Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Fundamento

La hojalata es una plancha de acero de poco espesor recubierta por una delgada lámina de estaño. Esta puede adherirse introduciendo la chapa de acero decapado en estaño metálico fundido o bien efectuando el depósito por electrólisis. Se utiliza en buena medida en la confección de envases y utensilios para la industria de la alimentación. El espesor de la capa de estaño y la uniformidad de la misma determinan fundamentalmente el comportamiento de la hojalata en contacto con el producto que se envasa.

El objetivo de la práctica es estudiar primero la uniformidad de la capa de estaño, o sea, detectar las imperfecciones (poros) de la misma, y luego el espesor de la capa de estaño. En caso de disponerse de hojalata barnizada,...

1. Introducción a los Polímeros

Los plásticos están compuestos por macromoléculas que se forman a partir de moléculas pequeñas denominadas monómeros (palabra griega que significa "una parte"). Por esta razón, los plásticos también se llaman polímeros ("muchas partes").

Los polímeros se clasifican en:

• Polímeros naturales: Proceden de los seres vivos.
• Polímeros de síntesis: Se preparan industrialmente o en laboratorios.

Los plásticos son un ejemplo de polímeros sintéticos.

2. Reacción de Polimerización

El proceso de unión de monómeros para formar polímeros se llama reacción de polimerización. Existen dos tipos:

• Polimerización por adición: Unión sucesiva de monómeros con enlaces dobles. Ejemplo: Teflón.
• Polimerización por

Fundamentos de Química Cuantitativa: Precipitación, Gravimetría y Volumetría

Reacción de Precipitación

Son aquellas reacciones en las que el producto es un sólido. Consiste en la formación de un producto no soluble (precipitado) al mezclar dos disoluciones diferentes que se combinan.

Diferencias entre el Método Gravimétrico y la Volumetría de Precipitación

Analogías

• En ambas técnicas se utiliza una reacción de precipitación.
• Deben evitarse procesos de coprecipitación.

Diferencias Clave

• Tipo de medida: Las gravimetrías miden el peso; las volumetrías miden el volumen.
• Aislamiento del precipitado: Las gravimetrías requieren el aislamiento del precipitado (filtración); en las volumetrías no suele ser necesario.
• Velocidad y Precisión:

Introducción a los Diagramas de Fase y el Equilibrio

Se denomina **diagrama de fase** a la representación gráfica de las fronteras entre diferentes **estados de la materia** de un sistema, en función de variables elegidas para facilitar su estudio. Cuando en una de estas representaciones todas las fases corresponden a estados de agregación diferentes, se suele denominar *diagrama de cambio de estado*.

Definición de Fase y Equilibrio Material

Una **Fase** es una porción homogénea de un sistema que tiene **características físicas y químicas uniformes**.

Así, la condición de **equilibrio material** en un sistema compuesto por varias fases y especies es [condición termodinámica], condición que se cumple cuando no hay **cambios macroscópicos*...

Procesos de Fermentación

Algunos microorganismos realizan transformaciones químicas en las que las moléculas orgánicas son degradadas incompletamente a un compuesto orgánico sin intervención de una cadena respiratoria y sin gasto de oxígeno. La transformación del sustrato en un producto se llama tradicionalmente fermentación.

Productos Clave de la Fermentación

Etanol

Los principales productos obtenidos de los microorganismos incluyen el etanol, el ácido acético y el vinagre. El etanol, aparte de ser un disolvente orgánico usado comúnmente en la industria química, es la sustancia más característica de las bebidas alcohólicas. Las levaduras del género Saccharomyces obtienen etanol degradando incompletamente moléculas de glucosa,...

Propiedades del Agua

El agua, una molécula esencial para la vida, posee una serie de propiedades fisicoquímicas únicas que la convierten en el medio ideal para los procesos biológicos. A continuación, se detallan sus principales propiedades:

• Elevada constante dieléctrica: Implica una elevada capacidad disolvente, lo que la convierte en el disolvente universal. Se debe a su carácter bipolar, que le permite disolver compuestos iónicos y compuestos orgánicos neutros, así como dispersar moléculas anfipáticas.
• Elevada reactividad química: Participa en reacciones de disolución y formación de puentes de hidrógeno.
• Elevado calor específico: Le confiere una gran capacidad para almacenar energía sin un aumento significativo de la temperatura.

Teoría Cinético-Molecular (TCM)

Los postulados de esta teoría son:

1. Los gases están formados por partículas de tamaño despreciable comparado con las distancias que las separan. Consideramos las interacciones entre las partículas despreciables.
2. Las moléculas de gas se mueven continuamente y al azar, dando lugar a choques entre sí y choques contra las paredes del recipiente que lo contiene. Los choques contra las paredes del recipiente son los que ejercen la presión sobre las mismas.
3. Estos choques son elásticos, sin pérdida de energía.
4. La energía cinética media de las partículas gaseosas es directamente proporcional a la temperatura de la muestra.

Ley de Boyle

A temperatura constante, el volumen ocupado por una masa de gas es inversamente...

Catálisis enzimática: El complejo enzima-sustrato

Las reacciones catalizadas enzimáticamente son del orden de 10³ a 10⁶ veces más rápidas que las reacciones no catalizadas. Obedecen a las leyes químicas y deben verificarse tres condiciones:

• Los reactivos, llamados sustratos en enzimología, deben colisionar.
• La colisión molecular tiene que ocurrir con una orientación adecuada.
• Los reactivos deben poseer suficiente energía de activación.

La enzima y el sustrato forman un complejo enzima-sustrato (ES) mediante interacciones iónicas, enlaces de hidrógeno o de Van der Waals, que hacen más accesible el sustrato al aparato catalítico de la enzima.

Cinética enzimática: Factores influyentes

En cualquier instante, la enzima se hallará bajo...

Características del Pulmón

• Elasticidad: Tiene que ver con la flexibilidad del tejido pulmonar.
• Viscosidad: Depende de la fricción interna de un medio fluido, es decir, el contacto entre el tejido pulmonar y el gas que circula por las vías aéreas.
• Tensión Superficial: Es la fuerza de cohesión entre el tejido alveolar y las moléculas de gas.
• Histeresis: Cuando el efecto de una fuerza dura más que la misma fuerza.

Volúmenes Pulmonares

• Capacidad Pulmonar Total: Es el volumen de gas total inspirado al máximo. Se calcula mediante la suma de la capacidad vital y el volumen residual.
• Capacidad Vital Espiratoria: Es el volumen de gas espirado después de una inspiración máxima. Es la suma de la capacidad inspiratoria y el volumen de reserva espiratoria.

Electrolito

Electrolito en solución acuosa

El electrolito en solución acuosa permite el paso de la corriente eléctrica, produciéndose en su seno reacciones químicas. Los productos de estas reacciones aparecen en la proximidad inmediata de los electrodos. Si en agua destilada se disuelve una cantidad de ácido sulfúrico (H₂SO₄), se produce ionización: cierto número de moléculas de ácido sulfúrico se disocian y quedan separadas en iones, unos con carga positiva (2H⁺) y otros con carga negativa (SO₄²⁻).

Movimiento iónico ante una diferencia de potencial

Al aplicar una diferencia de potencial entre los electrodos, en el ánodo hay una falta de electrones y en el cátodo un exceso de electrones, debido a la diferencia de potencial aplicada....