Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Óxidos

• Ni₂O₃: Óxido de níquel(III)
• MgO: Óxido de magnesio
• Au₂O₃: Trióxido de dioro
• V₂O₅: Pentaóxido de divanadio
• K₂O: Óxido de potasio
• PtO₂: Óxido de platino (IV), Dióxido de platino
• Fe₂O₂ = FeO: Óxido de hierro (III)

Compuestos Binarios con Hidrógeno

Hidruros

• PbH₄: Hidruro de plomo (IV)
• NiH₂: Hidruro de níquel (II)
• FeH₂: Hidruro de hierro (II), Dihidruro de hierro

Otros Compuestos Binarios con Hidrógeno

• HCl: Cloruro de hidrógeno
• H₂S: Sulfuro de hidrógeno
• NH₃: Amoniaco
• PH₃: Fosfina
• AsH₃: Arsina
• SbH₃: Estibina, Hidruro de antimonio, Trihidruro de antimonio
• CH₄: Metano
• SiH₄: Silano
• BH₄: Borano

Sales Binarias

• FeS: Sulfuro de hierro (II)
• HgCl₂: Cloruro de mercurio(II)
• Pt₃N₄: Nitruro de platino (IV)
• MgBr₂: Bromuro de magnesio, Dibromuro de magnesio

Combinaciones

La Regla de l'Octet

La regla de l'octet descriu la tendència dels àtoms a formar enllaços químics per tal d'aconseguir vuit electrons a la seva capa de valència, assolint així una configuració electrònica estable, similar a la dels gasos nobles. Aquesta regla s'aplica principalment als elements dels blocs s i p.

Tipus d'Enllaços Químics

Enllaç Iònic

L'enllaç iònic es forma entre un metall i un no-metall. Implica la transferència d'electrons d'un àtom a un altre, creant un catió (ió amb càrrega positiva) i un anió (ió amb càrrega negativa). Aquests ions s'atrauen electrostàticament, formant una xarxa cristal·lina.

Enllaç Covalent

L'enllaç covalent es forma entre no-metalls (elements o compostos). Els àtoms comparteixen electrons... Continuar leyendo "Enllaços Químics i Estructura Atòmica: Guia Completa" »

Postulados de la Teoría Cinética

• Los gases están formados por partículas microscópicas, muy separadas entre sí.
• Estas partículas se mueven continuamente en todas direcciones, chocando unas con otras y con las paredes del recipiente.
• Excepto cuando chocan, las partículas se mueven en línea recta y de forma independiente.
• Los choques entre partículas o con las paredes son elásticos; es decir, en ellos no se pierde energía.
• La velocidad de las partículas, que depende de la energía que poseen, determina la temperatura de un gas; esta es tanto mayor cuanto más rápidamente se mueven.

Presión de un Gas

La presión de un gas contenido en un recipiente cerrado es el resultado de las colisiones de sus partículas contra las paredes del recipiente.... Continuar leyendo "Fundamentos de la Teoría Cinética: Leyes de Gases, Estados y Propiedades de la Materia" »

Métodos de Separación de Mezclas

Separación de Mezclas Heterogéneas

• Filtración: Se utiliza para separar sólidos insolubles de líquidos.
• Decantación: Permite separar sustancias inmiscibles (líquidos no mezclables o sólidos de líquidos).
• Centrifugación: Se consigue la sedimentación acelerada de la sustancia en el fondo del recipiente, útil para separar componentes de mezclas heterogéneas o suspensiones finas.

Separación de Mezclas Homogéneas

• Cromatografía: Este proceso se basa en la diferente velocidad a la que cada sustancia de la mezcla se extiende sobre una superficie determinada (fase estacionaria), arrastrada por un disolvente (fase móvil).
• Destilación: Se utiliza para separar distintas sustancias líquidas con diferentes puntos

Unidades de Medida Tradicionales y Antiguas

A continuación, se detallan algunas unidades de medida tradicionales con sus equivalencias aproximadas en el Sistema Internacional:

• El palmo: 0,20 m
• La vara: 1,55 m
• La legua: 5572 m
• El celemín: 4,6 L
• La arroba: 11,5 kg
• El celemín de tierra: 537 m²
• La fanega: 62,6 L
• La fanega de tierra: 5248 m²
• La cana: 1,55 m
• La legua marina: 5555 m
• La milla náutica: 1852 m

Conceptos Fundamentales de la Materia y la Medición

La Materia y sus Formas

• La materia ocupa un lugar en el espacio y se puede medir.
• Dos trozos de materia no pueden ocupar el mismo sitio simultáneamente.
• Los objetos que nos rodean y que tienen unos límites definidos se conocen como cuerpos materiales.
• Si los límites no son precisos, entonces hablamos

1. O óxido nitroso, N‚O, é conhecido como "gás hilariante" e foi um dos primeiros anestésicos a ser
descoberto. Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento de nitrato de amônio sólido.
a) Escreva a equação da decomposição por aquecimento do nitrato de amônio em óxido nitroso e água. Nh4No3 -> N20 + 2H2o
b) Calcule a massa do nitrato de amônio necessária para se obter 880g de óxido nitroso.
Massas atômicas: H = 1,0; N = 14; O = 16.
H= 1x2 = 2g;mol 80g 44g
N=14x2= 28gmol x 880g x=1600g
0=16x1= 16

2. O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de... Continuar leyendo "Felipe" »

Llista de Compostos Químics i Fórmules

Àcids i Hidrurs

• Àcid carbònic: H₂CO₃
• Àcid clorhídric: HCl
• Àcid fluorhídric: HF
• Àcid hipoclorós: HClO
• Àcid iodhídric: HI
• Àcid nítric: HNO₃
• Àcid nitrós: HNO₂
• Àcid sulfúric: H₂SO₄
• Àcid sulfhídric: H₂S
• Àcid sulfurós: H₂SO₃
• Amoníac: NH₃
• Dihidrur de calci: CaH₂
• Estibina: SbH₃
• Fosfina: PH₃
• Hidrur d’alumini: AlH₃
• Hidrur de ferro: FeH₂
• Hidrur de níquel: NiH₂
• Hidrur de potassi: KH
• Iodur d’hidrogen: HI
• Metà: CH₄
• Silà: SiH₄

Òxids i Diòxids

• Diòxid de carboni: CO₂
• Òxid d'argent (II): AgO
• Òxid de beril·li: BeO
• Òxid de calci: CaO
• Òxid de cobalt (III): Co₂O₃
• Òxid de coure (II): CuO
• Òxid de diclor: Cl₂O
• Òxid de ferro (II): FeO
• Òxid de ferro (III): Fe₂O₃
• Òxid de

Conceptos Clave en Química: Propiedades Atómicas y Tabla Periódica

I. Cuestionario sobre Propiedades y Clasificación de Elementos

1. El elemento con mayor energía o potencial de ionización es: m
2. El elemento de mayor radio atómico es: c
3. El elemento menos electronegativo es: c
4. ¿Cuál de los elementos formará un catión con dos cargas?: g
5. ¿Cuál de los elementos tiene menor radio atómico?: m
6. Elemento que al ionizarse su radio aumenta: m
7. ¿Cuál de los elementos tiene menor electroafinidad?: c
8. Un elemento químico posee los siguientes números cuánticos para el último electrón: Periodo 3, Familia 5
9. Un elemento químico Z posee 3 niveles de energía y en su nivel más externo posee 4 electrones: Posee 4 electrones en el subnivel p
10. Los radios iónicos

1. La materia está formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir.
2. Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades.
3. Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.
4. Distintos átomos se combinan entre sí en una relación numérica sencilla y dan lugar a un compuesto, siendo los átomos de un mismo compuesto iguales.
5. El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
   1. Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
   2. La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente

Un sistema material es un conjunto de elementos relacionados entre sí, que se consideran para su estudio como si formaran una unidad. Los sistemas materiales pueden ser homogéneos o heterogéneos.

Sistemas Homogéneos

En un sistema homogéneo no se aprecian, a simple vista, distintas sustancias. Ejemplos: aire, perfumes, medicinas, gas doméstico.

Sistemas Heterogéneos

En un sistema heterogéneo se aprecian, a simple vista, distintas sustancias. Ejemplos: paella, agua con aceite, agua con azufre.

Mezclas y Disoluciones

Una mezcla es un sistema material homogéneo o heterogéneo del que se pueden separar distintas sustancias por procedimientos físicos. Una disolución es una mezcla homogénea, formada por dos o más sustancias en cantidades variables,... Continuar leyendo "Sistemas Materiales: Homogéneos, Heterogéneos, Mezclas y Sustancias Puras" »