Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Hidrocarburos: clasificación y características

Los hidrocarburos son compuestos orgánicos binarios constituidos por carbono e hidrógeno.

Clasificación de los hidrocarburos

Se dividen en:

• Alifáticos: compuestos en los cuales los átomos de carbono se unen entre sí formando cadenas abiertas, ya sean saturadas con enlaces simples o insaturadas con enlaces dobles o triples. Incluyen alcanos, alquenos y alquinos.
• Aromáticos: son aquellos que presentan el anillo bencénico. Su nombre se debe a que muchos de sus miembros presentan un aroma agradable.

Hidrocarburos alifáticos

El término alifático proviene del griego aleiphas, que significa grasa, y se relaciona con una propiedad característica de estos compuestos. Son insolubles en agua, tienen... Continuar leyendo "Hidrocarburos alifáticos y aromáticos: clasificación, propiedades y características" »

Hidruros

Los hidruros resultan de la combinación de un elemento químico con el hidrógeno. Se clasifican en los siguientes tipos:

Ácidos Hidrácidos

Son la combinación del hidrógeno con un halógeno o anfígeno que actúa con su menor número de oxidación (valencia).

Mezclas y tipos

Mezcla homogénea: aquella cuyos componentes no se ven a simple vista y presentan la misma fase y composición uniforme.

Coloide: Un coloide es una mezcla que parece homogénea a simple vista pero está formada por partículas de tamaño intermedio entre las soluciones verdaderas y las suspensiones; no se encuentra claramente en estado líquido o sólido, sino que presenta propiedades intermedias. Un ejemplo común es la gelatina.

Suspensión: Cuando uno de los componentes es agua y los demás son sólidos finamente dispersos que se mantienen suspendidos en la mezcla, se habla de suspensión o suspensión mecánica. En estas mezclas las partículas tienden a sedimentar con el tiempo.

Métodos de purificación del agua

Los métodos... Continuar leyendo "Mezclas, métodos de separación y conceptos atómicos fundamentales en química" »

Teoria Atomikoa

Teoria atomikoa

1. Materia unitate txiki, zatiezin eta aldaezinez osaturik dagoela, atomoak.
2. Elementu jakin baten atomo guztiak berdinak direla.
3. Atomoak elkartu egiten direla konposatuak osatuz eta hori egiten dutenean mota bakoitzeko atomo kopuruen arteko erlazioa sinple eta konstantea dela.

Atomoaren Ereduak

Thomsonen Eredua

Atomoak karga positiboa duten esfera trinkoak dira eta elektroiak esfera horretan txertaturik daude.

Rutherforden Eredua

Atomoek nukleo zentral txikia dute. Nukleo horrek karga positiboa du eta bertan biltzen da atomoaren masa ia guztia. Bertan daude, beraz, protoiak eta neutroiak. Elektroiak nukleoaren inguruan biraka dabiltza orbita zirkularretan nukleotik distantzia handira (atomoaren tamainarekin aldaratuta).... Continuar leyendo "Teoria Atomikoa: Atomoak, Egitura eta Loturak" »

Evolución de los Modelos y Teorías Atómicas

La comprensión del átomo ha evolucionado a lo largo de la historia gracias a las contribuciones de numerosos científicos. A continuación, se presentan los modelos más influyentes.

• Dalton (1808): Descubrió que la materia está compuesta por partículas minúsculas, esféricas, indivisibles e inmutables llamadas átomos. Postuló que los átomos de un mismo elemento químico son idénticos entre sí.
• Thomson (1897): Descubrió la presencia de partículas con carga negativa, los electrones (e⁻). Dedujo que los átomos eran una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior se encontraban incrustados los electrones, en un modelo conocido como "pudín de pasas".
• Rutherford (1911): Propuso

Unión Covalente

La unión covalente se establece generalmente entre elementos no metálicos, es decir, aquellos que tienen electronegatividades similares. Para cumplir con la regla del octeto, estos elementos comparten pares de electrones para alcanzar una configuración electrónica estable.

Características

• Los átomos no comparten electrones de manera equitativa, ya que la diferencia de electronegatividad entre ellos no es significativa.

Clasificación de enlaces covalentes según la diferencia de electronegatividad

• Enlace covalente no polar: Se forma cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos es casi nula o menor a 1,7.
• Enlace covalente polar: Se da cuando la diferencia de electronegatividad es mayor a 1,7.

Propiedades

• No conducen

Clasificación de los Elementos Químicos por Grupos y Propiedades

Metales Alcalinos y Alcalinotérreos

• Li: Litio, metal, alcalino.
• Na: Sodio, metal, alcalino.
• K: Potasio, metal, alcalino.
• Rb: Rubidio, metal, alcalino.
• Cs: Cesio, metal, alcalino.
• Fr: Francio, metal, alcalino.
• Be: Berilio, metal, alcalinotérreos.
• Mg: Magnesio, metal, alcalinotérreos.
• Ca: Calcio, metal, alcalinotérreos.
• Sr: Estroncio, metal, alcalinotérreos.
• Ba: Bario, metal, alcalinotérreos.
• Ra: Radio, metal, alcalinotérreos.

Metales de Transición

• Fe: Hierro, metal, metales de transición.
• Co: Cobalto, metal, metales de transición.
• Ni: Níquel, metal, metales de transición.
• Pd: Paladio, metal, metales de transición.
• Pt: Platino, metal, metales de transición.
• Cu: Cobre, metal, metales

Este documento explora los principios fundamentales del enlace químico, un concepto esencial para comprender la estructura y el comportamiento de la materia. Se abordan los diferentes tipos de enlaces y las fuerzas que mantienen unidas a las partículas, así como las propiedades resultantes de las sustancias.

Ideas Fundamentales del Enlace Químico

• La razón fundamental del enlace entre átomos es buscar la estabilidad energética, minimizando la energía (potencial eléctrico).
• La energía de los átomos enlazados es menor que la de los átomos separados.
• Existen tres tipos principales de enlace:
  • Iónico: Formación de una red o cristal de iones positivos y negativos.
  • Covalente: Unión de varios átomos para formar moléculas. En ocasiones, puede

Cantidad de Sustancia ($n$)

En una reacción química, es fundamental conocer cuántas entidades elementales ($N$) de cada sustancia intervienen. Para ello, utilizamos una magnitud denominada cantidad de sustancia.

La cantidad de sustancia, $n$, es una medida del número de entidades elementales que contiene una determinada porción de una sustancia.

El Mol y el Número de Avogadro ($N_A$)

Su unidad en el Sistema Internacional (SI) es el mol.

Dado que la masa de los átomos es del orden de $10^{-27} ext{ kg}$, el número de entidades elementales de $1 ext{ kg}$ de cualquier sustancia es extremadamente grande. Tomando como referencia la masa del isótopo de carbono-12, se establece que en un mol de sustancia hay $6,022 \cdot 10^{23}$ entidades... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Cantidad de Sustancia, Mol y Molaridad" »