Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Introducción a la Fórmula Química

La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional, como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura o formulación química. Existen varios tipos de fórmulas químicas:^[1]

Fórmula Empírica (Fórmula Mínima)

En química, la fórmula empírica es una representación que muestra la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es, por tanto, la representación más sencilla... Continuar leyendo "Tipos de Fórmulas Químicas: Definición y Representación de Compuestos" »

Fundamentos de Ácidos y Bases

Teorías de Ácidos y Bases

• Teoría de Arrhenius: Según esta teoría, los ácidos y las bases solo lo son en disolución acuosa. Un ácido es una sustancia que, en disolución acuosa, se disocia formando iones hidrógeno (H⁺), mientras que una base es una sustancia que se disocia formando iones hidroxilo (OH^-).

Neutralización

• La neutralización es la reacción completa entre un ácido y una base, resultando en la formación de una sal y agua.

Teoría de Brönsted-Lowry

• Esta teoría amplía los conceptos de ácido y base. Un ácido es una especie química capaz de ceder un ion hidrógeno (protón), y una base es una especie química capaz de recibir un ion hidrógeno.
• La neutralización, según esta teoría, implica

Configuración Electrónica General por Grupos

La configuración electrónica de los elementos en la tabla periódica sigue patrones definidos por sus grupos, lo que determina en gran medida sus propiedades químicas. A continuación, se presenta un resumen de las configuraciones electrónicas de valencia para los principales grupos:

• Grupo 1: Alcalinos: ns1
• Grupo 2: Alcalinotérreos: ns2
• Grupos 3-12: Elementos de Transición: ns2 (n-1)dx (donde x varía de 1 a 10)
• Grupo 13: Térreos (o Boroideos): ns2 np1
• Grupo 14: Carbonoideos: ns2 np2
• Grupo 15: Nitrogenoideos: ns2 np3
• Grupo 16: Anfígenos (o Calcógenos): ns2 np4
• Grupo 17: Halógenos: ns2 np5
• Grupo 18: Gases Nobles: ns2 np6

Propiedades Periódicas

Las propiedades periódicas son características de los... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas y Configuración Electrónica de los Elementos Químicos" »

Suspensions, Emulsions i Dissolucions en Formulació Magistral

Una suspensió: És un sistema heterogeni.

Quan es barregen dos líquids immiscibles entre sí: Serà necessari incorporar emulgents per aconseguir una bona barreja.

Els floculants: Envolten les partícules formant flòculs que afavoreixen la redispersió.

Una emulsió A/O: La fase externa és oliosa.

Són components específics de la formulació de les suspensions: Els humectants, els floculants i els viscositzants.

Les emulsions: Són sistemes heterogenis.

Una emulsió O/A: La fase externa és aquosa.

La carboximetilcel·lulosa sòdica en l’elaboració de suspensions s’utilitza com: Floculant.

La glicerina en una suspensió té funció: Humectant.

L'alginat en una suspensió té funció:

-Molécula de NH3: el átomo central es el N que promociona un e- del orbital atómico S al orbital atómico P, para poder hacer los tres enlaces con el H. El orbital presenta cuatro orbitales atómicos un S y tres P y uno de ellos esta ocupado por dos electrones que dan lugar a cuatro orbitales híbridos sp3.La molécula es piramidal de 107,3º.

-Molécula de CH4: el átomo central es el C que promociona un e- del orbital atómico S al orbital atómico P para poder formar los cuatro enlaces con el H. El carbono presenta cuatro orbitales: un S y tres P, que dan lugar a cuatro orbitales híbridos SP3. La molécula se tetraédrica, y forman un ángulo de 109.5º.

-Molécula de H2O: el átomo central es el oxigeno que promociona un e- del orbital... Continuar leyendo "Características de orbital atómico" »

Components Essencials d'un Espectrofotòmetre

Un espectrofotòmetre és un instrument clau en molts laboratoris. A continuació, es descriuen els seus components principals:

Font de Llum

La font de llum proporciona energia radiant de forma contínua i estable. Es classifica segons l'espectre que emet (longituds d'ona) i el tipus d'espectre (continu, discontinu, làser). Els espectres continus emeten radiació en una àmplia absorció molecular, mentre que els discontinus emeten en un nombre limitat de línies o bandes de radiació amb un espectre d'absorció limitat.

Colimador

El colimador pot ser un mirall o una lent, depenent de la configuració de l'instrument. La seva funció és alinear la trajectòria de la llum de manera que els fotons viatgin... Continuar leyendo "Components Clau d'un Espectrofotòmetre: Guia Completa" »

Ejercicios de Química y Física

1. Conceptos Fundamentales de Química

a) Números Cuánticos Permitidos

Indica cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos no son permitidos y justifica la respuesta:

• (2, 0, -1): No permitido. Para n = 2 y l = 0, el número cuántico magnético m_l solo puede ser 0. El valor de m_l debe estar en el rango de -l a +l.
• (2, 1, 0): Permitido. Para n = 2 y l = 1, m_l puede ser -1, 0, o 1.
• (3, 3, 0): No permitido. El número cuántico azimutal l debe ser siempre menor que n (l < n). Para n = 3, l puede ser 0, 1 o 2.
• (4, 3, 4): No permitido. Para n = 4 y l = 3, m_l puede ser -3, -2, -1, 0, 1, 2 o 3. El valor de m_l no puede ser mayor que l.
• (-5, 0, 1): No permitido. El número cuántico principal n siempre debe ser

Introducción a la Materia y sus Propiedades

La materia se define por sus propiedades. Las propiedades físicas son aquellas que muestran los cuerpos materiales sin que se altere su composición.

La temperatura y la presión son condiciones bajo las que se miden las propiedades físicas mencionadas.

Las propiedades químicas son aquellas que únicamente se manifiestan cuando unas sustancias se transforman en otras.

Clasificación de la Materia

Sustancias Puras

Una sustancia pura es cualquier clase de materia que presenta una composición y unas propiedades fijas en una porción cualquiera de esta, con independencia de su origen.

• Una sustancia simple, o elemento, es cualquier sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias más sencillas,

Diferencias Fundamentales

Protón y Neutrón

La diferencia entre **protón** y **neutrón** radica en su **carga eléctrica**: el **neutrón** no tiene carga eléctrica, mientras que el **protón** sí.

Modelos Atómicos: Dalton vs. Thomson

La diferencia entre el **modelo atómico de Dalton** y el de **Thomson** es que, según **Dalton**, las partículas (átomos) son **indivisibles**, mientras que en el modelo de **Thomson** (pudín de pasas), se consideran **divisibles** (contiene electrones).

Masa Molecular vs. Masa Molar

La diferencia entre **masa molecular** y **masa molar** es que la **masa molecular** es la masa de **una sola molécula**, mientras que la **masa molar** es la masa de **un mol** de partículas (átomos, moléculas, iones, etc.... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Diferencias y Definiciones Clave" »

Modelos Atómicos y Estructura Cuántica

Modelo Atómico de Bohr

Bohr: El electrón de un átomo solo puede moverse en determinadas órbitas alrededor del núcleo. El nivel de energía más bajo corresponde a la órbita más próxima al núcleo. A medida que las órbitas se alejan del núcleo, sus energías crecen.

Explicación del Espectro del Hidrógeno

El electrón absorbe energía para pasar de un nivel energético inferior a otro superior; cuando pasa de un nivel superior a otro inferior, emite energía en forma de radiación (fotón). La energía del fotón absorbido o emitido es igual a la diferencia de energía entre los niveles. La frecuencia de la radiación emitida o absorbida viene dada por la siguiente ecuación:

Evolución de los Modelos