Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

1. Triosas son monosacáridos formados por tres átomos de carbono. Según presenten un grupo aldehído o cetona se denominan aldotriosas o cetotriosas.Ejemplo: el gliceraldehído. Son abundantes en la célula, puesto que son metabolitos intermedios de la degradación de la glucosa. La dihidroxiacetona participa en el metabolismo de los glúcidos y no forma estructura cíclica. La dihidroxiacetona no tiene ningún carbono asimétrico, por lo que no presenta actividad óptica.2.Tetrosas son monosacáridos formados por cuatro átomos de carbono. Son aldotetrosas: eritrosa y treosa, y una cetotetrosa: eritruosa.Los estereoisómeros presentan las mismas propiedades físicas y químicas excepto la óptica, que es opuesta.  3.Pentosas: monosacárido... Continuar leyendo "Clasificación y Propiedades de Monosacáridos y Disacáridos: Fundamentos de Bioquímica" »

Propiedades Generales y Específicas de la Materia

La materia se describe por sus propiedades. Existen propiedades generales, tales como la masa, el volumen o la temperatura, que no sirven para identificar una sustancia, ya que son comunes para todas ellas. Otras, como la densidad o la temperatura de fusión, sí permiten diferenciar una sustancia de otra y, por esto, se denominan propiedades específicas.

Propiedades Extensivas e Intensivas

Se denominan propiedades intensivas aquellas cuyo valor no depende de la cantidad de materia que consideremos. Por el contrario, el valor de las propiedades extensivas sí depende de la cantidad de materia.

Ejemplo: Son propiedades intensivas la temperatura o la densidad, y son propiedades extensivas la masa,... Continuar leyendo "Fundamentos de la Materia: Propiedades, Estados y Teoría Cinético-Molecular" »

Estados de Agregación de la Materia y Cambios de Fase

En la naturaleza, los distintos tipos de materia suelen presentarse en un estado de agregación, y este estado depende de las condiciones de **presión** y **temperatura** en las cuales se halle. La **energía cinética** de las partículas varía según el estado.

Cambios de Fase Progresivos: Ganancia de Energía Cinética

Estos cambios implican una **ganancia de energía** por parte de las partículas.

Volatilización (Sublimación Progresiva)

Es el paso del estado **sólido** al estado **gaseoso** sin pasar por el estado líquido, tal como sucede con la **naftalina** que usamos en el ropero como antipolillas.

Vaporización

Es el paso de la materia del estado **líquido** al estado **gaseoso*... Continuar leyendo "Estados de Agregación y Cambios de Fase de la Materia" »

Atomoaren Kontzeptu Historikoa

Leuzipo eta Demokrito (Ikuspegi Etena)

Materia partikula oso txiki eta zatiezinez osatuta zegoen (hau da, atomoz osatua), eta partikula horiek hutsean barrena higitzen ziren.

Aristoteles (Ikuspegi Jarraitua)

Aristotelesek ukatu egiten zituen atomoaren ideia eta hutsaren existentzia. Haren ikuspegi jarraituaren arabera, materia lau elementu presokratikoak konbinatuta osatzen zen: lurra, ura, airea eta sua. Lau elementu horiek betetzen zuten espazioa, eta mundu materialaren berezko izaera eta ezaugarriak eratzen zituzten.

Daltonen Teoria Atomikoa

Daltonen Postulatuak

1. Materia partikula txiki, bereizi eta zatiezinez osatuta dago, eta atomo esaten zaie partikula horiei.
2. Elementu beraren atomo guztiek masa eta propietate berdinak

Transformaciones Físicas

Son aquellas en donde las sustancias que intervienen no presentan cambios en su composición, manteniendo el peso inicial de la materia idéntico al peso final. Por ejemplo, la construcción de una mesa de madera a partir del tronco de un árbol o la rotura de un vidrio en varios fragmentos tras un golpe o caída. En efecto, tanto la madera como el vidrio conservan la misma estructura molecular a pesar de haber sido transformadas. Solvente + soluto = solución

Transformaciones Químicas

Son aquellas en que las sustancias que intervienen presentan cambios en su constitución. Las transformaciones o cambios químicos se denominan reacciones químicas, donde por una redistribución de los átomos, una o varias sustancias... Continuar leyendo "Transformaciones de la Materia: Propiedades, Mezclas y Concentración" »

Historia de la Teoría Atómica

Demócrito, 400 años antes de Cristo, propuso que la materia estaría formada por partículas muy pequeñas e indivisibles, a las que llamó átomos.

La Teoría Atómica de John Dalton (1803)

En 1803, John Dalton retomó las ideas de Demócrito y expuso su teoría atómica, que se basa en las siguientes hipótesis:

1. La materia está formada por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas y tienen la misma forma, tamaño y masa. Los átomos de un elemento son distintos a los de otro elemento diferente.
3. Los compuestos químicos se forman al combinarse átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas.
4. Los átomos no

Biomoléculas Inorgánicas

El Agua (H₂O): Composición y Enlaces Fundamentales

El agua (H₂O) se caracteriza por la fuerte electronegatividad del oxígeno, esto significa que dicho átomo atrae con más fuerza a los electrones del hidrógeno. Además, es capaz de unirse con otras moléculas de H₂O a través de un enlace intermolecular llamado puente de hidrógeno (o enlace de hidrógeno), con una vida media de aproximadamente 1,10 x 10^-11 segundos.

Es una molécula bipolar con neutralidad eléctrica global. (Se recomienda ilustrar con un dibujo la polaridad de la molécula de agua)

Propiedades del Agua que le Confiere su Estructura

La estructura particular del agua le confiere una serie de propiedades fisicoquímicas cruciales:

1. Disolvente universal:

Cinética Química: Conceptos Fundamentales

La Cinética Química estudia la velocidad con que ocurre una reacción química, los factores que afectan la velocidad de reacción y el mecanismo que sigue la reacción.

Teoría de Colisiones en Reacciones Químicas

La Teoría de Colisiones explica cómo las partículas deben interactuar para que una reacción ocurra. Los factores clave son:

• La Dirección de Colisión entre Partículas

  Solo la orientación correcta permite que los enlaces se rompan y se formen nuevos productos.

• La Velocidad de las Colisiones

  Las colisiones deben ocurrir con suficiente velocidad para que la reacción sea más rápida y efectiva.

• La Energía Asociada a la Colisión

  Los choques necesitan una energía mínima para iniciar la

En el laboratorio de química, la separación de los componentes de una mezcla es una tarea fundamental para el estudio y la purificación de sustancias. Existen diversas técnicas que se aplican según las propiedades físicas y químicas de los componentes involucrados. A continuación, se describen algunos de los métodos más comunes y sus principios:

Decantación

La decantación es un método sencillo para separar dos líquidos inmiscibles (que no se mezclan entre sí) o un sólido insoluble de un líquido. Para ello, se introduce la mezcla en un recipiente en forma de pera, conocido como embudo de decantación, que posee una llave en su parte inferior para regular la salida del líquido. Una vez que la mezcla ha sido introducida, se deja... Continuar leyendo "Métodos Fundamentales de Separación de Mezclas en Química" »