Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Clasificación de la Materia

La materia se clasifica en:

Sustancias Puras

Son aquellas que no experimentan cambios en su composición bajo las condiciones físicas en las que se encuentran. Ejemplo: Agua.

Elementos

No se pueden descomponer en otras sustancias puras por ningún procedimiento. Ejemplo: Oxígeno.

Compuestos

Sí se pueden descomponer en otras sustancias puras por procedimientos químicos. Ejemplo: El agua se descompone en hidrógeno y oxígeno.

Mezclas

Resultan de la combinación de varias sustancias puras y se pueden separar por procedimientos físicos.

• Mezclas Heterogéneas

  Es posible distinguir sus componentes por procedimientos ópticos. Ejemplo: Aceite y agua.

• Mezclas Homogéneas

  No es posible distinguir sus componentes por procedimientos

Orbital:regíón del espacio alrededor del núcleo en la q es max la probabilidad d encontrar al e-con una energía determinada. Propiedades periódicas: 1-Se define el radio atómico de un elemento como la mitad de la distancia internuclear mínima,d,q presenta una molécula diatomica de ese elemento en estado solido. Se calcula en función de las distancias a las que se sitúan los átomos, cuando forman enlaces para unirse entre si, mediante distancias interionicas y de las longitudes del enlace en el enlace covalente.Los elementos de un mismo periodo incorporan el utlimo electrón al mismo nivel de energía. En elementos de un mismo grupo la carga nuclear efectiva no varia, pero si el numero de niveles de llenado, xloq el radio ira aumentando.... Continuar leyendo "Características Clave de la Tabla Periódica: Radio, Energía e Ionización" »

Energía RETICULAR: energía que se desprende al formarse un mol de un cristal iónico a partir de sus iones en estado gaseoso, situados a una distancia infinita. Esta energía de naturaleza electrostática es directamente proporcional al producto de las cargas de los iones e inversamente proporcional a la distancia que separan los núcleos de los iones enlazantes. ENLACE COVALENTEMolécula MAS POLAR: la polaridad de la molécula será mayor cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividades entre los átomos q la forman. POLARIDAD DE MoléculaTRPECV: de acuerdo con esta condición, la TRPECV implica geometría de tipo---. Hibridación:. ENLACES:-iónico: no metal+metal -metálico: metales -Covalente: No metales: xq se encuentra formado... Continuar leyendo "Fundamentos de Enlaces Químicos: Energía Reticular, Polaridad y Propiedades Iónicas" »

Estructura Atómica: Los Bloques Fundamentales de la Materia

Partículas Subatómicas

• Electrón: Partícula subatómica con carga eléctrica negativa. Posee la carga más pequeña posible.
• Protón: Partícula subatómica responsable de la carga positiva. Tiene la misma carga que el electrón, pero con signo contrario. Los protones no se pueden intercambiar entre átomos.
• Neutrón: Partícula subatómica con una masa similar a la del protón, pero sin carga eléctrica.

Isótopos

Mientras que el número de protones de un átomo no puede cambiar, ya que esto definiría a otro elemento, sí puede variar el número de neutrones. Se llaman isótopos a los átomos de un mismo elemento químico que difieren en su número de neutrones.

Modelos Atómicos: Evolución

Diferencia entre Fenómenos Físicos y Químicos

Fenómenos Físicos

La física es la ciencia que estudia los fenómenos físicos, aquellos procesos en los que la composición de una sustancia no cambia ni se originan nuevas sustancias. Por ejemplo: al hervir el agua, esta se transforma en vapor de agua; o cuando el azúcar en el agua se disuelve totalmente.

Fenómenos Químicos

La química es la ciencia que estudia los fenómenos químicos, aquellos procesos en los que una o más sustancias cambian su composición y se transforman en otras.

Causas y Tipos de Error en la Medición

En cualquier medición científica, pueden existir diferentes tipos de errores:

• Error de solución
• Error causal
• Error sistemático

Error Absoluto

Es la diferencia en valor absoluto... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Materia, Fenómenos y Métodos" »

Criterios de signos:

La energía que absorbe el sistema siempre es positiva y la que cede el sistema es negativa.

Cuando el sistema cede calor al exterior, su energía total disminuye, por lo que la variación de energía interna debe ser negativa (ΔU < 0) y, por lo tanto, el calor debe ser negativo (q < 0). Pero si el sistema absorbe calor del entorno, su energía interna aumenta (ΔU > 0), por lo tanto, este calor debe ser positivo (Q > 0).

Cuando el sistema se expande, realiza un trabajo sobre el entorno a costa de su energía interna, ésta debe disminuir (ΔU < 0), ya que el trabajo de expansión es negativo (W < 0). Por el contrario, en una compresión, la energía interna aumenta (ΔU > 0), ya que el trabajo de compresión... Continuar leyendo "Termodinámica: Criterios de Signos, Entalpía y Reacciones Químicas" »

1. Bioelementos y Biomoléculas: La Base de la Vida

Los bioelementos son los elementos químicos que forman parte de la molécula viva: oxígeno, carbono, nitrógeno e hidrógeno.

• Las biomoléculas: son las moléculas que forman parte de la materia viva, tales como azúcares, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.
• Tanto el oxígeno como el carbono, el nitrógeno y el hidrógeno forman parte de las moléculas orgánicas o biomoléculas.
• Los azúcares son la fuente de energía de los seres vivos.
• Los lípidos constituyen la reserva energética.
• Las proteínas tienen una función estructural.
• Los ácidos nucleicos guardan la información genética de los organismos vivos.

2. El Carbono: Elemento Estructural Clave

El carbono tiene 4 electrones en su... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química de la Vida: Bioelementos y Biomoléculas Esenciales" »

Conceptos Fundamentales en Química

Masa Molecular

Para calcular la masa de una molécula, se multiplica el subíndice que lleva cada átomo por su masa atómica. La unidad de la masa molecular es u.

Composición Centesimal

Es el porcentaje de cada elemento que existe en un compuesto determinado, y se puede calcular a partir de su masa molecular.

Mol

Un mol es la cantidad de sustancia que contiene N_A partículas, siendo N_A el número de Avogadro. El mol es la unidad de cantidad de sustancia en el SI. 1 mol = 6.022 × 10²³ partículas.

Para calcular el número de moles se utiliza la siguiente fórmula:

nº moles = masa (g) / masa molar (g/mol)

La masa molar coincide con la masa molecular, pero en lugar de utilizar como unidad 'u', se utiliza 'g/mol'.... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales y Formulación Química Inorgánica" »