Apuntes, resumenes, trabajos, examenes y problemas de Química de Secundaria

leyes ponderales: ley de lavoasier: en toda reacción química la masa ni se crea ni se destruye se transforma. Es decir la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. ley de proust: cuando dos elementos se combinan entre si para dar un tercero lo hacen siempre en una proporción constante. Leyes volumetricas: ley de gey-loussac: en las reacciones entra gases los volúmenes de los reactivos y productos medidos en las misma condiciones de presión y temperatura están en relación de números enteros. Hipótesis de avogadro: volúmenes iguales de gases distintos medidos a la misma presión y temperatura contienen el mismo numero de moléculas. Mol: llamamos mol de cualqier sustancia a la cantidad de dicha sustancia que contiene... Continuar leyendo "Leyes volumetricas de la química" »

modlo atomico d dalton (1808): sgún dalton la matria stá formada x pkñas partículas spardas e indivisibls yamadas átomos.ls sustancias k tienn to2 sus átomos iguals s yaman elmntos. ls átomos d ls difrnts elmntos s distinguen x su masa y sus propiedads, d tal forma k ls átomos k forman 1lmnto tienn la misma +a y ls mis+ propiedads
Modelo atómico de Thomson (1904): Thomson dijo que el átomo era una esfera maciza cargada positivamente en cuyo interior están incrustados los electrones, mas o menos como las uvas pasas en un pudding. El modelo atómico de thomson explica la formaciónde iones. Un ion es un átomo que ha ganado o perdido electrones. Si un átomo pierde uno o mas electrones se tranforma en un ión positivo que se llama catión.

Propiedades coligativas: conjunto de propiedades que sólo dependían de la cantidad de partículas (moléculas o iones).
Propiedades constitutivas: la cual depende de la naturaleza del soluto y que se refiere a la conductividad eléctrica.
Electrólito: soluto que cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce la corriente eléctrica.
No Electrólito: soluto que no conduce la corriente eléctrica cuando está disuelta en agua. Ej. Azúcar
Teoría de Arrhenius: define un ácido como sustancia que libera uno o más iones hidrógeno por molécula. EJ. Ácido Sulfúrico

enlace metalico

Las características básicas de los elementos metálicos son producidas por la naturaleza del enlace metálico. Entre ellas destacan:

1. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
2. Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas (esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia).
3. Presentan brillo metálico, por lo que son menos electronegativos.
4. Son dúctiles y maleables (la enorme movilidad de los electrones de valencia hace que los cationes metálicos puedan moverse sin producir una situación distinta, es decir, una rotura).
5. Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
6. Tienden a perder electrones