Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

//Ellantanoes unelemento químicode latabla periódicacuyo símbolo esLay sunúmero atómicoes 57.

**Fue descubierto por el químicosuecoCarl Gustaf Mosanderen el año 1839. Debe su nombre al verbogriegolanthaneîn(?????????) que significa "escondido", ya que el metal se encontraba "escondido" en un mineral decerio. Mosander descubrió el elemento lantano en el nitrato de cerio impuro. Se extrajo de la tierra (óxido insoluble en agua) lantana (óxido de lantano), tratándola con un ácido fuerte. (Otros elementoslantánidosfueron descubiertos en impurezas de minerales deitrioy decerio).

--Mediante reducción del fluoruro de lantano anhidro con calcio.

++Aleadocon cerio,neodimio,praseodimio,gadolinioeiterbioforma la aleación llamada mischmetal,... Continuar leyendo "Hidruro de lantano" »

LAS OCTAVAS DE NEWLANDS

A Newlands se le ocurrió combinar la química y la música, y organizo los elementos químicos en orden creciente según sus pesos atómicos y observo que sus propiedades se repetían en periodos de siete. Cada octavo elemento mostraba propiedades químicas semejantes a las del primero,cada noveno elemento a las del segundo, y así sucesivamente como las notas musicales en las octavas de un teclado. A esta relación la llamo LEY DE OCTAVAS.

La materia es todo aquello que nos rodea. Esta formada por sustancias puras y mezclas.Existen propiedades carácterísticas que nos sirven para identificar las sustancias (densidad,conductividad,color) y propiedades generales comunes a todos los tipos de materia (masa,volumen,temperatura). Sustancia pura es aquella materia cuya composición no cambia cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre.Una sustancia pura no se puede descomponer en otras suatancias más sencillas utilizando solamente procedimientos químicos.Las sustancias puras pueden ser ; Compuestos: son sustancias puras que se pueden descomponer en otras mas simples por medio de un proceso químico. Elementos: son sustancias puras que no se pueden descomponer... Continuar leyendo "Separación de mezclas criba" »

Óxidos

CaO | Óxido de calcio | Monóxido de calcio
Cr₂O₃ | Óxido de cromo (III) | Trióxido de dicromo
MnO₂ | Óxido de manganeso (IV) | Dióxido de manganeso
CO₂ | Óxido de carbono (IV) | Dióxido de carbono
CO | Óxido de carbono (II) | Monóxido de carbono
SO₃ | Óxido de azufre (VI) | Trióxido de azufre
ZnO | Óxido de zinc | Monóxido de zinc
Au₂O₃ | Óxido de oro (III) | Trióxido de dioro
Sb₂O₅ | Óxido de antimonio (V) | Pentaóxido de diantimonio
Li₂O | Óxido de litio | Monóxido de dilitio
Cl₂O₇ | Óxido de cloro (VII) | Heptaóxido de dicloro

Compuestos Binarios del Hidrógeno (Hidrácidos)

AuH₃ | Hidruro de oro (III) | Trihidruro de oro
ZnH₂ | Hidruro de zinc | Dihidruro de zinc
BH₃ | Borano | Trihidruro de boro
CH₄ | Metano... Continuar leyendo "Formulación Química Inorgánica: Óxidos, Hidruros, Hidróxidos, Oxoácidos y Sales" »

Disoluzioak

Sustantzia bat edo gehiago beste batean modu homogeneo batean dispertsatzen denean ematen da.

-Disolbatzailea

-Solutua

-Faktore garrantzitsua: disolbatzailean eta solutuan dauden indar intermolekularrak.

Disolbatzaile partikulak bananduta  + Solutu partikulak bananduta

Disolbatzailea      + Solutu partikulak bananduta

Disolbatzailea   + Solutua

Disoluzioak

ΔH > 0 solutuaren partikulak banatzeko

ΔH2 > 0 disolbatzailearen partikulak banatzeko

ΔH3 > 0 solutu + disolbatzailearen erakarpena

ΔH =ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 < 0 , exotermikoa

-Disoluzio eraketa=Berezko edo espontaneo batean=> prozesu endotermiko batzutan entropia desordena igo=> disoluzioa eratzeko tendentzia igo

-Disoluzio saturatuak

-Disoluzio gainsaturatuak

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Pioneros de la Química

Joseph Priestley desarrolló y perfeccionó la técnica de preparación, recogida y manipulación de gases. Demostró que las plantas verdes convertían el aire respirado en aire respirable. Mediante una potente lente y rayos solares sobre el óxido de mercurio, obtuvo el oxígeno, su mayor descubrimiento. Designó este gas como "aire desflogisticado".

Henry Cavendish fue el primero en utilizar la cuba de mercurio y, al hacer actuar el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico sobre el hierro y el estaño, descubrió el hidrógeno, gas ya entrevisto por Paracelso, al que llamó "aire inflamable".

Antoine Lavoisier destruyó la teoría del flogisto al establecer la naturaleza verdadera de la combustión.

Sus contribuciones... Continuar leyendo "Historia de la Química: Descubrimientos y Leyes Fundamentales" »

Clasificación de las Funciones Químicas Inorgánicas

En el vasto universo de la química, las sustancias se agrupan y clasifican según sus propiedades y composición. Una función química se define como la propiedad o el conjunto de propiedades comunes que caracterizan a una serie de especies químicas, distinguiéndolas de las demás. Los compuestos que poseen una función química determinada contienen en sus moléculas átomos o grupos de átomos de constitución análoga, denominados grupo funcional.

Principales Funciones Químicas

Existen siete funciones químicas principales en la química inorgánica, cada una con características y propiedades distintivas:

• Óxidos
• Peróxidos
• Hidróxidos
• Ácidos
• Sales
• Hidratos
• Hidruros

Óxidos

Los óxidos son... Continuar leyendo "Clasificación Esencial de las Funciones Químicas Inorgánicas" »

Cuerpos con electricidad del mismo signo se repelen y si tienen distinto signo se atraen. Partículas cargadas negativamente: electrones.

Hay otras partículas más pequeñas que el átomo llamadas quarks, que forman los protones y neutrones.

Rutherford: determinó que el átomo estaba formado por un núcleo muy pequeño y una corteza. En el núcleo está concentrada la carga positiva y casi toda la masa; en la corteza se sitúan los electrones girando alrededor del núcleo.

La Z indica el número de protones (número atómico).

La A indica el número de protones + el número de neutrones (número másico). Isótopos: átomos que tienen el mismo número de protones y distinto número de neutrones.

Radiactividad: los núcleos de algunos isótopos... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Átomos, Radiactividad y Reacciones" »

La solubilidad es una medida de la capacidad que tienen las sustancias Para disolverse en otras o disolver a otras sustancias.Cuando una Sustancia se disuelve en otras o disolver a otras sustancias.Cuando una Sustancia se disuelve en determinado solvente, se dice que es soluble,si No se disuelve, es insoluble.