Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Nombre      Simbolo Valencia         Nombre    simbolo  valencia

Hidrógeno      H            1

Metales                                        No metales

Sodio             Na           1              Carbono        C          2,4

Potasio           K             1              Boro              B          3

Litio                Li             1              Silicio            Si         4   

Rubidio          Rb            1              Nitrógeno     N        ... Continuar leyendo "Valencias de los elementos" »

L'electroscopi

És un aparell que serveix per a detectar cossos carregats i es pot electritzar per contacte o per inducció.

• Contacte: Si la barra toca l'electroscopi, les làmines es repel·leixen.
• Inducció: Si la barra carregada s'acosta a l'electroscopi, les càrregues es reordenen: les positives a dalt i les negatives a baix.

El pèndol elèctric

Consta d'una bola aïllant penjada d'un fil. Si la vareta carregada negativament toca la bola, es carrega i si acostem a la bola una vareta amb càrrega positiva, l'atraurà.

Versori

És una agulla metàl·lica que gira sobre un eix vertical sense fregament. Si li acostes un cos carregat, gira.

Model atòmic de Thomson

Va suposar que els protons tenien una massa molt més gran que la dels electrons, i... Continuar leyendo "Conceptes Bàsics: Electricitat, Àtoms i Radioactivitat" »

LA MATERIA

Sustancias Puras y Mezclas

• Sustancia pura: aquella cuya composición no cambia cualesquiera que sean las condiciones físicas. No se puede descomponer en otras más sencillas con procedimientos físicos.
  • Sustancias puras compuestos: que se pueden descomponer en otras más simples por medio de un proceso químico.
  • Sustancias puras elementos: sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento.
• Mezclas: aquella materia que resulta de la combinación de varias sustancias puras que se pueden separar utilizando procedimientos físicos.
  • Mezcla heterogénea: es posible distinguir sus componentes a simple vista.
  • Mezcla homogénea o disolución: no es posible distinguir a simple vista la mezcla.

Tipos

1. ¿Qué es un Polímero?

Es una macromolécula formada por la repetición de unidades monoméricas.

2. ¿Qué es un Monómero?

Es la unidad básica a partir de la cual se obtiene un polímero.

3. Conceptos Fundamentales en Polímeros

Macromolécula

Toda molécula con una masa molecular muy alta, generalmente superior a 10,000 unidades (del griego macro: grande).

Polímero Natural

Polímeros que se encuentran en la naturaleza en cantidades considerables. Ejemplos: algodón, seda, caucho natural.

Biopolímeros

Polímeros naturales que cumplen funciones biológicas específicas.

4. Polímeros Sintéticos y sus Aplicaciones

Son macromoléculas creadas en un laboratorio o en la industria.

• Polietileno: Envases de plástico.
• Poliuretano: Suelas de zapatillas,

• Las mezclas heterogéneas son aquellas que tienen una composición que se puede distinguir a simple vista.
• Las mezclas homogéneas son todas aquellas que poseen diversos componentes que a simple vista no se pueden ver o diferenciar.

•   Una disolución es una mezcla homogénea formada por un disolvente,por uno o varios solutos.

• Un coloide es heterogéneo que se encuentra en una suspensión estable.

• Las disoluciones son elementos mezclados y disueltos en un liquido los cuales enfriandolos o calentándolos los podemos volver a separar.

La Tabla Periódica y sus Grupos Principales

La tabla periódica organiza los elementos según sus propiedades. A continuación, se detallan algunos de los grupos más relevantes:

• Grupo 1: Alcalinos. A medida que se desciende en este grupo, la densidad tiende a aumentar y los puntos de fusión y ebullición tienden a disminuir.
• Grupo 2: Alcalinotérreos.
• Grupo 13: Boroideos.
• Grupo 14: Carbonoideos.
• Grupo 15: Nitrogenoideos.
• Grupo 16: Anfígenos.
• Grupo 17: Halógenos. La densidad y los puntos de ebullición y fusión aumentan con el número atómico.
• Grupo 18: Gases Nobles. A temperatura ambiente son gases monoatómicos y no tienen tendencia a combinarse con otros átomos para formar compuestos.

Capacidad de Electrones por Subnivel

La capacidad máxima... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Tabla Periódica, Propiedades Atómicas y Enlaces Químicos" »

Modelo Atómico Actual: Mecánica Cuántica

El Modelo Atómico Actual, también conocido como mecánico cuántico, se fundamenta en principios clave que revolucionaron nuestra comprensión del átomo.

Principio de Incertidumbre de Heisenberg

Lo planteado por Bohr fue modificado por Heisenberg, quien postuló que es imposible conocer de manera simultánea la posición y la velocidad de una partícula que rodea al núcleo del átomo. Esto se conoce como el "Principio de Incertidumbre de Heisenberg". De esta forma, aparece un nuevo modelo atómico, el Modelo Mecánico Cuántico, el cual establece que el átomo existe en zonas delimitadas, conocidas como orbitales. Aquí hay una mayor probabilidad de encontrar electrones. Estos orbitales se agrupan,... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química Cuántica: Modelo Atómico, Números Cuánticos y Propiedades Periódicas" »

Dimitri Mendeleev: Tabla corta = peso atómico

Moseley: N° atómico = tabla larga (moderna)

Descripción de la Tabla Periódica

Los elementos se ordenan en columnas denominadas grupos o familias y en filas llamadas periodos o series. Los elementos de un mismo grupo se caracterizan por presentar propiedades químicas muy similares, pertenecen a distintas series o periodos y tienen el mismo número de electrones en el último nivel.

Clasificación Periódica de los Elementos

La posición de cada elemento en la tabla depende de la estructura electrónica, lo cual define las propiedades químicas y físicas de los elementos. Los elementos se dividen en las siguientes categorías:

1. Elementos representativos
2. Elementos de transición
3. Elementos de transición

Modelos Atómicos: Evolución y Características

Modelo Atómico de Dalton

El modelo atómico de Dalton propone que los átomos están formados por esferas compactas e indivisibles. Explica adecuadamente las relaciones de peso químicas, pero es insuficiente para explicar la naturaleza eléctrica de la materia.

Modelo Atómico Nuclear de Rutherford

Rutherford, apoyándose en los resultados del experimento que lleva su nombre, propuso que los átomos tienen dos partes:

• Núcleo: Formado por dos tipos de partículas, los protones, con carga positiva, y los neutrones, con carga neutra.
• Corteza: Donde están los electrones moviéndose en torno al núcleo. La carga del electrón es igual que la del protón, pero de signo negativo. Su masa es aproximadamente