Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Definición de Sustancia Pura

Una sustancia pura es aquella materia cuya composición no cambia, cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre. Además, esta no se puede descomponer en otras sustancias más sencillas.

Tipos de Sustancias Puras

1. Compuestos: Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por medio de un proceso químico.
2. Elementos: Estas no se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento.

Concepto de Mezcla

Una mezcla es aquella materia que resulta de la combinación de varias sustancias puras que se pueden separar mediante procedimientos físicos.

Tipos de Mezclas

1. Mezcla Heterogénea: Es una mezcla en la que podemos distinguir los componentes a simple vista.
2. Mezcla Homogénea

Enlaces Químicos: Fundamentos y Tipos

Se llama enlace químico a cualquiera de los mecanismos de ligadura o unión química que existe entre átomos. Estas uniones son químicas porque implican un cambio en la estructura electrónica.

Tipos de Enlace Químico

• Enlace Iónico

  Es la unión química resultante de la atracción electrostática entre iones de carga opuesta.

  Propiedades:

  • Tendrán altas temperaturas de ebullición y fusión, ya que ambos procesos requieren separar los enlaces iónicos. Todas ellas son, en consecuencia, sólidas en condiciones normales.
  • Solo se disolverán en líquidos polares, en sustancias que tengan moléculas con zonas cargadas; se disuelven bien en agua.
  • Solo conducirán la corriente eléctrica en disolución acuosa o

Conductividad Eléctrica en Metales y Aleaciones

Una aleación es una mezcla que puede ser de dos o más metales, o de un metal y ciertos no metales. La conducción eléctrica en los metales se explica por la teoría de bandas, que considera que todo átomo tiene un número de electrones de valencia limitado, con los que se unen los átomos vecinos. Por lo tanto, es necesario un reparto de electrones entre los átomos.

Esto se consigue por la superposición de orbitales atómicos, cuya energía es equivalente a la de los átomos vecinos. La superposición recorre el metal, formando amplios orbitales, cada uno con un nivel de energía distinto, que se van llenando de electrones, hasta acabar con el número de electrones disponibles. Los grupos... Continuar leyendo "Conductividad Eléctrica en Metales y Aleaciones: Propiedades y Aislamiento" »

Hipótesis de Planck

La energía de la radiación térmica se propaga en forma de un enorme número de unidades muy pequeñas de energía, denominados cuantos de luz o fotones. La energía de cada cuanto o fotón tiene el siguiente valor: E = h · f (h = 6,63 · 10^-34 J · s)

Efecto Fotoeléctrico

Es el fenómeno por el que determinadas radiaciones electromagnéticas extraen electrones de ciertos metales.

Energía de los electrones en los metales

Los átomos de los metales están unidos mediante el enlace metálico. En el modelo de nube electrónica, los átomos ocupan posiciones más o menos fijas en una estructura ordenada. Algunos electrones son libres como para escapar de ellos y moverse en el ámbito de la red de cationes formando lo que se... Continuar leyendo "El Efecto Fotoeléctrico y la Dualidad Onda-Corpúsculo" »

1. Reacciones Químicas

1.1 Tipos de Reacciones Químicas

• De síntesis: A + B → AB
• De descomposición: AB → A + B
• De sustitución o desplazamiento: AB + C → CB + A
• Sustitución doble: AB + CD → CB + AD
• De precipitación: La partícula que se intercambia es un ion.
• De redox: La sustancia que toma electrones, el oxidante, experimenta reducción, y el que los cede, reductor, se oxida.
• Ácido-base: Los ácidos ceden protones y las bases los aceptan.
  • Reacción de neutralización: Ácido (H) + Base (OH) → Sal + Agua
• Combustión: Combustible + O₂ → CO₂ + Agua

1.2 Clasificación Energética de Reacciones Químicas

• Exotérmicas: Aquellas en las cuales se desprende calor desde el sistema hacia su entorno.
• Endotérmicas: Aquellas en las que el sistema

Propiedades Periódicas de los Elementos

Radio Atómico

• En un periodo, al aumentar el número atómico, disminuye el radio atómico. Esto se debe a que al aumentar el número atómico en un mismo periodo, se incrementa la carga nuclear efectiva sobre el electrón más externo y el número de niveles ocupados no varía. Por ello, aumenta la intensidad de la atracción entre el electrón y el núcleo, lo que disminuye la distancia entre ellos.
• En un grupo, al aumentar el número atómico, aumenta el radio atómico. Al aumentar el número atómico en un grupo, se incrementa el número de niveles ocupados, mientras que la carga nuclear efectiva sobre el electrón más externo es la misma, por lo que aumenta el radio atómico.

Energía de Ionización

• En

Características Comunes de las Reacciones Metabólicas

Las reacciones metabólicas comparten una serie de características fundamentales que permiten la vida a nivel celular. A continuación, se detallan estas características:

1. Acoplamiento Energético a través del ATP

Las reacciones metabólicas están acopladas energéticamente a través del ATP (adenosín trifosfato). Las reacciones catabólicas liberan energía (exergónicas), mientras que las anabólicas requieren energía (endergónicas). Esta energía se transfiere entre unas reacciones y otras dentro de la célula, empaquetada en los enlaces químicos del ATP. La energía se mantiene transitoriamente contenida en sus enlaces fosfato, para volver a liberarse en la hidrólisis de los... Continuar leyendo "Características Clave de las Reacciones Metabólicas: Energía, Redox y Enzimas" »

Espectrometría de Masas

La espectrometría de masas es una técnica analítica que permite obtener iones en estado gaseoso a partir de una muestra para luego separarlos por su relación masa/carga.

Características:

• Especificidad: Puede analizar cualquier molécula.
• Sensibilidad: Detecta cantidades de sustancia a nivel de attomole (10^-18 moles).
• Versatilidad: Aplicable a todo tipo de muestras.

La espectrometría de masas utiliza un equipo complejo capaz de diferenciar y cuantificar cualquier tipo de molécula a concentraciones muy bajas. El proceso implica:

1. Volatilización de la muestra.
2. Ionización de las moléculas en estado gaseoso.
3. Aceleración de los iones mediante un campo eléctrico.
4. Separación de los iones en función de su relación masa/carga

La Materia y sus Propiedades

Materia

Es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

Cuerpo

Son todos los entes que nos rodean, son porciones limitadas de materia con forma propia. Están formados por materia pero no siempre la materia forma cuerpos.

Sustancia

Nos indica cómo está compuesta la materia.

Estados de la Materia

✔ Sólido: Predominan las fuerzas de atracción entre las moléculas que se encuentran muy cerca una de otra. Las sustancias son rígidas y de forma definida.

✔ Líquido: Hay un equilibrio entre las fuerzas de atracción y repulsión: las sustancias tienen volumen constante pero de forma variable. Los líquidos fluyen y toman la forma del recipiente.

✔ Gas: Las fuerzas de repulsión son mayores que las de atracción:... Continuar leyendo "La Materia y sus Propiedades en Química" »

Alcoholes: Propiedades, Usos y Reacciones

El alcohol, caracterizado por su grupo funcional -OH, es soluble en agua. Es un compuesto combustible, inflamable, y se utiliza como solvente y desengrasante. Su volatilidad es media.

Usos de los Alcoholes

• El etanol o alcohol etílico forma parte de las bebidas alcohólicas. Proviene de la fermentación del azúcar de las frutas por la acción de hongos.
• Se usa como desinfectante.
• Es un disolvente.
• El etilenglicol es muy usado como disolvente y componente de los anticongelantes.
• El propanotriol o glicerina forma parte de muchas grasas naturales (triglicéridos).
• El fenol se usa como antiséptico y como materia prima en la síntesis de plásticos.

Riesgos Asociados a los Alcoholes

• Inflamabilidad y combustibilidad.