Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Tipos de Enlaces Químicos y sus Propiedades

Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, sus características y propiedades distintivas.

Enlace Iónico

El enlace iónico se produce entre átomos que ceden fácilmente electrones (los metales) y átomos que tienen facilidad para captarlos (los no metales).

Enlace Covalente

El enlace covalente se establece cuando los átomos que se unen comparten electrones.

Enlace Metálico

En el enlace metálico, los átomos de los metales tienden a ceder electrones, formando iones positivos.

Comparativa de Propiedades

Enlace Iónico

Compuestos Químicos Inorgánicos

Sales Binarias

Las sales binarias actúan con valencias iónicas.

Sales Haloideas

Actúan con valencias iónicas positivas para el metal y negativas para el no metal.

Fórmula general: M_{(valencia del no metal)}N_{(valencia del metal)}

• Nomenclatura sistemática: (di, tri,...) (NO METAL)+uro de (di, tri,...) METAL
• Nomenclatura de Stock: (NO METAL)+uro de (METAL) (valencia del metal)
• Nomenclatura tradicional: (NO METAL)+uro (METAL)-ico u -oso

Ejemplo: CoCl₂ = dicloruro de cobalto / cloruro de cobalto(II) / cloruro cobaltoso

Sales Covalentes

Actúan con valencias iónicas negativas.

Fórmula general: NM_{(valencia del segundo NM)}NM_{(valencia del primer NM)}

Las nomenclaturas son iguales que para las sales haloideas, pero para colocarlos... Continuar leyendo "Compuestos Químicos Inorgánicos: Sales, Hidróxidos y Oxoácidos" »

Molienda: mineral triturado y molido con el fin de reducir su tamaño.Obteniendo partículas de 20 a 25mm.Lixiviaciónel mineral molido y acumulado en bateas es tratado con ácido sulfúrico(h2So4) obteniendo una solución de sulfato de cobre (CUSO4) de una concentración de 9 gl.Extracción: la solución concentrada de sulfato de cobre, se somete a la elección de solventes orgánicos que capturan los iones cu+2 en forma selectiva y permiten elimianr impuresas fe, al mnElectrobtención : se somete la solución de sulfato de Cu a una electrolicis obteniendo en el proceso un cátodo que contiene cobre en un 99,9% de pureza. 

Flotación se concentra el mineral para aumentar su contenido de cobre o ley. La pulpa mineral (mineral molido y agua)

Orígenes y Evolución de la Química: Desde la Antigüedad hasta la Era Moderna

La química, como disciplina científica, tiene raíces profundas que se extienden miles de años en la historia de la humanidad. Desde las primeras civilizaciones hasta los pensadores griegos y los alquimistas, la curiosidad por la composición de la materia ha impulsado su desarrollo.

Civilizaciones Antiguas y sus Aportes

• El Pueblo Chino, 3000 años antes de nuestra era, ya fabricaba pólvora, papel, tintas y objetos de porcelana.
• Los Egipcios obtenían vidrio, oro, colorantes y sustancias embalsamadoras.

Primeros Pensadores Griegos y la Constitución de la Materia

Los primeros hombres que estudiaron con rigor la constitución de la materia fueron los griegos, quienes... Continuar leyendo "Historia y Fundamentos de la Química: Un Viaje por la Materia y sus Transformaciones" »

Ciencia y Tecnología de los Materiales

La ciencia y tecnología de los materiales se dedica al estudio de los materiales, tanto metálicos como no metálicos, y de la forma de adaptarlos y fabricarlos para satisfacer las necesidades de la tecnología moderna.

Efectos de una Fuerza Dependiente del Tiempo

Los efectos de una fuerza dependiente del tiempo son la fatiga y la plastodeformación.

Fuerza de Compresión

La fuerza de compresión es una presión que tiende a causar una reducción del volumen del cuerpo.

Propiedades Tecnológicas de los Materiales

Las propiedades tecnológicas de los materiales indican el comportamiento del material al trabajarlo (maleabilidad, colabilidad, etc.).

Metales

Definición

Los metales son un grupo de elementos químicos... Continuar leyendo "Ciencia y Tecnología de Materiales: Metálicos, No Metálicos, Polímeros y Propiedades" »

Fundamentos de la Estructura Atómica

Un átomo es la unidad básica de la materia. Los átomos se componen de un núcleo atómico central que contiene dos tipos de partículas subatómicas de peso similar:

• Protón: Partícula con carga positiva (+).
• Neutrón: Partícula sin carga (neutra).

Además, existen partículas subatómicas llamadas electrones que orbitan alrededor del núcleo. Son partículas ligeras que poseen carga negativa (-).

Conceptos Químicos Esenciales

Una sustancia es aquella que no puede descomponerse ni convertirse en otras sustancias mediante procesos químicos ordinarios.

• Número Atómico (Z): Es la cantidad de protones que tiene un elemento.
• Isótopo: Son átomos de un mismo elemento que poseen diferente número de neutrones.

1. Enlaces químicos

Se definen como el conjunto de fuerzas que mantienen unidas las partículas que forman las especies químicas. En un sólido cristalino, los átomos están unidos por un enlace que mantiene la estructura cristalina.

Para que una sustancia pueda estar en estado sólido o líquido, las moléculas deben unirse unas a otras. Si la fuerza de unión entre estas es muy débil, la sustancia se encuentra en estado gaseoso.

Clasificación de los enlaces químicos

• Enlace químico entre átomos: Son las fuerzas que mantienen unidos los átomos que forman una molécula o un cristal (iónico, covalente, metálico).
• Enlace químico entre moléculas: Se denominan fuerzas intermoleculares. De ellas dependen:
  • El estado físico en el que aparece

Clasificación de la Materia

La materia se clasifica en:

Sustancias Puras

Son aquellas que no experimentan cambios en su composición bajo las condiciones físicas en las que se encuentran. Ejemplo: Agua.

Elementos

No se pueden descomponer en otras sustancias puras por ningún procedimiento. Ejemplo: Oxígeno.

Compuestos

Sí se pueden descomponer en otras sustancias puras por procedimientos químicos. Ejemplo: El agua se descompone en hidrógeno y oxígeno.

Mezclas

Resultan de la combinación de varias sustancias puras y se pueden separar por procedimientos físicos.

• Mezclas Heterogéneas

  Es posible distinguir sus componentes por procedimientos ópticos. Ejemplo: Aceite y agua.

• Mezclas Homogéneas

  No es posible distinguir sus componentes por procedimientos

Orbital:regíón del espacio alrededor del núcleo en la q es max la probabilidad d encontrar al e-con una energía determinada. Propiedades periódicas: 1-Se define el radio atómico de un elemento como la mitad de la distancia internuclear mínima,d,q presenta una molécula diatomica de ese elemento en estado solido. Se calcula en función de las distancias a las que se sitúan los átomos, cuando forman enlaces para unirse entre si, mediante distancias interionicas y de las longitudes del enlace en el enlace covalente.Los elementos de un mismo periodo incorporan el utlimo electrón al mismo nivel de energía. En elementos de un mismo grupo la carga nuclear efectiva no varia, pero si el numero de niveles de llenado, xloq el radio ira aumentando.... Continuar leyendo "Características Clave de la Tabla Periódica: Radio, Energía e Ionización" »

Energía RETICULAR: energía que se desprende al formarse un mol de un cristal iónico a partir de sus iones en estado gaseoso, situados a una distancia infinita. Esta energía de naturaleza electrostática es directamente proporcional al producto de las cargas de los iones e inversamente proporcional a la distancia que separan los núcleos de los iones enlazantes. ENLACE COVALENTEMolécula MAS POLAR: la polaridad de la molécula será mayor cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividades entre los átomos q la forman. POLARIDAD DE MoléculaTRPECV: de acuerdo con esta condición, la TRPECV implica geometría de tipo---. Hibridación:. ENLACES:-iónico: no metal+metal -metálico: metales -Covalente: No metales: xq se encuentra formado... Continuar leyendo "Fundamentos de Enlaces Químicos: Energía Reticular, Polaridad y Propiedades Iónicas" »