Estructura Atómica

Experimento de Rutherford

El experimento de Rutherford consistió en bombardear una delgada lámina de oro con rayos alfa. Se esperaba que todas las partículas atravesaran la lámina y sus impactos pudieran recolectarse de manera uniforme tras ella. Sin embargo, algunas partículas salieron desviadas o rebotaron. Rutherford concluyó que el átomo concentraba toda su masa y su carga positiva en un punto diminuto al que llamó núcleo, rodeado por una capa de electrones.

Número Atómico y Número Másico

Número atómico (Z): Representa el número de protones que hay en el núcleo.

Número másico (A): Suma del número de protones y neutrones.

Modelo de Bohr

El físico danés Niels Bohr presentó un modelo atómico para el hidrógeno... Continuar leyendo "Estructura Atómica y Enlaces Químicos: Un Resumen Completo" »

Fundamentos de la Química de Materiales

1. ¿En qué se diferencia un compuesto químico de una aleación?

Un compuesto químico es una sustancia pura que puede separarse en sus componentes elementales únicamente por **métodos químicos**. Sus componentes están unidos mediante enlaces químicos en proporciones fijas y definidas.

Una aleación es una **mezcla homogénea** de dos o más elementos, donde al menos uno de ellos es un metal. Generalmente, se forma al fundir los componentes y mezclarlos en estado líquido, solidificándose posteriormente. Sus componentes no están unidos químicamente y pueden separarse por **métodos físicos**.

2. Componentes de aleaciones comunes: oro nórdico, latón y nitinol

• Oro nórdico: 89% cobre, 5% aluminio,

Características de los Metales

• Poseen un brillo característico.
• Son opacos.
• Excepto el mercurio, son sólidos a temperatura ambiente y tienen elevados puntos de fusión.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Son maleables y dúctiles.

Características de los No Metales

• No poseen brillo metálico.
• A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
• Generalmente, los sólidos y líquidos tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
• Son malos conductores del calor y la electricidad.
• En estado sólido son frágiles.

La Tabla Periódica

Los elementos están ordenados de izquierda a derecha y de arriba abajo, en orden creciente de su número atómico.

• Los elementos que tienen el mismo número de electrones en la última capa se encuentran

Conceptos Fundamentales de Química

Estructura Atómica y Propiedades

• El valor de la masa de un protón es aproximadamente 1 unidad de masa atómica (uma).
• Números cuánticos y sus valores:
  • n (principal): 1, 2, 3... hasta n.
  • l (azimutal): 0, 1, 2...(n-1) para cada n.
  • m (magnético): desde -l hasta +l, incluido el 0, para cada l.
  • s (spin): +1/2 y -1/2 para cada m.

Desarrollo de la Tabla Periódica

• El padre del sistema periódico es Dmitri Mendeléyev, quien basó su ordenación en las masas atómicas.
• El ordenamiento del sistema periódico actual se debe a Henry Moseley, basándose en los números atómicos.
• Contribuciones de Döbereiner y Newlands a la formación del sistema periódico:
  • Döbereiner se basó en la relación entre la masa atómica y el

La Materia: Sustancias Puras y Mezclas

Sustancias Puras

Una sustancia pura es aquella materia cuya composición no cambia, cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre. No se puede descomponer en otras sustancias más sencillas utilizando solamente procedimientos físicos.

• Compuestos: sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por medio de un proceso químico.
• Elementos: sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento.

Mezclas

Una mezcla es aquella materia que resulta de la combinación de varias sustancias puras que se pueden separar utilizando procedimientos físicos.

• Mezcla heterogénea: es una mezcla en la que es posible distinguir sus componentes por

Determinación del Punto de Fusión

¿Qué es el punto de fusión?

El punto de fusión es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido. Cada sustancia posee un punto de fusión característico que depende de la organización de sus moléculas.

¿Qué significa fundir y cuál es un ejemplo?

Fundir significa hacer que un sólido (como un metal u otro compuesto) pase al estado líquido mediante la aplicación de calor. Ejemplo: El derretimiento de una vela.

¿Por qué el tubo capilar de vidrio permite determinar el punto de fusión?

El tubo capilar de vidrio es útil para medir puntos de fusión porque es refractario (resistente al calor) y permite observar la muestra mientras se calienta. Su función principal en... Continuar leyendo "Propiedades Fundamentales: Punto de Fusión, Ebullición, Elementos y Hidrocarburos" »

Teoría Atómica de Dalton

• Toda la materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
• Los átomos de un elemento son todos iguales en masa y propiedades, y son diferentes de los átomos de otros elementos.
• Los compuestos están formados por la unión de átomos de diferentes elementos, en una relación de números enteros sencilla y fija.

Modelo Atómico de Thomson

Experimento

• Encerró un gas en un tubo de descargas e hizo pasar una corriente eléctrica.
• Repitió el experimento con diferentes gases.

Resultados

• La luminosidad producida por los rayos catódicos siempre se produce en la pared situada frente al cátodo.
• Los rayos catódicos hacen girar una hélice de palas ligeras interpuestas en su trayectoria.

Conclusión

Los... Continuar leyendo "Descubriendo la Estructura Atómica: De Dalton a Bohr y las Partículas Fundamentales" »

Fluido: Sustancia en la que las moléculas que la forman no ocupan posiciones fijas con respecto a las demás, sino que pueden moverse libremente de unas posiciones a otras, venciendo las fuerzas moleculares de cohesión. Los rozamientos entre moléculas por fuerzas de cohesión no son inapreciables en los gases y varían en líquidos.

Los líquidos tienen volumen constante y se adaptan a la forma de la vasija que los contiene. Los gases ocupan todo el volumen disponible. Los gases son compresibles, mientras que los líquidos no lo son.

Fluido perfecto: Líquido incomprensible sin fuerza de cohesión.

Presión

Si en la pared de un recipiente que contiene un fluido perfecto practicamos un orificio y adosamos un émbolo que se mueva sin rozamiento,... Continuar leyendo "Fundamentos de la Mecánica de Fluidos: Presión, Temperatura y Leyes de los Gases" »

ecuacion quimica: es una descripcion simbolica de una reaccion quimica.

Reaccion quimica: o cambio quimico es todo proceso quimico en el cual 2 o mas sustancias (reactantes) por defecto de un factor energetico y se transforman en otras sustancias llamadas productos

Caracteristicas de las reacciones quimicas: la o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenian las sustancias de partida

Tipos de reacciones quimicas:

*reacciones de combinacion o sintesis* en este tipo de reacciones, dos sustancias (elementos o compuestos) se combinan para formar una sola sustancia y su formula es: A+B----->AB

*reaccion de descomposicion* : un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos mas sencillos. En este... Continuar leyendo "Constituyentes de una reacción química" »

Este documento presenta una serie de ejercicios resueltos para comprender los conceptos básicos de la química, incluyendo cálculos de moles, masa, volumen, composición porcentual y determinación de fórmulas empíricas y moleculares.

1. Cálculos de Moles, Masa y Átomos

En química, es fundamental comprender las relaciones entre la masa de una sustancia, el número de moles y la cantidad de partículas (átomos o moléculas). Para ello, utilizamos la masa atómica (o peso atómico), el número de Avogadro (6.02 × 10²³ partículas/mol) y, para gases en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT), el volumen molar (22.4 L/mol).

Ejercicios Resueltos

• ¿Cuántos moles hay en 88 g de litio (Li)?
  • Datos: 88 g de Litio (Li), Masa atómica