Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Termodinámica: Conceptos Fundamentales de Temperatura y Calor

Termometría y Temperatura

Dos cuerpos están en equilibrio térmico cuando, al estar en contacto en recipientes aislados, no modifican sus propiedades físicas. La temperatura indica el grado de calentamiento de un objeto. Para su medición, se utilizan termómetros, que son varillas de vidrio de diámetro capilar con un líquido en el bulbo y una escala graduada. Este líquido (comúnmente mercurio o alcohol), al calentarse, se dilata y se desplaza por la varilla, indicando la temperatura.

Escalas Termométricas

Existen diversas escalas, siendo la más común la escala Celsius (°C), que va de 0 °C (punto de congelación del agua) a 100 °C (punto de ebullición del agua) a presión... Continuar leyendo "Fundamentos de Termodinámica: Temperatura, Dilatación y Transferencia de Calor" »

Evolución de los Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton

Dalton pensaba que la materia estaba formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos (pequeñas esferas), los cuales no se pueden dividir ni destruir por reacciones químicas. Para Dalton, los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propia masa y cualidades propias.

Modelo Atómico de Thomson

Thomson descubrió que los átomos no eran simples esferas sólidas, descubrió la existencia de partículas atómicas con carga eléctrica negativa en el átomo a las cuales denominó electrones.

Características del Modelo de Thomson (1897-1904)

El modelo atómico de Thomson se hizo antes de que se descubriera el neutrón y el protón. Para él, los electrones estaban... Continuar leyendo "Modelos Atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr - Conceptos Clave" »

Métodos de Obtención de Alcoholes

Los principales métodos de obtención de alcoholes son:

a) Hidratación de Alquenos

Se trata de una reacción de adición electrófila, que esquemáticamente puede representarse mediante la siguiente ecuación:

EJEMPLO: R—CH=CH2 + H2O (H2SO4) R—CHOH—CH3

El grupo -OH se adiciona al átomo de carbono más sustituido del doble enlace. Por ello, este es un método muy apropiado para la obtención de alcoholes secundarios y terciarios, algunos de los cuales se preparan así industrialmente a partir de las fracciones de olefinas procedentes del craqueo del petróleo. Asimismo, este es el método industrial más importante de fabricación de alcohol etílico, por hidratación del etileno, CH2=CH2.

b) A partir de

Isomeros: Son compuestos orgánicos que tienen el mismo numero de C y H pero presentan compuetos diferentes debido a la disposición de los átomos. Cada isómero representa un compuesto de nombre y carácterísticas diferentes. Hay tres tipos, de cadena, de posición y de función.

Conceptos de Oxidación y Reducción

Concepto Tradicional

• Oxidación: Una sustancia se oxida cuando se combina con oxígeno.
  Ejemplo: Fe + 1/2 O₂ → FeO
• Reducción: Una sustancia se reduce cuando pierde oxígeno.
  Ejemplo: CuO + H₂ → Cu + H₂O

Concepto Electrónico

• Oxidación: Una sustancia se oxida cuando pierde electrones.
• Reducción: Una sustancia se reduce cuando gana electrones.

El proceso ocurre simultáneamente, por eso recibe el nombre de redox (reducción-oxidación).

Ejemplo de Proceso Global Redox

Reacción global: Fe + Cl₂ → FeCl₂

• Semirreacción de oxidación: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
• Semirreacción de reducción: Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

Agentes Oxidantes y Reductores

• Oxidante: Es la especie química que provoca la oxidación de otra

Modelo Atómico de Bohr: Un Enfoque Detallado

El modelo atómico de Bohr, también conocido como modelo planetario, postula lo siguiente:

• Los electrones giran en órbitas fijas y definidas, llamadas niveles de energía.
• Los electrones que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo poseen menos energía que los que están lejos de él.
• Cuando el electrón se encuentra en una órbita determinada, no emite ni absorbe energía.
• Si el electrón absorbe energía de una fuente externa, puede saltar a un nivel de mayor energía.
• Si el electrón regresa a un nivel menor, debe emitir energía en forma de luz (radiación electromagnética).

Diferencias entre el Modelo de Rutherford y el de Bohr

La principal diferencia radica en que, en el modelo de Rutherford,... Continuar leyendo "Explorando el Modelo Atómico de Bohr: Fundamentos y Aplicaciones" »

Clasificación de la Materia: Sustancias Puras y Mezclas

1. Sustancias Químicas

Tipo de materia que posee composición química idéntica, propiedades iguales y átomos o moléculas idénticos entre sí.

1.1. Sustancias Simples

• Están formadas por un átomo de un mismo elemento químico.
• Son elementos que no pueden descomponerse por ningún método en sustancias más simples.
• Ejemplos: Cloro, Hidrógeno, Calcio.

1.2. Sustancias Compuestas

• Sustancias puras formadas por dos o más átomos de elementos químicos diferentes.
• Pueden dividirse en otras más simples por reacciones químicas.
• Ejemplos: Amoniaco, Borina.

2. Sustancias Puras

Cualquier sustancia simple (como oro, oxígeno, flúor) o compuesta (como agua, ácido clorhídrico) formada por átomos... Continuar leyendo "Clasificación de la Materia: Sustancias Puras, Mezclas y Métodos de Separación Química" »