Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Conceptos Fundamentales de Química

Estructura Atómica y Propiedades

• El valor de la masa de un protón es aproximadamente 1 unidad de masa atómica (uma).
• Números cuánticos y sus valores:
  • n (principal): 1, 2, 3... hasta n.
  • l (azimutal): 0, 1, 2...(n-1) para cada n.
  • m (magnético): desde -l hasta +l, incluido el 0, para cada l.
  • s (spin): +1/2 y -1/2 para cada m.

Desarrollo de la Tabla Periódica

• El padre del sistema periódico es Dmitri Mendeléyev, quien basó su ordenación en las masas atómicas.
• El ordenamiento del sistema periódico actual se debe a Henry Moseley, basándose en los números atómicos.
• Contribuciones de Döbereiner y Newlands a la formación del sistema periódico:
  • Döbereiner se basó en la relación entre la masa atómica y el

Fundamentos de Soluciones Químicas

Definición y Componentes de una Solución

Una solución se define como una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente.

• El solvente es el componente presente en mayor cantidad.
• El agua es frecuentemente considerada el solvente universal.
• La relación básica es: $\text{Soluto} + \text{Solvente} = \text{Solución final}$.

Tipos de Soluciones según el Estado Físico

La clasificación de las soluciones está determinada por el estado físico del solvente:

Soluciones Sólidas

• Ejemplos: aleaciones metálicas, acero, bronce, latón, oro joyero.

Soluciones Líquidas

• Ejemplos: agua azucarada, agua salada, té Lipton.

Soluciones Gaseosas

• Ejemplos: aire, gas natural.

Concentración de Soluciones

La concentración de una

¿Por qué se unen los átomos?

Existen más de cien elementos químicos que se combinan para formar millones de compuestos. Los átomos se unen para alcanzar una mayor estabilidad, y lo hacen por dos razones fundamentales:

• Energía: Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos. Su formación ocurre porque el conjunto de átomos enlazados posee menos energía que los átomos por separado, lo que resulta en un sistema más estable.
• Regla del octeto: Al enlazarse, los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para rodearse de ocho electrones en su capa de valencia (su último nivel de energía), alcanzando una configuración electrónica similar a la de un gas noble.

Moléculas y Cristales

La unión de átomos... Continuar leyendo "Principios de los Enlaces Químicos y el Concepto de Mol" »

La Materia: Sustancias Puras y Mezclas

Sustancias Puras

Una sustancia pura es aquella materia cuya composición no cambia, cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre. No se puede descomponer en otras sustancias más sencillas utilizando solamente procedimientos físicos.

• Compuestos: sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por medio de un proceso químico.
• Elementos: sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento.

Mezclas

Una mezcla es aquella materia que resulta de la combinación de varias sustancias puras que se pueden separar utilizando procedimientos físicos.

• Mezcla heterogénea: es una mezcla en la que es posible distinguir sus componentes por

Determinación del Punto de Fusión

¿Qué es el punto de fusión?

El punto de fusión es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido. Cada sustancia posee un punto de fusión característico que depende de la organización de sus moléculas.

¿Qué significa fundir y cuál es un ejemplo?

Fundir significa hacer que un sólido (como un metal u otro compuesto) pase al estado líquido mediante la aplicación de calor. Ejemplo: El derretimiento de una vela.

¿Por qué el tubo capilar de vidrio permite determinar el punto de fusión?

El tubo capilar de vidrio es útil para medir puntos de fusión porque es refractario (resistente al calor) y permite observar la muestra mientras se calienta. Su función principal en... Continuar leyendo "Propiedades Fundamentales: Punto de Fusión, Ebullición, Elementos y Hidrocarburos" »

Atomoaren Oinarrizko Egitura

Atomoa materiaren oinarrizko unitatea da. Nukleo batez eta inguruan biraka dabiltzan elektroiez osatuta dago.

Oinarrizko Partikulak

• Protoiak: Karga positiboa duten partikulak, nukleoan kokatuta.
• Neutroiak: Kargarik gabeko partikulak, nukleoan kokatuta.
• Elektroiak: Karga negatiboa duten partikulak, nukleoaren inguruan biraka.

Kontzeptu Nagusiak

• Zenbaki Atomikoa (Z): Nukleoan dauden protoien kopurua. Elementu kimikoa definitzen du.
• Masa Atomikoa (A): Protoien eta neutroien kopuruaren batura. Kalkulua: (% * masa atomikoa + beste % * beste masa) / 100.
• Isotopoak: Elementu bereko atomoak dira, protoi kopuru bera dute, baina neutroi kopuru ezberdina; beraz, masa atomikoa aldatzen da.
• Ioia: Atomo batek elektroiak galtzen edo irabazten

Teoría Atómica de Dalton

• Toda la materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
• Los átomos de un elemento son todos iguales en masa y propiedades, y son diferentes de los átomos de otros elementos.
• Los compuestos están formados por la unión de átomos de diferentes elementos, en una relación de números enteros sencilla y fija.

Modelo Atómico de Thomson

Experimento

• Encerró un gas en un tubo de descargas e hizo pasar una corriente eléctrica.
• Repitió el experimento con diferentes gases.

Resultados

• La luminosidad producida por los rayos catódicos siempre se produce en la pared situada frente al cátodo.
• Los rayos catódicos hacen girar una hélice de palas ligeras interpuestas en su trayectoria.

Conclusión

Los... Continuar leyendo "Descubriendo la Estructura Atómica: De Dalton a Bohr y las Partículas Fundamentales" »

Propiedades Físicas y Químicas Esenciales del Agua

Propiedades Químicas

El agua reacciona con los óxidos ácidos, metales, no metales y óxidos básicos. Además, se une a las sales formando hidratos.

Propiedades Físicas

Densidad y Congelamiento

El agua líquida es más densa que el hielo a presión y temperatura estándar. Existe un cambio positivo en el volumen después del congelamiento, lo que ocasiona que el hielo flote.

Energía de Ionización y Conductividad

Debido a su constante ionización, el agua posee una conductividad elevada. La conductividad del hielo es elevada, pero es 10³ veces menor que en el estado líquido. Debido a esta característica, el agua participa activamente en la conducción de señales eléctricas en el sistema... Continuar leyendo "Fundamentos de las Propiedades del Agua: Conductividad, Calor Específico y Actividad Aw" »

Fluido: Sustancia en la que las moléculas que la forman no ocupan posiciones fijas con respecto a las demás, sino que pueden moverse libremente de unas posiciones a otras, venciendo las fuerzas moleculares de cohesión. Los rozamientos entre moléculas por fuerzas de cohesión no son inapreciables en los gases y varían en líquidos.

Los líquidos tienen volumen constante y se adaptan a la forma de la vasija que los contiene. Los gases ocupan todo el volumen disponible. Los gases son compresibles, mientras que los líquidos no lo son.

Fluido perfecto: Líquido incomprensible sin fuerza de cohesión.

Presión

Si en la pared de un recipiente que contiene un fluido perfecto practicamos un orificio y adosamos un émbolo que se mueva sin rozamiento,... Continuar leyendo "Fundamentos de la Mecánica de Fluidos: Presión, Temperatura y Leyes de los Gases" »

Models atòmics i evolució històrica

Demòcrit (segle V a.C.)

Demòcrit (segle V a.C.): matèria formada per partícules indivisibles (àtoms) que combinen per formar diferents substàncies.

Teoria atòmica de Dalton (1808)

Teoria atòmica de Dalton (1808): L'àtom com a esfera indivisible. Els àtoms d'un mateix element són iguals; elements diferents tenen propietats diferents.

Model de Thomson (1898)

Model de Thomson (1898): Descobreix l'electró i proposa el model del «púding de panses»: esfera positiva amb electrons incrustats.

Model de Rutherford (1911)

Model de Rutherford (1911): Amb l'experiment de la làmina d'or descobreix el nucli atòmic, una petita regió positiva que concentra gairebé tota la massa i està envoltada per una escorça... Continuar leyendo "Models atòmics i estructura de l'àtom: història, isotops i propietats" »