Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Leyes Ponderales de las Reacciones Químicas

Se denominan leyes ponderales de las reacciones químicas aquellas que establecen las proporciones de los pesos en cualquier proceso químico.

Ley de la Conservación de la Masa

En una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de las sustancias obtenidas tras el proceso.

Ley de las Proporciones Definidas

Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación de masa constante.

Evolución de los Modelos Atómicos

Las leyes ponderales fueron enunciadas antes de que los científicos dispusieran de una teoría atómica. Aunque ya en el siglo IV a. C. el filósofo griego Demócrito propusiera una concepción atómica de la materia,... Continuar leyendo "Conceptos Clave de la Estructura Atómica y las Leyes de la Química" »

Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica

A continuación, se presentan las definiciones esenciales para comprender la composición y el comportamiento de los átomos y las moléculas.

Definiciones Atómicas Clave

Distribución Electrónica

Es la manera en que los electrones se distribuyen en el espacio alrededor del núcleo de un átomo.

Método de la Lluvia (Diagrama de Moeller)

Procedimiento didáctico utilizado para mostrar el orden secuencial de llenado de los subniveles y niveles de energía de los átomos.

Número Atómico (Z)

Es el número de protones que un elemento tiene en su núcleo. Este valor es constante y único para cada elemento y se designa con la letra Z.

Peso Molecular (Masa Molar)

Es la masa de un mol de moléculas, expresada

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Reacción Química: Conceptos Fundamentales

Una Reacción Química es el proceso en el que las sustancias iniciales, que denominamos reactivos, desaparecen para formar nuevas sustancias llamadas productos.

Leyes Ponderales de la Química

Las leyes ponderales rigen las relaciones de masa en las reacciones químicas, estableciendo la base cuantitativa de la química moderna.

Conservación de la Masa (Ley de Lavoisier)

"En toda reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos."

La Química nace como ciencia cuando Lavoisier estudia las transformaciones químicas en recipientes cerrados y utiliza la balanza de manera sistemática. Gracias a estos experimentos, pudo determinar la masa de los gases y llegó a... Continuar leyendo "Fundamentos de la Reacción Química: Estequiometría, Leyes Ponderales y Energía" »

Conceptos Fundamentales de Termoquímica y Termodinámica

Termoquímica

Estudia los cambios térmicos relacionados con procesos químicos y cambios en el estado de agregación de la materia.

Termodinámica

Rama de la física que estudia el movimiento del calor y otras formas de energía.

Entalpía (\(\Delta H\)\u003c/span>)

Flujo de calor medido a presión constante. Se define a menudo como el calor liberado o absorbido cuando se rompe un mol de enlace en estado gaseoso a presión constante.

Entalpía de Formación Estándar (\(\Delta H^\circ_f\)\u003c/span>)

Es el calor de reacción correspondiente a la formación de 1 mol de la sustancia a partir de sus elementos constituyentes, encontrándose estos en sus estados estándar.

Entalpía de

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Nombre d'oxidació : 1- En els ions monoatomics, el nombre d'oxidació de l'atom es igual a la carrega de l'ió. 2- El nombre d¡oxidació d'un element, ja sigui monoatomic, diatòmic o poliatòmic, es 0. 3- El nombre d'oxidació de cada àtom d'oxigen en tots els composstos es -2, excepte en els peroxids, en els quals es -1. 4- El nombre d'oxidació de l'hidrogen es +1, excepte en els hidrurs metàl·lics que es -1. 5-El nombre d'oxidació d'un metall alcalí sempre es +1, i el d'un metall alcalinoterri +2. 6-El nombre d'oxidació de cada àtom d'un halogen en els halurs és -1, el fluor sempre es -1. 7- En un compost poliatomic, per tal de mantenir-ne la neutralitat, s'ha de verificar que la suma resultant de multiplicar cada atom pel nombre... Continuar leyendo "Podem augmentar la concentració dels reactius augmenti la velocitat de reacció" »

Clasificación de Compuestos Inorgánicos y Reglas de Nomenclatura

Óxidos

ÓXIDO ÁCIDO (ANHÍDRIDO): Se forma por la unión de un no metal con oxígeno (valencia -2).

ÓXIDOS BÁSICOS: Unión de un metal con oxígeno (valencia -2).

ÓXIDOS CON METALES DE VALENCIA VARIABLE: Unión de un metal de valencia variable con oxígeno (-2).

ÓXIDOS SALINOS (O MIXTOS): Se forman por la suma de dos óxidos básicos de valencia variable.

Hidruros

HIDRUROS METÁLICOS: Unión de un metal con hidrógeno (H con valencia -1). Se nombran como Hidruro de [Metal]. (La nomenclatura tradicional puede usar las terminaciones -oso e -ico para indicar la valencia del metal).

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Se forman por la unión de un no metal (con valencia -1 o -2) con hidrógeno (... Continuar leyendo "Fundamentos de Nomenclatura Química Inorgánica: Tipos de Compuestos y Formulación Esencial" »

Ejercicios de Química: Nomenclatura Orgánica y Propiedades Atómicas

Cuestión 1: Nomenclatura y Formulación Orgánica

a) Nombra los siguientes compuestos:

• CH₃–CH₂–CH=CH–C≡C–CH=CH–CH₃
• CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CHO
• CH₃–CH₂–CO–CH₂–CH₂–CH₃
• CH₃–COOH

Solución a):

• Nona-2,6-dien-4-ino (Cadena de 9 carbonos. Dobles enlaces en 2 y 6, triple enlace en 4. Se numera para dar los localizadores más bajos al conjunto de enlaces múltiples: 2,4,6 es menor que 3,5,7. Se prioriza la numeración más baja para los dobles enlaces si hay elección, pero aquí el conjunto decide. Se usa el prefijo 'di' para los dos dobles enlaces y se añade 'a' a 'non' por empezar el sufijo con consonante).
• Pentanal (Cadena de 5 carbonos con grupo aldehído -CHO

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1.Ácido carbónico - H2CO3
2. Nitrito de platino(IV) - Pt(NO2)4
3. Sulfato de zinc - ZnSO4
4. Ácido fosforoso - H3PO3
5. Hidrogenocarbonato de sodio - NaHCO3
6. Nitrato de plata - AgNO3
7. Sulfuro de calcio - CaS
8. Dicloruro de trioxígeno - O3Cl2
9. Hidruro de potasio - KH
10. Ácido metafosforoso - HPO3
11. Ácido clorhídrico - HCl
12. Silicato de aluminio - Al2SiO5
13. Óxido de fósforo(V) - P4O10
14. Peróxido de berilio - BeO2
15. Amoniaco - NH3
16. Nitrito de litio - LiNO2
17. Ácido permangánico - HMnO4
18. Óxido de aluminio - Al2O3
19. Dihidrogenofosfato de magnesio - Mg(H2PO4)2
20. Dicromato de sodio - Na2Cr2O7

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1. Óxido de aluminio - Al2O3
2. Metano - CH4
3. Hidruro de cinc - ZnH2
4. Hidróxido de cobre(II) - Cu(OH)2
5. Peróxido... Continuar leyendo "Nomenclatura química: ejemplos y ejercicios" »

Enlaces Químicos y Estructuras Cristalinas

Un enlace químico es la unión de dos o más átomos para constituir un agrupamiento estable. Los agrupamientos pueden ser:

• Moléculas: Formadas por un número definido de átomos.
• Cristales: Formados por un número indefinido de átomos, moléculas o iones que se disponen formando una estructura tridimensional regular.

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Tiene lugar entre átomos de un metal (con iones positivos) y átomos de un no metal (con iones negativos). Los iones se juntan y forman un cristal iónico.

Enlace Covalente

Tiene lugar entre átomos de no metales, que comparten sus electrones de valencia. Cada par de electrones compartido forma un enlace covalente. Se forman moléculas y cristales... Continuar leyendo "Explorando los Enlaces Químicos, Estructuras Cristalinas y Propiedades de la Materia" »

Geometría Molecular: Modelos VSEPR y Enlace de Valencia

La comprensión de la geometría molecular es fundamental para predecir las propiedades físicas y químicas de las sustancias. Dos teorías clave que nos ayudan a visualizar y explicar la forma tridimensional de las moléculas son la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (VSEPR) y la Teoría de Enlace de Valencia (TEV).

Teoría VSEPR: Predicción de Geometrías Moleculares

La teoría VSEPR se basa en la premisa de que los pares de electrones (enlazantes y no enlazantes) alrededor de un átomo central se repelen entre sí y, por lo tanto, se orientan en el espacio de manera que minimicen estas repulsiones, logrando la máxima separación posible.

Geometrías Comunes según

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