Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Química

La química es la ciencia que estudia la composición estructural, las propiedades de la materia, los cambios que esta experimenta y su relación con la energía.

Materia

Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

Clasificación de la Química

Química Orgánica	Estudia la materia viviente (compuestos de carbono).
Química Inorgánica	Estudia la materia sin vida (compuestos que no se basan principalmente en carbono).
Química Analítica	Su finalidad es el estudio de un material o muestra mediante diferentes métodos para determinar su composición.

Método Científico

Es un método de investigación usado principalmente en la producción de conocimiento en las ciencias. Se caracteriza por la reproducibilidad y la refutabilidad.... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Materia, Estructura y Propiedades" »

A continuación, se presentan una serie de afirmaciones y sus respectivas respuestas, abarcando conceptos fundamentales de química y física.

Comportamiento de los Gases

• Cuando se comprimen a temperatura constante (T = K) dos moles de un gas ideal hasta la mitad de su volumen inicial, ocurre que: se duplica el valor de la presión que soporta el gas.
• Si el volumen de un gas se duplica a temperatura constante (T = K), entonces se verifica que la presión disminuye a la mitad.
• Respecto del comportamiento de los gases, no sería posible señalar que en condiciones normales de presión y temperatura (0ºC y 1 atm), 1 mol de NO y 1 mol de H₂S tendrían la misma presión.
• La Ley de Boyle-Mariotte, referente a los gases, postula que a temperatura absoluta

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Enllaç Químic

L'enllaç químic és la unió entre àtoms.

Enllaç Iònic

L'enllaç iònic és la unió entre ions amb càrregues elèctriques oposades.

• Són sòlids a temperatura ordinària.
• Es fonen a més alta temperatura.
• Són durs, difícils de ratllar.
• Conducció elèctrica: sòlids: NO, líquids: SÍ.
• Són solubles en H₂O.

Enllaç Covalent

L'enllaç covalent és la unió entre àtoms per compartició d'electrons.

• La unió és molt forta quan és sòlid.
• Forces d'atracció entre molècules dèbils (massa molecular baixa: líquid o gas).
• NO són conductors en cap estat.

Enllaç Metàl·lic

L'enllaç metàl·lic és la força d'atracció entre els ions positius d'un metall i els electrons que l'envolten.

• Resistència al trencament i a la deformació.

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Enlace Peptídico y Estructura de Polipéptidos

Características del Enlace Peptídico

El enlace peptídico es la unidad estructural fundamental de las cadenas polipeptídicas. Durante la síntesis de proteínas, los aminoácidos se unen en secuencias lineales mediante una reacción de condensación entre el grupo carboxilo de un aminoácido y el grupo amino del siguiente. Esta reacción produce la formación de un enlace amida y la liberación de una molécula de agua.

Los aminoácidos incorporados en la cadena polipeptídica se denominan residuos. Como consecuencia de la formación del enlace peptídico, solo el grupo amino del primer aminoácido (amino terminal) y el grupo carboxilo del último (carboxilo terminal) mantienen su capacidad de... Continuar leyendo "Enlace Peptídico y Estructura de Polipéptidos: Estabilidad y Conformación" »

Teoría Atómica de Dalton

Según Dalton, los elementos están formados por pequeñas partículas indivisibles e indestructibles llamadas átomos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en su masa y propiedades. Los átomos de elementos diferentes poseen masa y propiedades distintas. Los átomos de los elementos se combinan para formar compuestos en proporciones dadas por números enteros.

Una unidad de masa atómica equivale a la 1/12 parte de la masa de un átomo de carbono que tiene 6 protones, neutrones y electrones.

Número Atómico y Número Másico

El número atómico es el número de protones que tiene un átomo en su núcleo. Todos los átomos del mismo elemento químico tienen el mismo número de protones y, por tanto, el mismo... Continuar leyendo "Fundamentos de la Teoría Atómica y la Tabla Periódica: Elementos, Iones y Enlaces Químicos" »

En una reacción química la variación de entalpía delta H es igual a la suma de las entalpías de los productos menos la suma de las entalpías de los reactivos, esta se expresa en kcal o kj. Por lo tanto en una ecuación química que representa dicho proceso deben figurar los estados de agregación de todas las sustancias intervinientes y el valor de delta H
Como las variaciones de Entalpía depende de las condiciones en que ocurren las reacciones químicas se define: CAMBIO ENTÁLPICO Estándar (delta Hº) a la variación de entalpía cuando la reacción ocurre a una atmósfera y a 298 K (25ºC), tomando la variedad alotrópica más estable de la sustancia. Existen tablas donde figuran estas entalpías estándar, por ejemplo:
Hºde un... Continuar leyendo "Entalpía de formación del propeno" »

Hidrogeno:N-1,1Fluor:F-1Cloro,Bromo,Yodo:Cl,Br,I-1,2,3,5,7Oxigeno:O-2 AzufreSelenioTelurio:S,Se,Te-2,2,4,6,Litio-LiSodio-NaRubidio-RbCesio-CsFrancio:FrPlata:AgAmonio:Nh+4->1Berilio:BeMagnesio:MgCalcio:CaEstroncio:SrBario:BaRadio:RaCinc:ZnCadmio:Cd->2 Nitrogeno:N:-3,1,2,3,4,5 Fosforo:P:-3,1,3,5 Arsenico:As Antimonio:Sb->-3,3,5 Boro:B:-3,3 Bismuto:Bi:-3,3,5 Carbono:-4,2,4 Silicio:-4,4 Cobre:Cu:1,2 Mercurio:Hg:1,2 Aluminio:Al:3 Oro:Au:1,3 Hierro,Cobalto,Niquel:Fe,Co,Ni:2,3 Estaño,plomo,platino,iridio: Sn,Pb,Pt,Ir:2,4 Cromo:Cr:2,3,6 Manganeso:Mn:2,3,4,6,7 (GRUPO DEL CL,BR I)Acido hipocloroso:HCLO Acido cloroso: HCLO2 Acido clorico: HCLO3 Acido Perclorico: HCLO4 (GRUPO DEL S,SE,TE)Acido hiposulfuroso: H2SO2 Acido... Continuar leyendo "Quimica" »

SALES HIDRACIDAS
LiF-Floruro de Litio
CaF-Floruro de Calcio
AlCl-Cloruro de Aluminio
CuBr-Bromuro de Cobre
MnS-Sulfuro de Magnaneso
CaTe-Teluro de Calcio
KI-Yoduro de potasio
FeCl-Cloruro de Hierro
NiS-Sulfuro de Niquel
K2Se-Seleniuro de Potasio
PtF-Fluoruro de Platino
Al2S3-Sulfuro de Aluminio
NH4CL-Cloruro de Amonio
SALES OXACIDAS
Na3Bo-Borato Sodico
Pd3(BO3)2-Borato Paladioso
Li2Co3-Carbonato Litico
AgNO2-Nitrito Argentico
KNO3-Nitrato Potasico
Cu(NO3)2-Nitrato Cuprico
NH4NO-Nitrato Amonico
Be3(PO3)2-Fosfito Belirico
Ca3(PO4)2-Fosfato Calcico
(NH4)3PO4-Fostato Amonico
(Co)2(SO4)3-Sulfato Cobaltico
Al2(SO4)3-Sulfato Aluminico
FeSO4-Sulfato Ferroso
(NH4)2SO4-Sulfato Amonico
NaClO-Hiclorito Sodico
Al(ClO)3-Hipoclorito Aluminico
KClO3-Clorato Potasico
Zn(ClO)3-Clorato Cinquico
NH4ClO-... Continuar leyendo "Formulacion" »

        Metales
+ 1
Hidrogeno (H)
Litio (Li)
Sodio (Na)
Potasio (K)
Rubidio (Rb)
Francio (Fr)
Cesio (Cs)
Plata (Ag)
+1,+2
Cobre (Cu)
Mercurio (Hg)
+1,+3
Oro (Au)
+2
Berilio (Be)
Magnesio (Mg)
Calcio (Ca)
Estroncio (Sr)
Bario (Ba)
Radio (Ra)
Zinc (Zn)
Cadmio (Cd)
+2,+3
Hierro (Fe)
Cobalto (Co)
Niquel (Ni)
+2,+4
Estaño (Sn)
Plomo (Pb)
Paladio(Pt)
--------------------------------------
Cromo (Cr) +2,+3,+6
Manganeso (Mn)+2,+3,+4,+6,+7
Aluminio (Al)+3
Bismuto (Bi) +3,+5
Uranio (Ga)+3

No Metales
Fluor (F) -1
Cloro (Cl) +1,+3,+5,+7,-1
Bromo (Br) +1,+3,+5,+7,-1
Yodo ( I ) +1,+5,+7,-1
Oxigeno (O) -1,-2
Azufre (S) +2,+4,+6,-2
Selenio (Se) +2,+4,+6,-2
Nitrogeno ( N ) +3,+5,-3
Fosforo (P) +3,+5,-3
carbono (C) +2,+4,-4
Radicales Simples
Hidruro (H) -1
Fluoruro (F) -1
Cloruro (Cl) -1
Bromuro... Continuar leyendo "Valencias" »

-Les heterogenies a ull es distingeixen els seus components i les homogenies no.

-or: pura(element), granit: heterogenia, aigua: pura, aigua salada: homogenia, aigua i oli: heterogenia, llet: homogenia, oxigen: pura(element), plasma sanguini: heterogenia, dioxid de carboni: pura(compost).

-Sucre i Sorra: disols el sucre, ho separes i despres evapores l'aigua per tornar a tenir sucre.

-Sal, Alcohol i Aigua: destilació, separar alcohol i aigua, despres evaporar l'aigua per separar la sal.

-Dissolució: Es una mescla homogenia de 2 o mes substancies, composta del solut i el disolvent.

-Solubilitat: Quantitat de solut que es pot disoldre en un determinat disolvent a una determinada temperatura.

-concentració d'una disolució: Quantitat de solut que... Continuar leyendo "Disolucions" »