Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Hidrólisis de Sales

La hidrólisis ocurre cuando una sal se disocia en agua y alguno de los iones formados reacciona con el agua para regenerar el ácido o la base de la que procede. Los casos que se pueden dar son:

Sales Procedentes de Ácido Fuerte y Base Fuerte

Ejemplo: NaCl. Ninguno de los dos iones reacciona con el agua para formar la base o el ácido, pues están totalmente disociados.

Na⁺ + H₂O → X

Cl^- + H₂O → X

La disolución es neutra.

Sales Procedentes de Ácido Fuerte y Base Débil

Ejemplo: NH₄Cl. El ion cloruro no reacciona con el agua por proceder de un ácido fuerte. El ion amonio sí reacciona, pues al proceder de una base débil, su ácido conjugado es muy fuerte.

NH₄⁺ + H₂O → NH₃ + H₃O⁺ (disolución ácida)

A partir de la constante... Continuar leyendo "Hidrólisis de Sales, Equivalentes Químicos y Valoración Ácido-Base" »

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Se forma cuando un átomo gana electrones y otro los pierde. El átomo que gana electrones queda cargado negativamente (anión), y el que los pierde queda cargado positivamente (catión). Debido a la atracción entre estas cargas opuestas, se forma un enlace fuerte y difícil de separar. Los elementos que ganan electrones poseen una alta electronegatividad (E.N.), definida como la capacidad de un átomo para atraer los electrones más externos de otro átomo.

Enlace Covalente

En este tipo de enlace, los átomos comparten pares de electrones.

• Enlace Covalente Simple: Cada átomo aporta un electrón. Ejemplo: H-H (H₂).
• Enlace Covalente Doble: Cada átomo aporta dos electrones. Ejemplo: O=O (O₂).
• Enlace Covalente

Óxidos

• Ni₂O₃: Óxido de níquel(III)
• MgO: Óxido de magnesio
• Au₂O₃: Trióxido de dioro
• V₂O₅: Pentaóxido de divanadio
• K₂O: Óxido de potasio
• PtO₂: Óxido de platino (IV), Dióxido de platino
• Fe₂O₂ = FeO: Óxido de hierro (III)

Compuestos Binarios con Hidrógeno

Hidruros

• PbH₄: Hidruro de plomo (IV)
• NiH₂: Hidruro de níquel (II)
• FeH₂: Hidruro de hierro (II), Dihidruro de hierro

Otros Compuestos Binarios con Hidrógeno

• HCl: Cloruro de hidrógeno
• H₂S: Sulfuro de hidrógeno
• NH₃: Amoniaco
• PH₃: Fosfina
• AsH₃: Arsina
• SbH₃: Estibina, Hidruro de antimonio, Trihidruro de antimonio
• CH₄: Metano
• SiH₄: Silano
• BH₄: Borano

Sales Binarias

• FeS: Sulfuro de hierro (II)
• HgCl₂: Cloruro de mercurio(II)
• Pt₃N₄: Nitruro de platino (IV)
• MgBr₂: Bromuro de magnesio, Dibromuro de magnesio

Combinaciones

La Regla de l'Octet

La regla de l'octet descriu la tendència dels àtoms a formar enllaços químics per tal d'aconseguir vuit electrons a la seva capa de valència, assolint així una configuració electrònica estable, similar a la dels gasos nobles. Aquesta regla s'aplica principalment als elements dels blocs s i p.

Tipus d'Enllaços Químics

Enllaç Iònic

L'enllaç iònic es forma entre un metall i un no-metall. Implica la transferència d'electrons d'un àtom a un altre, creant un catió (ió amb càrrega positiva) i un anió (ió amb càrrega negativa). Aquests ions s'atrauen electrostàticament, formant una xarxa cristal·lina.

Enllaç Covalent

L'enllaç covalent es forma entre no-metalls (elements o compostos). Els àtoms comparteixen electrons... Continuar leyendo "Enllaços Químics i Estructura Atòmica: Guia Completa" »

Postulados de la Teoría Cinética

• Los gases están formados por partículas microscópicas, muy separadas entre sí.
• Estas partículas se mueven continuamente en todas direcciones, chocando unas con otras y con las paredes del recipiente.
• Excepto cuando chocan, las partículas se mueven en línea recta y de forma independiente.
• Los choques entre partículas o con las paredes son elásticos; es decir, en ellos no se pierde energía.
• La velocidad de las partículas, que depende de la energía que poseen, determina la temperatura de un gas; esta es tanto mayor cuanto más rápidamente se mueven.

Presión de un Gas

La presión de un gas contenido en un recipiente cerrado es el resultado de las colisiones de sus partículas contra las paredes del recipiente.... Continuar leyendo "Fundamentos de la Teoría Cinética: Leyes de Gases, Estados y Propiedades de la Materia" »

Métodos de Separación de Mezclas

Separación de Mezclas Heterogéneas

• Filtración: Se utiliza para separar sólidos insolubles de líquidos.
• Decantación: Permite separar sustancias inmiscibles (líquidos no mezclables o sólidos de líquidos).
• Centrifugación: Se consigue la sedimentación acelerada de la sustancia en el fondo del recipiente, útil para separar componentes de mezclas heterogéneas o suspensiones finas.

Separación de Mezclas Homogéneas

• Cromatografía: Este proceso se basa en la diferente velocidad a la que cada sustancia de la mezcla se extiende sobre una superficie determinada (fase estacionaria), arrastrada por un disolvente (fase móvil).
• Destilación: Se utiliza para separar distintas sustancias líquidas con diferentes puntos

Unidades de Medida Tradicionales y Antiguas

A continuación, se detallan algunas unidades de medida tradicionales con sus equivalencias aproximadas en el Sistema Internacional:

• El palmo: 0,20 m
• La vara: 1,55 m
• La legua: 5572 m
• El celemín: 4,6 L
• La arroba: 11,5 kg
• El celemín de tierra: 537 m²
• La fanega: 62,6 L
• La fanega de tierra: 5248 m²
• La cana: 1,55 m
• La legua marina: 5555 m
• La milla náutica: 1852 m

Conceptos Fundamentales de la Materia y la Medición

La Materia y sus Formas

• La materia ocupa un lugar en el espacio y se puede medir.
• Dos trozos de materia no pueden ocupar el mismo sitio simultáneamente.
• Los objetos que nos rodean y que tienen unos límites definidos se conocen como cuerpos materiales.
• Si los límites no son precisos, entonces hablamos

1. O óxido nitroso, N‚O, é conhecido como "gás hilariante" e foi um dos primeiros anestésicos a ser
descoberto. Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento de nitrato de amônio sólido.
a) Escreva a equação da decomposição por aquecimento do nitrato de amônio em óxido nitroso e água. Nh4No3 -> N20 + 2H2o
b) Calcule a massa do nitrato de amônio necessária para se obter 880g de óxido nitroso.
Massas atômicas: H = 1,0; N = 14; O = 16.
H= 1x2 = 2g;mol 80g 44g
N=14x2= 28gmol x 880g x=1600g
0=16x1= 16

2. O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de... Continuar leyendo "Felipe" »

Conceptos Clave en Química: Propiedades Atómicas y Tabla Periódica

I. Cuestionario sobre Propiedades y Clasificación de Elementos

1. El elemento con mayor energía o potencial de ionización es: m
2. El elemento de mayor radio atómico es: c
3. El elemento menos electronegativo es: c
4. ¿Cuál de los elementos formará un catión con dos cargas?: g
5. ¿Cuál de los elementos tiene menor radio atómico?: m
6. Elemento que al ionizarse su radio aumenta: m
7. ¿Cuál de los elementos tiene menor electroafinidad?: c
8. Un elemento químico posee los siguientes números cuánticos para el último electrón: Periodo 3, Familia 5
9. Un elemento químico Z posee 3 niveles de energía y en su nivel más externo posee 4 electrones: Posee 4 electrones en el subnivel p
10. Los radios iónicos

1. La materia está formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir.
2. Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades.
3. Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.
4. Distintos átomos se combinan entre sí en una relación numérica sencilla y dan lugar a un compuesto, siendo los átomos de un mismo compuesto iguales.
5. El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
   1. Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
   2. La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente