Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Tienen sabor ácido

Modifican el color de algunos indicadores

son corrosivos

son buenos conductores de electriciadad en disoluciones acuosas

neutralizan la acción de las base

Reaccionan con barios metales originando sal y liberando hidrógeno

Estructura Atómica

Experimento de Rutherford

El experimento de Rutherford consistió en bombardear una delgada lámina de oro con rayos alfa. Se esperaba que todas las partículas atravesaran la lámina y sus impactos pudieran recolectarse de manera uniforme tras ella. Sin embargo, algunas partículas salieron desviadas o rebotaron. Rutherford concluyó que el átomo concentraba toda su masa y su carga positiva en un punto diminuto al que llamó núcleo, rodeado por una capa de electrones.

Número Atómico y Número Másico

Número atómico (Z): Representa el número de protones que hay en el núcleo.

Número másico (A): Suma del número de protones y neutrones.

Modelo de Bohr

El físico danés Niels Bohr presentó un modelo atómico para el hidrógeno... Continuar leyendo "Estructura Atómica y Enlaces Químicos: Un Resumen Completo" »

Características de los Metales

• Poseen un brillo característico.
• Son opacos.
• Excepto el mercurio, son sólidos a temperatura ambiente y tienen elevados puntos de fusión.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Son maleables y dúctiles.

Características de los No Metales

• No poseen brillo metálico.
• A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
• Generalmente, los sólidos y líquidos tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
• Son malos conductores del calor y la electricidad.
• En estado sólido son frágiles.

La Tabla Periódica

Los elementos están ordenados de izquierda a derecha y de arriba abajo, en orden creciente de su número atómico.

• Los elementos que tienen el mismo número de electrones en la última capa se encuentran

La Materia: Sustancias Puras y Mezclas

Sustancias Puras

Una sustancia pura es aquella materia cuya composición no cambia, cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre. No se puede descomponer en otras sustancias más sencillas utilizando solamente procedimientos físicos.

• Compuestos: sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por medio de un proceso químico.
• Elementos: sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento.

Mezclas

Una mezcla es aquella materia que resulta de la combinación de varias sustancias puras que se pueden separar utilizando procedimientos físicos.

• Mezcla heterogénea: es una mezcla en la que es posible distinguir sus componentes por

Atomoaren Oinarrizko Egitura

Atomoa materiaren oinarrizko unitatea da. Nukleo batez eta inguruan biraka dabiltzan elektroiez osatuta dago.

Oinarrizko Partikulak

• Protoiak: Karga positiboa duten partikulak, nukleoan kokatuta.
• Neutroiak: Kargarik gabeko partikulak, nukleoan kokatuta.
• Elektroiak: Karga negatiboa duten partikulak, nukleoaren inguruan biraka.

Kontzeptu Nagusiak

• Zenbaki Atomikoa (Z): Nukleoan dauden protoien kopurua. Elementu kimikoa definitzen du.
• Masa Atomikoa (A): Protoien eta neutroien kopuruaren batura. Kalkulua: (% * masa atomikoa + beste % * beste masa) / 100.
• Isotopoak: Elementu bereko atomoak dira, protoi kopuru bera dute, baina neutroi kopuru ezberdina; beraz, masa atomikoa aldatzen da.
• Ioia: Atomo batek elektroiak galtzen edo irabazten

Teoría Atómica de Dalton

• Toda la materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
• Los átomos de un elemento son todos iguales en masa y propiedades, y son diferentes de los átomos de otros elementos.
• Los compuestos están formados por la unión de átomos de diferentes elementos, en una relación de números enteros sencilla y fija.

Modelo Atómico de Thomson

Experimento

• Encerró un gas en un tubo de descargas e hizo pasar una corriente eléctrica.
• Repitió el experimento con diferentes gases.

Resultados

• La luminosidad producida por los rayos catódicos siempre se produce en la pared situada frente al cátodo.
• Los rayos catódicos hacen girar una hélice de palas ligeras interpuestas en su trayectoria.

Conclusión

Los... Continuar leyendo "Descubriendo la Estructura Atómica: De Dalton a Bohr y las Partículas Fundamentales" »

Fluido: Sustancia en la que las moléculas que la forman no ocupan posiciones fijas con respecto a las demás, sino que pueden moverse libremente de unas posiciones a otras, venciendo las fuerzas moleculares de cohesión. Los rozamientos entre moléculas por fuerzas de cohesión no son inapreciables en los gases y varían en líquidos.

Los líquidos tienen volumen constante y se adaptan a la forma de la vasija que los contiene. Los gases ocupan todo el volumen disponible. Los gases son compresibles, mientras que los líquidos no lo son.

Fluido perfecto: Líquido incomprensible sin fuerza de cohesión.

Presión

Si en la pared de un recipiente que contiene un fluido perfecto practicamos un orificio y adosamos un émbolo que se mueva sin rozamiento,... Continuar leyendo "Fundamentos de la Mecánica de Fluidos: Presión, Temperatura y Leyes de los Gases" »

Este documento presenta una serie de ejercicios resueltos para comprender los conceptos básicos de la química, incluyendo cálculos de moles, masa, volumen, composición porcentual y determinación de fórmulas empíricas y moleculares.

1. Cálculos de Moles, Masa y Átomos

En química, es fundamental comprender las relaciones entre la masa de una sustancia, el número de moles y la cantidad de partículas (átomos o moléculas). Para ello, utilizamos la masa atómica (o peso atómico), el número de Avogadro (6.02 × 10²³ partículas/mol) y, para gases en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT), el volumen molar (22.4 L/mol).

Ejercicios Resueltos

• ¿Cuántos moles hay en 88 g de litio (Li)?
  • Datos: 88 g de Litio (Li), Masa atómica

Introducción a los Polímeros

Los polímeros son macromoléculas. Ejemplos comunes incluyen: envases de plástico, ácidos nucleicos, proteínas, clara de huevo, celulosa y caucho natural.

Los polímeros están constituidos por monómeros, unidos mediante una reacción de polimerización. Esto significa que el monómero debe ser bifuncional, es decir, debe tener al menos dos grupos reactivos para crear la polimolécula.

Clasificación de Polímeros

Por Origen

• Naturales: Proteínas, polisacáridos, ácidos nucleicos.
• Sintéticos: Macromoléculas elaboradas por procesos químicos.

Por Estructura

• Lineal: Dos puntos de ataque, unidireccional, moldeables.
• Ramificada: Dos o más puntos de ataque en diferentes sentidos, rígido, frágil.

Por Composición de

Enlace Químico

Son las intensas fuerzas que mantienen unidos a los átomos e iones entre sí. Existen tres tipos de enlace químico y se pueden clasificar según el carácter metálico de las especies que se combinarán.

1. Enlace Metálico (Metal-Metal)

Enlace en el que se combinan entre sí dos o más átomos metálicos, es decir, elementos de baja electronegatividad y con tendencia a ceder electrones. Este enlace se puede explicar con el modelo de mar de electrones o nube de electrones.

Propiedades:

• Tienen brillo.
• Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio).
• Tienen alto punto de fusión y de ebullición.
• Son buenos conductores de calor y electricidad.
• Son maleables (pueden formar láminas).
• Son dúctiles (pueden formar alambres).
• Resisten