Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Presión Atmosférica

La presión atmosférica es la presión que ejerce la atmósfera debido a su peso sobre la superficie de los cuerpos que están en contacto con ella. Se ejerce por igual en todas las direcciones y actúa perpendicular a la superficie de los cuerpos.

En el siglo XVII, Torricelli demostró la existencia de la presión atmosférica. Se mide con un barómetro. 1 atm = 760 mmHg.

Estados de la Materia

• Gaseoso: Masa constante, volumen y forma variables, fluye.
• Líquido: Masa y volumen constantes, forma variable, fluye.
• Sólido: Masa, forma y volumen constantes, no fluye.

El manómetro mide la presión dentro de recipientes.

Leyes de los Gases

Ley de Boyle

P₁V₁ = P₂V₂

Ley de Gay-Lussac (1)

V₁/T₁ = V₂/T₂ = constante (La temperatura se expresa... Continuar leyendo "Presión Atmosférica, Estados de la Materia y Leyes de los Gases: Conceptos Clave" »

La materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio, 1atm=760mmHg, los gases tieneden a ocupar todo el volumen disponible.Los gases son comprensibles. T(k)=t(ºC)+273,T(k)-273=T(ºC) Boyle: p1·v1=p2·v2, temperatura constante.Gay lussac: p1/t1=p2/t2, volumen constante.Charles: v1/t1=v2/t2, presión constante.Modelo cinético: 1-los gases están formados por un gran numero de partículas muy pequeñas. 2-entre partícula y partícula... Continuar leyendo "Propiedades y Comportamiento de la Materia: Estados y Leyes de los Gases" »

El Átomo: Estructura y Propiedades

Un átomo es la cantidad de materia más pequeña que conserva sus propiedades. Los electrones que constituyen un átomo se distribuyen en capas o niveles de energía (K, L, M, N...). La última capa se denomina capa de valencia (s, p, d, f, g, h).

Isótopos e Iones

Isótopo: Átomos de un mismo elemento químico que, teniendo el mismo número de protones (p+), tienen distinto número de neutrones.

Ion: Un átomo con carga eléctrica.

• Catión: Un átomo que ha perdido electrones (e-) y queda cargado positivamente.
• Anión: Un átomo que ha ganado electrones y queda cargado negativamente.

Masa atómica relativa de un átomo: El número de veces que la masa de ese átomo es mayor que la unidad de masa atómica, es... Continuar leyendo "El Átomo: Estructura, Modelos Atómicos y Propiedades" »

Clasificación de Insecticidas

1. Naturales

• Nicotina
• Piretrinas naturales

2. Aceites Minerales

• De petróleo:
  • Blancos
  • De invierno
  • De verano
• Amarillos: Blancos + DNOC

3. Compuestos Organoclorados

• Elevada toxicidad crónica
• Baja toxicidad aguda
• Ejemplos: Endosulfán, Lindano

4. Compuestos Organofosforados

• Acción interna: Metil-azinfos, Clorfenvinfos, Fosmet
  • Elevada eficacia
  • Baja persistencia
  • Elevada toxicidad aguda
• Acción sistémica: Famidón, Metamidofos

5. Carbamatos

• Actúan por contacto, impacto e inhalación
• Baja persistencia
• Alto grado de degradabilidad
• Baja toxicidad
• Afectan a las abejas
• Ejemplos: Aldicarb, Carbaril

6. Piretroides

• Actúan por contacto
• Alta toxicidad
• Baja persistencia
• Se requieren pocas dosis
• Ejemplos: Cipermetrin, Permetrিন

Composición de Plaguicidas

Ingredientes

¿Qué es un Plástico?

Un plástico es un material flexible, resistente, poco pesado y aislante de la electricidad y el calor.

Componentes y Proceso de Fabricación

Monomeros

Un monómero es una combinación de átomos, semejante a los eslabones que forman una cadena.

Polímeros

Un polímero es la unión de muchos monómeros.

Polimerización

La polimerización es el proceso químico por el cual se produce la síntesis de los plásticos mediante la unión de los monómeros para formar un polímero.

Proceso de Fabricación del Plástico

El monómero es introducido en una máquina llamada reactor junto con un disolvente y un catalizador a una presión y temperaturas controladas. Durante el proceso también se pueden añadir pigmentos que dan color.

Propiedades

Disolución: Es una mezcla homogénea y uniforme, formada por dos o más sustancias puras en proporción variable.

Concentración de una disolución: Es la cantidad de soluto que hay disuelto en una determinada cantidad de disolvente o en una determinada cantidad de disolución.

La solubilidad de un soluto: a una determinada temperatura y en un determinado disolvente es la máxima cantidad de ese soluto que se puede disolver en 100g de disolvente a esa temperatura.

La solubilidad de una sustancia pura: en un determinado disolvente y a una temperatura dada es otra de sus propiedades características.

Cristalización: Consiste en hacer que cristalice un soluto sólido para separarlo del disolvente en el que está disuelto.

1. Calentamos la disolución

Fundamentos de Química Orgánica: Conceptos Clave y Propiedades

Este documento explora los principios esenciales de la química orgánica, desde las propiedades fundamentales del carbono hasta la identificación de grupos funcionales y la importancia de los compuestos orgánicos en la vida.

El Átomo de Carbono y sus Enlaces

• Capacidad de Enlace del Carbono

  Un átomo de carbono puede enlazarse con la siguiente cantidad de átomos: 4.

• Homocombinación del Carbono

  El átomo de carbono tiene la capacidad de enlazarse consigo mismo debido a su poder de homocombinación.

• Tetravalencia del Carbono

  El carbono puede formar enlaces covalentes simples de igual energía que se dirigen a los vértices de un tetraedro. Esta característica del carbono se conoce

Conceptos Fundamentales de Química

Masa Molecular: Suma de las masas atómicas de los átomos en una fórmula química.

Composición Centesimal: Proporción fija entre los átomos de los elementos que componen un compuesto químico. Fórmula: % del elemento = (cantidad x masa atómica / masa molecular) x 100

Mol: Unidad de cantidad de sustancia en el Sistema Internacional (SI). Es la cantidad que contiene 6,02 x 10²³ partículas de una sustancia.

Masa Molar: Equivalencia masa-cantidad de sustancia = kg/mol o g/mol.

Cantidad de Sustancia: Masa (g) / masa molar (g/mol).

Volumen Molar: Volumen de 1 mol de un gas medido en condiciones normales (c.n.). Principio de Avogadro: Cuando dos gases distintos se miden en las mismas condiciones, 1 mol de uno... Continuar leyendo "Composición Química de la Materia y Elementos Esenciales para la Vida" »

Cristal·lització de Sulfat de Coure (II)

Definició i Conceptes Clau

Cristal·lització: Formació de cristalls a partir d'una dissolució concentrada.

El sulfat de coure dissolt es concentra i precipita formant cristalls.

Conceptes Importants

• Dissolució saturada: Quan a una temperatura donada ja no es pot dissoldre més solut. Si s'eleva la temperatura, es podria dissoldre més (en general).
• Dissolució sobresaturada: Si escalfem, podríem dissoldre més quantitat de la normal a temperatura ambient. La dissolució està sobresaturada respecte a la temperatura ambient. Quan la temperatura baixa, precipita l'excés de solut dissolt.

Procediment de Cristal·lització

1. Posem 50 g de CuSO₄ en un vas de precipitats.
2. Afegim 100 ml d'aigua per dissoldre

Conceptos Fundamentales de la Materia y sus Transformaciones

Densidad

La densidad es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia. La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.

Evaporación

La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición, la evaporación se puede producir a cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada sea esta.

Ebullición

La ebullición es el proceso físico en el que un líquido pasa a estado gaseoso. Se realiza cuando la temperatura de la totalidad... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química y Física: Propiedades y Transformaciones de la Materia" »