Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Reacción química: proceso en el que una o varias sustancias se transforman en otra u otras con propiedades carácterísticas diferentes.

Definiciones Básicas

• Átomo: Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
• Número atómico (Z): Es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo.
• Número másico: Suma de neutrones y protones que forman el núcleo de un átomo.
• Isótopo: Átomos que tienen el mismo número de protones y distinto número de neutrones.
• Catión: Ion con carga positiva (Ion+).
• Anión: Ion con carga negativa (Ion-).

Estructura Cristalina

• Estado cristalino: Ordenación atómica que presenta comportamientos diferentes frente a solicitaciones externas en cualquiera de sus direcciones. Es anisotrópico.
• Amorfo: Agrupación

Substàncies Pures: Elements i Compostos

Una substància pura és un element si no es pot descompondre en substàncies més simples. Si es pot descompondre, és un compost.

L'Àtom: Estructura Fonamental de la Matèria

La matèria està constituïda per àtoms. Inicialment, segons Dalton, els àtoms eren considerats indivisibles. Més tard es va descobrir la presència de tres partícules subatòmiques:

• Electrons (e⁻)
• Protons (p⁺)
• Neutrons (n⁰)

Els àtoms s'uneixen entre ells formant molècules, que són les partícules que formen els compostos.

Model Atòmic de Rutherford

Segons Rutherford, l'àtom té:

• Nucli: Conté protons (p⁺, càrrega positiva) i neutrons (n⁰, neutres).
• Escorça: Conté electrons (e⁻, càrrega negativa).

Els protons i... Continuar leyendo "Àtoms, Taula Periòdica i Enllaç Químic: Conceptes Bàsics" »

Formación de Óxidos Metálicos

Los óxidos metálicos son compuestos que se forman al reaccionar el oxígeno con un metal. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuestos al oxígeno del aire.

• Algunos metales se oxidan más rápido, como es el caso de los metales alcalinos.
• Algunos metales se oxidan con más lentitud, como es el caso del hierro y el cobre, que son metales muy corrosivos.
• Algunos actúan más lentamente al oxígeno, como es el caso del aluminio, que es muy poco corrosivo.

Un ejemplo claro es la reacción del hierro con el oxígeno. Cuando se deja un trozo de hierro al aire libre, con el tiempo este forma una capa de polvo rojizo llamado herrumbre, que es óxido de hierro, también llamado óxido... Continuar leyendo "Reacciones Químicas: Óxidos, Ácidos e Hidróxidos" »

Óxidos

• Ni₂O₃: Óxido de níquel(III)
• MgO: Óxido de magnesio
• Au₂O₃: Trióxido de dioro
• V₂O₅: Pentaóxido de divanadio
• K₂O: Óxido de potasio
• PtO₂: Óxido de platino (IV), Dióxido de platino
• Fe₂O₂ = FeO: Óxido de hierro (III)

Compuestos Binarios con Hidrógeno

Hidruros

• PbH₄: Hidruro de plomo (IV)
• NiH₂: Hidruro de níquel (II)
• FeH₂: Hidruro de hierro (II), Dihidruro de hierro

Otros Compuestos Binarios con Hidrógeno

• HCl: Cloruro de hidrógeno
• H₂S: Sulfuro de hidrógeno
• NH₃: Amoniaco
• PH₃: Fosfina
• AsH₃: Arsina
• SbH₃: Estibina, Hidruro de antimonio, Trihidruro de antimonio
• CH₄: Metano
• SiH₄: Silano
• BH₄: Borano

Sales Binarias

• FeS: Sulfuro de hierro (II)
• HgCl₂: Cloruro de mercurio(II)
• Pt₃N₄: Nitruro de platino (IV)
• MgBr₂: Bromuro de magnesio, Dibromuro de magnesio

Combinaciones

Enlaces Químicos y Propiedades de las Sustancias

Enlace Químico

El enlace químico es la unión entre átomos o iones para formar moléculas o estructuras gigantes. Las moléculas, a su vez, se pueden unir mediante fuerzas intermoleculares para formar estructuras multimoleculares.

Regla del Octeto

Al formarse una molécula o estructura gigante, los átomos que se unen tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta completar la capa de valencia con 8 electrones. Esta es la conocida regla del octeto.

Modelos Químicos que Explican la Formación de un Enlace Covalente

• Modelo de Lewis: El enlace se forma cuando las fuerzas de atracción se equilibran con las de repulsión, situándose el par del enlace en la región entre los núcleos.
• Modelos

Solubilidad

La solubilidad de una sustancia pura en un determinado disolvente y a una temperatura dada es otra de sus propiedades características.

La solubilidad de un soluto a una determinada temperatura y en un determinado disolvente es la máxima cantidad de ese soluto que se puede disolver en 100 g de disolvente a esa temperatura.

Solubilidad de los Gases

Cuando se eleva la temperatura de la disolución de un gas en un líquido, el gas se desprende. La solubilidad de un gas en un líquido aumenta al ejercer una presión mayor.

Disolución Sobresaturada

Es aquella que contiene una cantidad de soluto superior a la que corresponde a la saturación.

Petróleo

El petróleo es un combustible fósil de color negruzco y de aspecto aceitoso que impregna... Continuar leyendo "Propiedades de los Gases y las Disoluciones" »

Rayos Catódicos

Electrón: Al producir una descarga de alta tensión en tubos de vidrio provistos de dos electrodos y en los que se hace el vacío, aparecía frente al cátodo (electrodo negativo) una luminosidad que se atribuyó a la existencia de unos rayos procedentes del cátodo, a los que se les llamó rayos catódicos. En realidad, no es luz, sino partículas existentes dentro de los átomos. Experiencias posteriores demostraron la naturaleza corpuscular; el comportamiento eléctrico depende de una carga positiva. Thomson propuso que se diera a esta radiación el nombre de rayos positivos. Su carga positiva es igual a la del electrón. Se supuso que las partículas positivas obtenidas del hidrógeno habrían de ser las más sencillas... Continuar leyendo "Rayos Catódicos y Modelos Atómicos: Comprendiendo la Estructura de la Materia" »

Error absoluto: a - x. Error relativo: a - x / x. Campo eléctrico: E = F / Q. Fuerza del peso: P = m * g. Intensidad de corriente eléctrica: I = Q / t. Diferencia de potencial: V = W / Q. Ley de Ohm: R = V / I ó V = I * R. Potencia eléctrica: P = E / t ó P = V * I ó P = R * I². Número de moléculas o átomos: moles * L. Densidad: M / Vm * 6.022 * 10²³. % en masa: (masa del componente / masa de la disolución) * 100. % en volumen: (volumen del componente / volumen de la disolución) * 100. Gramos por litro: masa de componente / volumen de la disolución. Molaridad: moles de componente / litros de disolución.

Conceptos Clave

Isótopos: Son las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico.

Elementos: Átomos... Continuar leyendo "Glosario de Fórmulas y Conceptos Clave en Física y Química" »