Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Clasificación de la Materia: Sustancias Puras y Mezclas

1. Sustancias Químicas

Tipo de materia que posee composición química idéntica, propiedades iguales y átomos o moléculas idénticos entre sí.

1.1. Sustancias Simples

• Están formadas por un átomo de un mismo elemento químico.
• Son elementos que no pueden descomponerse por ningún método en sustancias más simples.
• Ejemplos: Cloro, Hidrógeno, Calcio.

1.2. Sustancias Compuestas

• Sustancias puras formadas por dos o más átomos de elementos químicos diferentes.
• Pueden dividirse en otras más simples por reacciones químicas.
• Ejemplos: Amoniaco, Borina.

2. Sustancias Puras

Cualquier sustancia simple (como oro, oxígeno, flúor) o compuesta (como agua, ácido clorhídrico) formada por átomos... Continuar leyendo "Clasificación de la Materia: Sustancias Puras, Mezclas y Métodos de Separación Química" »

El Método Científico

• Método Científico: Pasos ordenados que nos ayudan a dar solución a un problema o tema.
• Observación: **Observar** los fenómenos con **atención** y **previo conocimiento**.
• Planteamiento del Problema: **Transformar** la observación en una pregunta. Implica la relación de **dos variables**: la **independiente** (causa) y la **dependiente** (efecto).
• Hipótesis: **Explicación tentativa** del problema que **debe ser puesta a prueba**.
• Experimentación: **Diseñar y ejecutar pruebas** para **verificar la hipótesis**, a menudo en un **laboratorio**.
• Análisis de Resultados: **Recopilación e interpretación** de los datos obtenidos en la experimentación.
• Conclusión: **Juicio final** o **inferencia** obtenida después del

Leyes Fundamentales de la Química y Postulados Atómicos

Leyes Ponderales (Relación de Masas en Reacciones Químicas)

• Ley de la Conservación de la Masa (Lavoisier): La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. En una reacción química, la masa de las sustancias de partida (los reactivos) es la misma que la masa de las sustancias obtenidas (los productos).
• Ley de las Proporciones Definidas (Proust): Siempre que dos o más elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una proporción de masa constante.
• Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton): Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las diferentes masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro guardan entre

Propiedades y Efectos de los Catalizadores en las Reacciones Químicas

¿Un catalizador acelera por igual la reacción directa como la inversa?

VERDADERO. Al añadir un catalizador, la energía de activación disminuye. Ambas energías de activación, tanto la directa como la inversa, se ven modificadas por la adición de esta sustancia. Las dos reacciones se verifican mediante un mecanismo diferente que requiere una menor energía de activación para llevarse a cabo.

¿Un catalizador es un reactivo más e interviene en la reacción química global?

FALSO. Los catalizadores no son ni productos ni reactivos; por lo tanto, no intervienen en la reacción global y no se consumen durante el proceso químico.

¿Los catalizadores modifican la termodinámica

Propiedades de los Metales

El tamaño y la disposición de los granos constituyen la estructura del metal (granular). Esta estructura es muy importante, ya que las propiedades de un metal dependen de ella.

Tipos de Acero de HSS

• Aceros microaleados
• Aceros fase dual
• Aceros refosforados
• Aceros bake hardening
• Aceros IF
• Aceros TRIP

Materiales Activos

La propiedad más notable de este tipo de material reside en el cambio que experimentan como respuesta a determinados estímulos controlados. Estos materiales tienen propiedades variables y cambios automáticos de forma.

Propiedades Físicas

• Fusibilidad: propiedad que tienen los metales de licuarse bajo la acción del calor.
• Calor específico: indica la cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de

1. Leyes Ponderales

• Ley de conservación de la masa: En 1789, A. L. Lavoisier expuso la primera ley ponderal, la ley de conservación del peso: en una reacción química, la materia ni se crea ni se destruye, sino que se transforma. Es decir, el peso total de las sustancias que reaccionan coincide con el peso total de las sustancias que se forman. En una reacción química, la masa total no varía.
• Ley de las proporciones definidas: Esta idea, establecida por J. Proust (1754-1826) en 1799, se enuncia como sigue: cuando dos o más elementos químicos se combinan entre sí para dar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una proporción de masa fija.
• Ley de las proporciones múltiples: También conocida como ley de Dalton. Cuando dos elementos,

Fundamentos de la Estructura Atómica

Modelos Atómicos y Principios Cuánticos

Niels Bohr

Cuando se descubrió el electrón, Bohr postuló que debían existir distintos niveles energéticos dentro del mismo átomo, representados como órbitas circulares.

1. Cuantización de la Energía: La energía del electrón dentro del átomo está cuantizada. Mientras el electrón se encuentra en las órbitas estacionarias, el electrón no emite ni absorbe energía.
2. Órbitas Circulares: Las órbitas son circulares alrededor del átomo. Cuanto mayor sea la órbita:
   • Más alejado está del núcleo.
   • Más energía posee.
3. Emisión de Radiación: La variación de energía se emite en forma de radiación (luz) y origina el espectro correspondiente.

Principio de Exclusión

Enlaces Químicos

Tipos de Enlaces

Metal: cede electrones. No metal: gana electrones.

• Enlace Iónico: metal + no metal
• Enlace Covalente: no metal + no metal
• Enlace Metálico: metal + metal

Regla del Octeto

Se conoce como Regla del Octeto porque los átomos forman compuestos al perder, ganar o compartir electrones para adquirir un octeto de 8 electrones de valencia.

Compuestos

Los compuestos resultan de la formación de enlaces químicos entre dos o más elementos diferentes.

Enlace Iónico

En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren de átomos de metales a átomos de no metales.

Enlace Covalente

En los enlaces covalentes, que por lo general se forman entre átomos de no metales, se comparten los electrones de valencia.

Enlace Metálico

El enlace

ELEMENTS QUÍMICS