Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Elemento: es el nonbre que se leda a todos los atomos que tienen el mismo numero atomico.Isotopo: A los atomos de un mismo elemento que tienen distinto numero masico se les llama isotopos.enlaceionico:se establece entre atomos metalicos y no metalicos ya que se forman cationes y aniones perpestivamente y se atraen electricamente sus propiedades son solidos y cristalinos se disuelven en agua separandose en sus iones y se vuelvan conductores

enlance covalente:se establece en atomos no metalicos que comparten  pares de electroneses un enlace debil. es liquido o gaseoso no se disuelven en agua no son conductores.enlace metalico:se establece entre muchos atomos metalicos pero ponen su electrones en comun en una nube electronica que mantienen unidades

Estructura de la Matèria: Àtoms, Molècules i Enllaços

Les molècules, les xarxes cristal·lines i els tipus d’enllaç són conceptes clau per entendre com es disposen i mantenen els àtoms en les substàncies.

Molècules: Definició i Tipus

Les molècules són grups d'àtoms units per enllaços covalents, on els àtoms comparteixen electrons per aconseguir estabilitat. Poden ser simples, com l'oxigen (O₂), o complexes, com l’aigua (H₂O). Si els àtoms tenen diferent electronegativitat, es formen enllaços covalents polars, com passa a l’aigua. Les molècules poden ser gasoses, líquides o sòlides, depenent de les interaccions intermoleculars.

Xarxes Cristal·lines: Ordre en Tres Dimensions

Les xarxes cristal·lines són estructures... Continuar leyendo "Estructura de la Matèria: Àtoms, Molècules i Enllaços Químics" »

Materia y sus Transformaciones: Teoría del Enlace Químico

Conceptos Fundamentales del Enlace

• Enlace Químico: Es el conjunto de fuerzas que mantienen unidas a los átomos, iones o moléculas que forman parte de la materia con el objetivo de alcanzar la estabilidad. Existen tres tipos principales: iónico, covalente y metálico.
• Electrones de Valencia: Son los responsables directos de formar los enlaces químicos, ya que residen en el último nivel de energía del átomo.

Estructura de Lewis

Gilbert Lewis ideó un sistema de notación que consiste en representar el símbolo del elemento rodeado de sus electrones de valencia, los cuales se simbolizan mediante puntos o cruces.

Procedimiento para Realizar Símbolos de Lewis

1. Escribir el símbolo del

Elementos y Compuestos Químicos

1. Evolución del Concepto de Elemento Químico

El primer intento de clasificación lo realizaron los griegos y no tenía carácter científico. Aristóteles estableció cuatro elementos fundamentales: tierra, agua, aire y fuego.

Hitos en la Definición del Elemento

• Lavoisier (Siglo XVIII): Propuso que «elemento es toda sustancia en la cual, por cualquier medio, podamos descomponer los cuerpos». Con él aparecía la experimentación, aunque se equivocó al incluir como sustancias simples a la luz y al calórico.

• Dalton (Principios del s. XIX): Vio la necesidad de asociar cada elemento a un tipo de átomos. Los átomos de un elemento químico son las partículas más pequeñas que pueden participar en la identificación

Concepto Químico Según Lavoisier

La definición que propuso Lavoisier en su Tratado elemental de Química coincidía con la que formuló Boyle un siglo antes: "elementos son todas las sustancias en las cuales, por cualquier medio, podamos descomponer los cuerpos". Ello situaba la experimentación como herramienta necesaria para saber si una sustancia es un elemento. Y añadía: "ciertas sustancias se comportan para nosotros como sustancias simples porque todavía no hemos descubierto el modo de separarlas". Lavoisier se equivocó al incluir en el primer grupo de sustancias simples a la luz y al calórico, considerándolos como elementos.

Concepto de Elemento Químico Según Dalton

Cuando Dalton planteó su teoría atómica a principios del siglo... Continuar leyendo "Elementos Químicos: Definiciones, Sistema Periódico y Enlace Iónico" »

Modelos Atómicos

La comprensión de la estructura del átomo ha evolucionado a lo largo de la historia gracias a diversos modelos propuestos por científicos. A continuación, se presentan los más influyentes:

• Dalton (1808)

  Propuso que los elementos están formados por partículas indivisibles e indestructibles llamadas átomos. Según su teoría, los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.

• Thomson (1904)

  Sugirió que los átomos están compuestos por una esfera de carga positiva con electrones de carga negativa incrustados en ella, similar a un "pudín de pasas".

• Rutherford (1911)

  Demostró que el átomo está compuesto por un núcleo central de carga positiva y electrones de carga negativa que giran libremente alrededor