Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

ley de proporsiones definidas o composiciónnstante: el estudio cuantitativo de prousttuvo una observcion importante realizada por el quimico frances joset lois pro. 1754-1826. un resumen de la ley de proust: De los experimentos de electrolisis, se obtuvieron reacciones volumétricas y de masa en el agua formada porH₂O.En 1799 Louis Proust estableció que ” cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relación de masa definida y constante. H2O   MH / MO= K = 1 / 8   Esto indica indica que un gramo de hidrogeno necesita 8 gr de oxigeno para formar agua.(Cuando hacemos un ejercicio si nos da como cociente 1/8 es que esta en la proporción indicada, de lo contrario no cumple la ley de Proust).

demostracion

2.2.3.Neutrófilos con granulación tóxica.
Consiste en un aumento del tamaño y de la intensidad en la coloración de los gránulos de los neutrófilos y de los granulocitos en general.Esta granulación es mñas azurófila de lo normal y se acompaña de una buena tinción nuclear.
Se produce en las infecciones bacterianas.Por influencias tóxicas también pueden aparecer neutrófilos vacuolados.
2.2.4.Anomalí de Alder-Reilly.
En ella aparece, en todos los granulocitos,una granulación extremadamente azurófila,que con frecuencia cubre el núcleo.Es una alteración hereditaria.
2.2.5.Enfermedad de Chediak-Higashi-Steinbrinck.
Sus gránulos son gigantes, pueden tener un halo a su alrededor y se encuentran en todos los tipos leucocitarios.Es una... Continuar leyendo "Hematologia" »

1)Ruptura Hemolítica: se produce cuando cada átomo que se separa retiene un electrón de los dos que constituyen el enlace, formando radicales libres

Ruptura Heterolítica: uno de los átomos separados se lleva los dos electrones que constituían el enlace, formándose un anión y un catión

Caracteristicas: Se caracteriza por tener enlaces covalentes puede ocurrir de dos marenas fundamentalmente diferentes, dependiendo de lo que suceda con los dos electrones que forman el par enlazantes, van ambos electrones al mismo fragmentos

Comparacion entre ellas: La reaccion hemoliticas son aquellas en la que se quitan o se preporcionan los electrones de par enlazantes individuales, tanto se se rompen enlaces. Cada unos de los atomos que se separan llecan... Continuar leyendo "Quimica" »

los  metales

son los mas numerosos.Son blancos o grisáceos. Son buenos conductores de la electricidad y del calor,xro son friosal tacto.Sus temperaturas de fusión y ebullición son altaqs por lo que son sólidos.Son dúctiles y maleables. Pueden perder electrones y formar iones positivos,cationes.

los no metales

son malos conductores de la electricidad y del calor y lamayoria son gases.Son de baja densidad y pueden ganar electrones y formar iones negativos,aniones.

los grupos o familias

todos los átomos delmismo grupo presentan el mismo nuemro de electrones en su ultima capa.

los electrones del grupo 1,grupo de los metales alcalinos,todos tiene un electrón en su ultima capa.

los elementos del grupo 17 el elgrupo de los halogenos y poseen 7 electrones... Continuar leyendo "Semejanzas entre enlace iónico y enlace covalente" »

sustancia pura: agua pura.

mezcla homogénea o disolución: agua d mar, agua corriente, agua mineral, tintura d yodo (desinfectante), lejía, refrescos con gas, suero fisiológico.

mezcla heterogénea: leche, gelatina, productos d higiene personal.

la sangre s forma x 1a mezcla heterogénea (células), y 1a mezcla homogénea (plasma).

OXIDACION: es el efecto producido por el oxigeno en la superficie del metal, y se acentúa al aumentar la temperatura. La oxidación directa sin intervención de calor aparece en casi todos los metales por 2 causas: 1) por la acción del oxigeno en estado atómico que siempre existe en la atmosfera. 2) por la menor estabilidad de los átomos superficiales del metal, que están enlazados con menos energía que los anteriores.
Pero esta oxidación directa es muy débil, pues la finísima película de oxido que se forma en la superficie cuyo espesor a veces no es mayor que el de una molécula, impide el contacto del resto de la masa metálica con el oxigeno atmosférico, haciendo que no progrese la oxidación. Ahora bien, si la temperatura se eleva,