Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Comportamiento Anómalo de los Estados de Oxidación en Lantánidos (Serie 4f)

El estado de oxidación más frecuente y estable para los lantánidos es el +3. Sin embargo, ciertos elementos presentan estados de oxidación anómalos (+2 o +4) debido a la búsqueda de configuraciones electrónicas especialmente estables (orbitales f vacíos, semillenos o llenos: $f^0$, $f^7$, $f^{14}$).

1. Elementos que Tienden al Estado Divalente (+2): Europio (Eu) e Iterbio (Yb)

Estos elementos alcanzan una configuración estable al perder únicamente los dos electrones del orbital $6s$:

• Iterbio (Yb): Tiende al Estado de Oxidación (E.O.) +2.
• Configuración electrónica: [Xe] $4f^{14}$ $5d^0$ $6s^2$.
• Justificación: Al perder los electrones $6s$, alcanza la configuración

Modelo Atómico de Bohr: Un Enfoque Detallado

El modelo atómico de Bohr, también conocido como modelo planetario, postula lo siguiente:

• Los electrones giran en órbitas fijas y definidas, llamadas niveles de energía.
• Los electrones que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo poseen menos energía que los que están lejos de él.
• Cuando el electrón se encuentra en una órbita determinada, no emite ni absorbe energía.
• Si el electrón absorbe energía de una fuente externa, puede saltar a un nivel de mayor energía.
• Si el electrón regresa a un nivel menor, debe emitir energía en forma de luz (radiación electromagnética).

Diferencias entre el Modelo de Rutherford y el de Bohr

La principal diferencia radica en que, en el modelo de Rutherford,... Continuar leyendo "Explorando el Modelo Atómico de Bohr: Fundamentos y Aplicaciones" »

Modelo atómico de Bohr

En 1912, el físico danés Niels Bohr propuso un modelo en el cual los electrones no giraban en torno al núcleo a cualquier distancia, sino que únicamente lo hacían en ciertas órbitas permitidas. Las hipótesis principales son:

• 1. El electrón del átomo describe una órbita circular alrededor del núcleo.
• 2. En el átomo, el electrón solo puede estar en ciertos estados permitidos (determinadas órbitas). Cada una de estas órbitas tiene un nivel de energía asociado al movimiento.
• 3. El menor estado energético en el que el electrón puede estar es el estado fundamental. Cuando el electrón se encuentra en un estado energético más elevado (estado excitado), puede "saltar" a un nivel inferior emitiendo un cuanto de

Clasificación de la Materia: Sustancias Puras y Mezclas

1. Sustancias Químicas

Tipo de materia que posee composición química idéntica, propiedades iguales y átomos o moléculas idénticos entre sí.

1.1. Sustancias Simples

• Están formadas por un átomo de un mismo elemento químico.
• Son elementos que no pueden descomponerse por ningún método en sustancias más simples.
• Ejemplos: Cloro, Hidrógeno, Calcio.

1.2. Sustancias Compuestas

• Sustancias puras formadas por dos o más átomos de elementos químicos diferentes.
• Pueden dividirse en otras más simples por reacciones químicas.
• Ejemplos: Amoniaco, Borina.

2. Sustancias Puras

Cualquier sustancia simple (como oro, oxígeno, flúor) o compuesta (como agua, ácido clorhídrico) formada por átomos... Continuar leyendo "Clasificación de la Materia: Sustancias Puras, Mezclas y Métodos de Separación Química" »

Mujer: Oviductos (2 conductos que salen a cada ldo del utero y conduce el ovocito desde el ovario hasta el utero. Utero: organo interno muscular tiene 3 capas  Interna: endometrio Entremedia esta formada por un musculo liso y la externa por un tejido elastico mide 5 cm ancho y 7 cm de largo. en el se desarrolla el embrion vulva: corresponde a los organos externos formada por monte de venus labios mayores labios menores clitoris.

Hombre: vesiculas seminales: son dos glandulas obicadas detras de la vejiga  que producen el semenconductos deferentes: 2 conductos que cumplen la funcion de trensportar los espermatozoides.PENE: su funcion es depositar el semen en la vagina.Prostata: glandula que produce secresion alcalina.Testiculos: produce la hormona

Hidrólisis de Sales

La hidrólisis ocurre cuando una sal se disocia en agua y alguno de los iones formados reacciona con el agua para regenerar el ácido o la base de la que procede. Los casos que se pueden dar son:

Sales Procedentes de Ácido Fuerte y Base Fuerte

Ejemplo: NaCl. Ninguno de los dos iones reacciona con el agua para formar la base o el ácido, pues están totalmente disociados.

Na⁺ + H₂O → X

Cl^- + H₂O → X

La disolución es neutra.

Sales Procedentes de Ácido Fuerte y Base Débil

Ejemplo: NH₄Cl. El ion cloruro no reacciona con el agua por proceder de un ácido fuerte. El ion amonio sí reacciona, pues al proceder de una base débil, su ácido conjugado es muy fuerte.

NH₄⁺ + H₂O → NH₃ + H₃O⁺ (disolución ácida)

A partir de la constante... Continuar leyendo "Hidrólisis de Sales, Equivalentes Químicos y Valoración Ácido-Base" »

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Se forma cuando un átomo gana electrones y otro los pierde. El átomo que gana electrones queda cargado negativamente (anión), y el que los pierde queda cargado positivamente (catión). Debido a la atracción entre estas cargas opuestas, se forma un enlace fuerte y difícil de separar. Los elementos que ganan electrones poseen una alta electronegatividad (E.N.), definida como la capacidad de un átomo para atraer los electrones más externos de otro átomo.

Enlace Covalente

En este tipo de enlace, los átomos comparten pares de electrones.

• Enlace Covalente Simple: Cada átomo aporta un electrón. Ejemplo: H-H (H₂).
• Enlace Covalente Doble: Cada átomo aporta dos electrones. Ejemplo: O=O (O₂).
• Enlace Covalente

1. Diferencia entre reacción reversible e irreversible

Reacciones irreversibles: son aquellas que solo se producen en un único sentido.

Reacciones reversibles: son las que simultáneamente se producen en ambos sentidos.

2. Cociente de reacción (Q)

En una reacción reversible, podemos considerar una magnitud llamada cociente de reacción (Q), que permite relacionar la concentración de todas las especies que intervienen en el proceso en cualquier momento de la reacción.

3. Grado de disociación

El grado de disociación se define mediante la siguiente relación:

α = Reactivo disociado / Reactivo inicial

Donde se cumple el intervalo: 0 < α < 1

4. Efecto del ion común

El efecto del ion común es una disminución en la solubilidad de un compuesto... Continuar leyendo "Fundamentos de Equilibrio Químico, Reacciones Ácido-Base y Electroquímica" »

Sales: Definición y Propiedades

Las sales se sintetizan a partir de compuestos que contienen un metal y un no metal. Son redes cristalinas que se obtienen mediante la reacción entre un ácido y una base.

Características principales

• Poseen elevados puntos de fusión.
• Estructura compuesta por metal y no metal.
• Al disolverse en agua, son conductoras de electricidad.
• Son utilizadas en medicina.
• Son materiales duros pero frágiles.

Oxisales

Las oxisales provienen de la reacción entre un oxácido y una base; contienen oxígeno en su estructura (metal + no metal + oxígeno) y forman agua como subproducto.

Ejemplo: Ca(OH)₂ + HCO₃ → CaCO₃ + H₂O

Clasificación de las sales

• Ácidas: Aquellas en las que los hidrógenos del ácido no son reemplazados