados por una masa cargada positivamente y en su interior había pequeñas partículas de carga negativa, los electrones. La carga positiva de la masa del átomo coincidía con la carga negativa de sus electrones. Este modelo explicaba la electrización por frotamiento.

Un átomo puede perder o ganar electrones; si los gana, adquiere carga negativa, y si los pierde, positiva. Los cuerpos de distinto signo se atraen porque la materia tiende a recuperar su neutralidad natural; los cuerpos que tienen electricidad del mismo tipo se repelen.

El Protón:

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Estequiometria: Es la parte de la Química que Se encarga de hacer cálculos matemática a partir de ecuaciones Balanceadas.

Materiales: Son las diferentes formas bajo las cuales se presenta la materia en la naturaleza. Estado líquido, gaseoso, sólido.

-Homogéneas y Heterogéneas.         

Átomo: Es la parte más pequeña de un elemento que puede existir con Las mismas características de ese elemento.

Ion: Es una fracción cargada eléctricamente de moléculas átomo.

Molécula: Es la partícula asociada más Pequeña con existencia independiente capaz de conservar Sus propiedades físicas.      

Mol: Es una unidad que utiliza el químico para referirse A la cantidad de materia que Contiene un Número fijo de partículas... Continuar leyendo "Propiedades de la materia combustibilidad" »

Este documento aborda las transformaciones de fase en sólidos que ocurren mediante procesos de difusión, incluyendo la precipitación, la transformación eutectoide y las reacciones de ordenación, masivas y polimórficas. Estas transformaciones se producen por nucleación y crecimiento, procesos controlados por la difusión.

Nucleación Homogénea en Sólidos

En las interfases sólido/líquido (S/L), la energía libre superficial (γ) varía ampliamente, desde valores muy bajos para las interfases coherentes hasta valores muy altos para las interfases incoherentes. La concentración de núcleos que alcanzan un tamaño crítico (C*) es determinante. La velocidad de nucleación homogénea (N_hom) viene dada por una relación como N_hom = f C*,... Continuar leyendo "Transformaciones con Difusión en Sólidos: Nucleación y Crecimiento" »