Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

CONSTITUCIÓ DE L'ÀTOM: Parts de l'àtom p> Nucli(Neutró i Protó[+])   Escorça(Electrons[-])  

Làtom neutre es el que te la mateixa quantitat de carregues [+] i [-]

Àtom neutre = 3p[+] 3é[-] / Àtom Positiu = 4p[+] 3é[-] / Àtom negatiu = 2p[+] 4é[-]

En química només es toquen els electrons.

CARREGA ELÈCTRICA [Q]Es la quantitat d'electrons que han passat d'una banda a una altre .

Unitats SI = Coulombs [C] > 1C = 6,3*10-18é

 1microC = 10*-6C     1nC = 10*-9 1              pC = 10*-12

METODES D'ELECTRITZACIÓ

1) FREGAMENT: Un cos neutre per fricció amb un altre pot guanyar o perdre electrons

2) INDUCCIÓ: Quan apropem un cos carregat a un neutre el neutre li creem un redistribució de ca.

3) CONTACTE: Al tocar... Continuar leyendo "A l'electrització per inducció la càrrega del material carregat" »

Medidas de Volúmenes

Medidas de volúmenes: vaso de precipitado (con pico vertedor), probeta, Erlenmeyer, bureta, jeringa, pipeta: sirve para medir volúmenes, transvasar sustancias y evitar accidentes. Se toma colocando el dedo gordo de un lado, el dedo índice tapando el orificio mayor y los 3 dedos del otro lado. Se coloca un vaso de precipitado debajo de la pipeta. La unidad de graduación que queremos medir debe estar a la altura de nuestros ojos para exactitud; si quitamos el dedo, el líquido cae por la presión de aire que entra. Se cuenta de abajo hacia arriba, se resta el total de la sustancia menos la medida exacta.

pH (Potencial de Hidrógeno)

pH: potencial de hidrógeno, ácida de 0 a 7, básica entre 7 y 14 y neutra en 7.

Lluvia

Conceptos Básicos

Técnica Analítica: Proceso científico utilizado para proporcionar información acerca de la composición de las sustancias.

Método Analítico: Aplicación específica de una técnica para resolver un problema analítico.

Procedimiento: Instrucciones escritas para aplicar un método. Se supone que el usuario debe tener conocimientos previos a la metodología analítica. Solo proporciona una idea general de los pasos a seguir.

Protocolo: Descripción más específica de un método. Debe seguirse sin excepción todos los pasos que se detallan.

Funciones del Analista

1. Captura de los datos.
2. Estar al tanto de las funciones de las técnicas instrumentales.
3. Debe tener control sobre el manejo de datos.
4. Comprender los conceptos fundamentales

Fluidos Cristaloides:

Isotónicos IV, SC, IP*:

• Ringer Lactato.
• Ringer.
• Glucosalino 2,5%.
• Glucosa 10%.
• Glucosa 30%.
• Fisiológico Na Cl 0,9%*

Hipertónicos IV, IO:

• Na Cl 3 y 7,5%.
• Manitol.
• Poliónico.

Líquidos Intravenosos

Cristaloides:

• Agua + sustancias bajo Pm (sales).
• Con o sin glucosa.

Coloides:

• Agua + sustancias Pm alto (proteínas o polímeros de Glu).

Cristaloides y Coloides:

• Cristaloides: paso rápido al intersticio.
• Coloides: mantiene la p. oncótica del plasma (intravasculares).
• t1/2 intravascular: 20-30 min VS 3-6h.
• Las deficiencias intravasculares se corrigen más rápido con coloides.
• En cantidad suficiente igual de eficaces.
• >4-5l. de cristaloides: edema tisular.
• Coloides: más efectos secundarios.

Soluciones Cristaloides

Isoosmóticas:

• S.F. (Salino 0,

Empezaremos describiendo tres fenómenos físicos sencillos y un fenómeno químico que nos ayudarán a hacernos una idea de lo que sucede en un sistema en equilibrio: dos procesos opuestos que tienen lugar a velocidades iguales.

Fenómenos Físicos en Equilibrio

1. Cuando un líquido se evapora en un recipiente cerrado, después de un cierto tiempo, las moléculas de vapor se condensan a líquido a la misma velocidad a la que se evaporan las moléculas de líquido. Aunque las moléculas continúan pasando de líquido a vapor y viceversa (un proceso dinámico), la presión ejercida por el vapor permanece constante con el tiempo. La presión de vapor de un líquido es una propiedad asociada a una situación de equilibrio.
2. Cuando un soluto se disuelve

Introducción a la Estructura Atómica y Radiactividad

Isótopos, Isótonos e Isóbaros

ISÓTOPOS: Átomos de un mismo elemento que poseen el mismo **número atómico (Z)** (número de protones), pero distinto **número de neutrones** y, por lo tanto, distinta **masa atómica**. Solo 22 de los elementos conocidos en la naturaleza no poseen isótopos.

ISÓTONOS: Átomos de distintos elementos que poseen el mismo **número de neutrones (N)**, pero distinto número de protones (Z) y distinto **número másico (A)**.

ISÓBAROS: Átomos de distintos elementos que poseen la misma **masa atómica (A)**, pero distinto número de protones (Z) y distinto número de neutrones (N).

Elementos Radiactivos y el Descubrimiento de la Radiactividad

En el siglo XX,... Continuar leyendo "Fundamentos de la Radiactividad y Transformaciones Atómicas" »

Clasificación de Rocas

Tipos según Composición

Roca Homogénea: Formada por un solo mineral.

Roca Heterogénea: Formada por varios minerales.

Rocas Endógenas

Magmáticas o Ígneas: Proceden del enfriamiento lento del magma en el interior de la corteza (del que se forman las rocas plutónicas y filonianas).

Metamórficas: Se producen por la transformación de otras rocas sometidas a elevadas presiones y temperaturas sin que lleguen a fundirse.

Tipos de Rocas Ígneas

Plutónicas:

• Granito
• Sienita
• Diorita

Volcánicas:

• Basalto
• Riolita
• Obsidiana
• Dacita

Filonianas:

• Pórfido
• Pegmatita

Conceptos de Energía y Reacciones Nucleares

Energía: La energía es una propiedad asociada a los objetos y sustancias y se manifiesta en las transformaciones que ocurren en la naturaleza.... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales: Rocas, Energía y Fundamentos de Química" »

El Carbono: Componente Fundamental de la Materia Orgánica e Inorgánica

El carbono es el principal componente de la materia orgánica. Tiene la capacidad única de formar cadenas y anillos, lo que da lugar a una vasta diversidad de compuestos. Además, forma parte de compuestos inorgánicos como carbonatos y cianuros.

Formas Alotrópicas del Carbono

Un alótropo es una de las diferentes formas en que un mismo elemento, como el carbono, puede existir debido a la diferente disposición de sus átomos.

• Diamante: En el diamante, cada átomo de carbono se une a otros cuatro átomos de carbono en una estructura tridimensional. Esta disposición le confiere una dureza excepcional. Se utiliza principalmente en joyería y como abrasivo industrial.
• Grafito:

Fisiología Renal: Filtración, Reabsorción, Secreción y Función Hormonal

Procesos Clave en la Función Renal

• Reabsorción tubular: Mecanismos activos y pasivos.
• Secreción tubular: Expulsión de sustancias elaboradas.
• Excreción Renal: Expulsión de sustancias de desecho.
• Función hormonal: Producción de renina y eritropoyetina.

Filtración Glomerular

Índice de filtración: 125 ml/min.

Moléculas filtradas: Depende del peso molecular (PM).

Moléculas útiles (reabsorbidas):

• Proteínas
• Glucosa
• Aminoácidos
• Hormonas
• Electrolitos

Moléculas desechables (excretadas):

• Urea
• Creatinina
• Ácido úrico
• Amonio
• Pigmentos

Mecanismos de Reabsorción de Sodio (Na+)

• Entrada de Na+ por gradiente electroquímico favorable.
• Entrada de Na+ y Cl- por espacio intercelular.
• Entrada