Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Elementos Químicos

Un elemento es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias diferentes mediante procesos químicos y que está formada por un solo tipo de átomos.

Clasificación de los Elementos

Los elementos se pueden clasificar en metales y no metales, con propiedades distintas:

• Metales:
  • Poseen brillo metálico.
  • Son buenos conductores de la electricidad y el calor.
  • Son dúctiles y maleables (es posible darles forma).
  • Tienen densidades altas.
  • Presentan puntos de fusión altos.
  • Son duros.
  • Se combinan con los no metales para formar compuestos.
• No metales:
  • Son opacos y mates.
  • Son aislantes eléctricos y térmicos.
  • Son frágiles.
  • Tienen densidades bajas.
  • Presentan puntos de fusión bajos.
  • Son blandos.
  • Se combinan con los metales para formar

A continuación, se presenta una descripción detallada de los instrumentos más comunes utilizados en un laboratorio de química, especificando su función principal.

Material de Vidrio y Contención

• Tubo de Ensayo: Recipiente cilíndrico que se utiliza para realizar experimentos y análisis a pequeña escala.
• Vaso de Precipitados: Se utiliza para preparar, calentar sustancias, medir o traspasar líquidos.
• Erlenmeyer (Matraz Erlenmeyer): Se utiliza para contener o medir líquidos o sustancias químicas. Su forma cónica reduce la pérdida de contenido por salpicaduras durante la agitación.
• Matraz Aforado: Es un tipo de matraz que se usa como material volumétrico; se usa para medir un volumen exacto de líquido.
• Probeta: Cilindro de vidrio que

Partículas Subatómicas Fundamentales

• Electrón: Partícula con carga negativa, descubierta en 1897 por Joseph John Thomson.
• Protón: Partícula con carga positiva, descubierta en 1919 por Ernest Rutherford.
• Neutrón: Partícula con carga neutra, descubierta en 1932 por James Chadwick.

Modelos Atómicos Históricos

La comprensión de la estructura atómica ha evolucionado a través de diferentes modelos:

• Modelo de Dalton (1808): Propuso que el átomo es una esfera indivisible e indestructible.
• Modelo de Thomson (1904 - "Pudín de pasas"): Sugirió que el átomo es una esfera compacta de carga positiva con electrones incrustados.
• Modelo de Rutherford (1911 - Modelo planetario): Postuló que los electrones giran alrededor de un pequeño núcleo central.

¿Qué es una reacción química?

Es un proceso termodinámico en el cual dos o más especies se transforman, cambiando su estructura y enlaces en otras sustancias llamadas productos.

Conceptos básicos de las ecuaciones químicas

• ¿Qué es una ecuación química? Es la descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan y las que se originan.
• ¿Qué es un reactivo? Sustancia que participa en una reacción química y se transforma.
• ¿Qué es un producto? Sustancia que se obtiene como resultado de una reacción (nueva sustancia).
• ¿Qué es un subíndice? Indica el número de átomos de un elemento en una molécula o fórmula (se ubican a la derecha en tamaño pequeño).
• ¿Qué es un coeficiente? Número que se coloca

Definició i Classificació de les Formes Farmacèutiques (FF)

Xarops: Preparacions Aquoses Viscoses

Els xarops són preparacions aquoses, límpides i molt viscoses que contenen sucre (sacarosa) en una concentració propera a la saturació.

Tipus de Xarops

1. Xarop simple: Conté un 64% de sacarosa (v/v).
2. Xarops aromàtics (no medicinals): Poden servir com a vehicle per a preparacions extemporànies o com a base de xarops medicinals.
3. Xarops medicinals: Contenen un o més principis actius.
4. Xarops sense sucre: Contenen edulcorants com xilitol, aspartam, sacarina, maltitol o manitol (indicats per a diabètics).

Formes Farmacèutiques Sòlides

Les càpsules són preparacions sòlides formades per una coberta que conté la mescla amb el principi actiu i poden... Continuar leyendo "Formes Farmacèutiques: Definició, Tipus i Càlculs de Dosificació" »

Teoría DE LAS COLISIONES: La velocidad de reacción es proporciional al numero de choques producidos, por unidad de tiempo, entre las moléculas de los reactivos. Todos los choques no son efectivos, bien porque no tienen la energía necesaria o bien porque no tienen la orientación adecuada. Se llama energía de activación (Ea) a la energía mínima necesaria que deben tener las moléculas de reactivos para que se produzca la reacción. Por debajo de una energía mínima Ea, los choques no son eficaces para romper los enlaces de los reactivos  y formar los enlaces de los productos. TEORÍA DEL COMPLEJO ACTIVADO: Cuando dos moléculas se aproximan, se deforman a medida que se acercan y forman el llamado complejo activado. Una combinación... Continuar leyendo "Superficie de contacto de los reactivos" »

Sales: Definición y Propiedades

Las sales se sintetizan a partir de compuestos que contienen un metal y un no metal. Son redes cristalinas que se obtienen mediante la reacción entre un ácido y una base.

Características principales

• Poseen elevados puntos de fusión.
• Estructura compuesta por metal y no metal.
• Al disolverse en agua, son conductoras de electricidad.
• Son utilizadas en medicina.
• Son materiales duros pero frágiles.

Oxisales

Las oxisales provienen de la reacción entre un oxácido y una base; contienen oxígeno en su estructura (metal + no metal + oxígeno) y forman agua como subproducto.

Ejemplo: Ca(OH)₂ + HCO₃ → CaCO₃ + H₂O

Clasificación de las sales

• Ácidas: Aquellas en las que los hidrógenos del ácido no son reemplazados

Fundamentos de Técnicas Químicas: Valoración, Extracción y Cromatografía

1. La Importancia de la Valoración en Blanco en la Titulación

Si no se realizara la valoración en blanco, no estaríamos teniendo en cuenta los mililitros de NaOH que reaccionan con el etanol. El blanco se utiliza para que, al valorar ácido acetilsalicílico con NaOH y etanol, al volumen consumido que obtengamos le restemos el volumen gastado en el blanco, logrando que nuestros cálculos sean más precisos.

Si no realizáramos el blanco, estaríamos suponiendo que todo el NaOH que se está gastando en la valoración reacciona únicamente con el ácido acetilsalicílico. De esta forma, obtendríamos en los cálculos una mayor cantidad de ácido acetilsalicílico de... Continuar leyendo "Optimización de la Precisión Química: Fundamentos de Titulación, Extracción y Síntesis Orgánica" »

Conceptos Atómicos Fundamentales

Número Atómico (Z): Representa la cantidad de protones en el núcleo de un átomo. Si el átomo es eléctricamente neutro, tendrá el mismo número de protones que de electrones. Se representa como subíndice: _ZX.

Número Másico (A): Es la suma total de protones y neutrones presentes en el núcleo atómico.

Clasificación de Átomos

• Isótopos: Átomos del mismo elemento químico que tienen el mismo número atómico (Z) pero diferente número másico (A), es decir, igual número de protones pero diferente número de neutrones. Ejemplo: ¹²C₆ y ¹⁴C₆.
• Isóbaros: Átomos de elementos diferentes que poseen el mismo número másico (A) pero diferente número atómico (Z). Ejemplo: ¹⁴C₆ y ¹⁴N₇.
• Isótonos: Átomos de elementos

Formación de Hidrocarburos en la Naturaleza

Los hidrocarburos se forman a partir de materia orgánica (restos de plantas y animales) que se descompone y queda atrapada bajo capas de sedimentos durante millones de años. El calor, la presión y la acción bacteriana transforman esta materia en petróleo, gas natural y carbón.

Estructura General de los Hidrocarburos

Los hidrocarburos están compuestos únicamente por átomos de carbono (C) e hidrógeno (H). Sus estructuras pueden ser lineales, ramificadas o cíclicas. Se clasifican en hidrocarburos saturados (alcanos) e insaturados (alquenos y alquinos).

Tipos de Enlaces Químicos en Hidrocarburos

Los hidrocarburos pueden presentar los siguientes tipos de enlaces:

• Enlace simple (σ): Presente en