Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Fundamentos de la Estequiometría

La estequiometría es la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas (cantidades) entre reactivos y productos en una reacción química, basándose en la Ley de la Conservación de la Masa.

Conceptos Esenciales

• Ecuación balanceada: Es un requisito indispensable. La cantidad de átomos de cada elemento debe ser igual tanto en reactivos como en productos.
• Mol: Es la unidad central de medida para estas relaciones.
• Coeficientes: Números grandes colocados delante de las fórmulas que indican la proporción de moles o moléculas.
• Reactivo limitante: Es el reactivo que se consume primero y determina la cantidad máxima del producto formado.

Procedimiento para Cálculos Estequiométricos

1. Balancear la ecuación

Tienen sabor ácido

Modifican el color de algunos indicadores

son corrosivos

son buenos conductores de electriciadad en disoluciones acuosas

neutralizan la acción de las base

Reaccionan con barios metales originando sal y liberando hidrógeno

Estructura Atómica

Experimento de Rutherford

El experimento de Rutherford consistió en bombardear una delgada lámina de oro con rayos alfa. Se esperaba que todas las partículas atravesaran la lámina y sus impactos pudieran recolectarse de manera uniforme tras ella. Sin embargo, algunas partículas salieron desviadas o rebotaron. Rutherford concluyó que el átomo concentraba toda su masa y su carga positiva en un punto diminuto al que llamó núcleo, rodeado por una capa de electrones.

Número Atómico y Número Másico

Número atómico (Z): Representa el número de protones que hay en el núcleo.

Número másico (A): Suma del número de protones y neutrones.

Modelo de Bohr

El físico danés Niels Bohr presentó un modelo atómico para el hidrógeno... Continuar leyendo "Estructura Atómica y Enlaces Químicos: Un Resumen Completo" »

Características de los Metales

• Poseen un brillo característico.
• Son opacos.
• Excepto el mercurio, son sólidos a temperatura ambiente y tienen elevados puntos de fusión.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Son maleables y dúctiles.

Características de los No Metales

• No poseen brillo metálico.
• A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
• Generalmente, los sólidos y líquidos tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
• Son malos conductores del calor y la electricidad.
• En estado sólido son frágiles.

La Tabla Periódica

Los elementos están ordenados de izquierda a derecha y de arriba abajo, en orden creciente de su número atómico.

• Los elementos que tienen el mismo número de electrones en la última capa se encuentran

¿Por qué se unen los átomos?

Existen más de cien elementos químicos que se combinan para formar millones de compuestos. Los átomos se unen para alcanzar una mayor estabilidad, y lo hacen por dos razones fundamentales:

• Energía: Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos. Su formación ocurre porque el conjunto de átomos enlazados posee menos energía que los átomos por separado, lo que resulta en un sistema más estable.
• Regla del octeto: Al enlazarse, los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para rodearse de ocho electrones en su capa de valencia (su último nivel de energía), alcanzando una configuración electrónica similar a la de un gas noble.

Moléculas y Cristales

La unión de átomos... Continuar leyendo "Principios de los Enlaces Químicos y el Concepto de Mol" »

La Materia: Sustancias Puras y Mezclas

Sustancias Puras

Una sustancia pura es aquella materia cuya composición no cambia, cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre. No se puede descomponer en otras sustancias más sencillas utilizando solamente procedimientos físicos.

• Compuestos: sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por medio de un proceso químico.
• Elementos: sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento.

Mezclas

Una mezcla es aquella materia que resulta de la combinación de varias sustancias puras que se pueden separar utilizando procedimientos físicos.

• Mezcla heterogénea: es una mezcla en la que es posible distinguir sus componentes por

Atomoaren Oinarrizko Egitura

Atomoa materiaren oinarrizko unitatea da. Nukleo batez eta inguruan biraka dabiltzan elektroiez osatuta dago.

Oinarrizko Partikulak

• Protoiak: Karga positiboa duten partikulak, nukleoan kokatuta.
• Neutroiak: Kargarik gabeko partikulak, nukleoan kokatuta.
• Elektroiak: Karga negatiboa duten partikulak, nukleoaren inguruan biraka.

Kontzeptu Nagusiak

• Zenbaki Atomikoa (Z): Nukleoan dauden protoien kopurua. Elementu kimikoa definitzen du.
• Masa Atomikoa (A): Protoien eta neutroien kopuruaren batura. Kalkulua: (% * masa atomikoa + beste % * beste masa) / 100.
• Isotopoak: Elementu bereko atomoak dira, protoi kopuru bera dute, baina neutroi kopuru ezberdina; beraz, masa atomikoa aldatzen da.
• Ioia: Atomo batek elektroiak galtzen edo irabazten

Teoría Atómica de Dalton

• Toda la materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
• Los átomos de un elemento son todos iguales en masa y propiedades, y son diferentes de los átomos de otros elementos.
• Los compuestos están formados por la unión de átomos de diferentes elementos, en una relación de números enteros sencilla y fija.

Modelo Atómico de Thomson

Experimento

• Encerró un gas en un tubo de descargas e hizo pasar una corriente eléctrica.
• Repitió el experimento con diferentes gases.

Resultados

• La luminosidad producida por los rayos catódicos siempre se produce en la pared situada frente al cátodo.
• Los rayos catódicos hacen girar una hélice de palas ligeras interpuestas en su trayectoria.

Conclusión

Los... Continuar leyendo "Descubriendo la Estructura Atómica: De Dalton a Bohr y las Partículas Fundamentales" »

1. Formulación y Nomenclatura Química

La formulación inorgánica es la representación abreviada de un compuesto químico y expresa los distintos átomos que lo componen. A partir de ella, es posible determinar:

• Los elementos que lo forman y el número de átomos de cada tipo que contiene su molécula.
• El número de oxidación de los elementos que lo constituyen.

La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es la entidad encargada de establecer las normas de la nomenclatura química.

Fórmula molecular: C₃H₈.

La Regla del Octeto en Fórmulas Desarrolladas

Para la representación de la fórmula desarrollada, se aplica la regla del octeto. Esta regla establece que los átomos se enlazan para completar 8 electrones en su última capa... Continuar leyendo "Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos: Óxidos, Hidróxidos e Hidrácidos" »

Fluido: Sustancia en la que las moléculas que la forman no ocupan posiciones fijas con respecto a las demás, sino que pueden moverse libremente de unas posiciones a otras, venciendo las fuerzas moleculares de cohesión. Los rozamientos entre moléculas por fuerzas de cohesión no son inapreciables en los gases y varían en líquidos.

Los líquidos tienen volumen constante y se adaptan a la forma de la vasija que los contiene. Los gases ocupan todo el volumen disponible. Los gases son compresibles, mientras que los líquidos no lo son.

Fluido perfecto: Líquido incomprensible sin fuerza de cohesión.

Presión

Si en la pared de un recipiente que contiene un fluido perfecto practicamos un orificio y adosamos un émbolo que se mueva sin rozamiento,... Continuar leyendo "Fundamentos de la Mecánica de Fluidos: Presión, Temperatura y Leyes de los Gases" »