Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Configuración Electrónica

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶ 6f¹⁴ 7d¹⁰ 7f¹⁴

Enlace Químico

Los átomos se unen entre sí en la naturaleza para formar agregados más estables, excepto los gases nobles. Lo hacen mediante fuerzas de enlace o enlaces químicos, formando moléculas o redes cristalinas. Si observamos la configuración electrónica de un gas noble, notamos que llenan su capa con 8 electrones, consiguiendo la máxima estabilidad. Por ello, podemos deducir que los átomos se unen entre sí para alcanzar una configuración externa similar a la de los gases nobles.

Existen varias formas de alcanzar esta configuración, dando lugar a distintos tipos de enlaces, ya sea por fuerzas eléctricas... Continuar leyendo "Principios del Enlace Químico y Configuración Electrónica" »

Elementos Químicos

Un elemento es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias diferentes mediante procesos químicos y que está formada por un solo tipo de átomos.

Clasificación de los Elementos

Los elementos se pueden clasificar en metales y no metales, con propiedades distintas:

• Metales:
  • Poseen brillo metálico.
  • Son buenos conductores de la electricidad y el calor.
  • Son dúctiles y maleables (es posible darles forma).
  • Tienen densidades altas.
  • Presentan puntos de fusión altos.
  • Son duros.
  • Se combinan con los no metales para formar compuestos.
• No metales:
  • Son opacos y mates.
  • Son aislantes eléctricos y térmicos.
  • Son frágiles.
  • Tienen densidades bajas.
  • Presentan puntos de fusión bajos.
  • Son blandos.
  • Se combinan con los metales para formar

A continuación, se presenta una descripción detallada de los instrumentos más comunes utilizados en un laboratorio de química, especificando su función principal.

Material de Vidrio y Contención

• Tubo de Ensayo: Recipiente cilíndrico que se utiliza para realizar experimentos y análisis a pequeña escala.
• Vaso de Precipitados: Se utiliza para preparar, calentar sustancias, medir o traspasar líquidos.
• Erlenmeyer (Matraz Erlenmeyer): Se utiliza para contener o medir líquidos o sustancias químicas. Su forma cónica reduce la pérdida de contenido por salpicaduras durante la agitación.
• Matraz Aforado: Es un tipo de matraz que se usa como material volumétrico; se usa para medir un volumen exacto de líquido.
• Probeta: Cilindro de vidrio que

Partículas Subatómicas Fundamentales

• Electrón: Partícula con carga negativa, descubierta en 1897 por Joseph John Thomson.
• Protón: Partícula con carga positiva, descubierta en 1919 por Ernest Rutherford.
• Neutrón: Partícula con carga neutra, descubierta en 1932 por James Chadwick.

Modelos Atómicos Históricos

La comprensión de la estructura atómica ha evolucionado a través de diferentes modelos:

• Modelo de Dalton (1808): Propuso que el átomo es una esfera indivisible e indestructible.
• Modelo de Thomson (1904 - "Pudín de pasas"): Sugirió que el átomo es una esfera compacta de carga positiva con electrones incrustados.
• Modelo de Rutherford (1911 - Modelo planetario): Postuló que los electrones giran alrededor de un pequeño núcleo central.

¿Qué es una reacción química?

Es un proceso termodinámico en el cual dos o más especies se transforman, cambiando su estructura y enlaces en otras sustancias llamadas productos.

Conceptos básicos de las ecuaciones químicas

• ¿Qué es una ecuación química? Es la descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan y las que se originan.
• ¿Qué es un reactivo? Sustancia que participa en una reacción química y se transforma.
• ¿Qué es un producto? Sustancia que se obtiene como resultado de una reacción (nueva sustancia).
• ¿Qué es un subíndice? Indica el número de átomos de un elemento en una molécula o fórmula (se ubican a la derecha en tamaño pequeño).
• ¿Qué es un coeficiente? Número que se coloca

Definició i Classificació de les Formes Farmacèutiques (FF)

Xarops: Preparacions Aquoses Viscoses

Els xarops són preparacions aquoses, límpides i molt viscoses que contenen sucre (sacarosa) en una concentració propera a la saturació.

Tipus de Xarops

1. Xarop simple: Conté un 64% de sacarosa (v/v).
2. Xarops aromàtics (no medicinals): Poden servir com a vehicle per a preparacions extemporànies o com a base de xarops medicinals.
3. Xarops medicinals: Contenen un o més principis actius.
4. Xarops sense sucre: Contenen edulcorants com xilitol, aspartam, sacarina, maltitol o manitol (indicats per a diabètics).

Formes Farmacèutiques Sòlides

Les càpsules són preparacions sòlides formades per una coberta que conté la mescla amb el principi actiu i poden... Continuar leyendo "Formes Farmacèutiques: Definició, Tipus i Càlculs de Dosificació" »

Conceptos Atómicos Fundamentales

Número Atómico (Z): Representa la cantidad de protones en el núcleo de un átomo. Si el átomo es eléctricamente neutro, tendrá el mismo número de protones que de electrones. Se representa como subíndice: _ZX.

Número Másico (A): Es la suma total de protones y neutrones presentes en el núcleo atómico.

Clasificación de Átomos

• Isótopos: Átomos del mismo elemento químico que tienen el mismo número atómico (Z) pero diferente número másico (A), es decir, igual número de protones pero diferente número de neutrones. Ejemplo: ¹²C₆ y ¹⁴C₆.
• Isóbaros: Átomos de elementos diferentes que poseen el mismo número másico (A) pero diferente número atómico (Z). Ejemplo: ¹⁴C₆ y ¹⁴N₇.
• Isótonos: Átomos de elementos

Métodos de Separación de Sustancias en Química

En el ámbito de la química, la separación de sustancias es un proceso fundamental para la purificación, el estudio y la obtención de componentes específicos a partir de mezclas. A continuación, se describen algunos de los métodos más comunes y sus principios subyacentes.

Evaporación

Una sustancia en estado líquido pasa al estado gaseoso tras haber adquirido energía suficiente para vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición, este proceso se produce a cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada sea esta. No es necesario que toda la masa alcance el punto de ebullición.

Sedimentación

El material sólido, transportado por una corriente de agua, se deposita... Continuar leyendo "Métodos Esenciales de Separación de Sustancias en Química" »

Fundamento

La hojalata es una plancha de acero de poco espesor recubierta por una delgada lámina de estaño. Esta puede adherirse introduciendo la chapa de acero decapado en estaño metálico fundido o bien efectuando el depósito por electrólisis. Se utiliza en buena medida en la confección de envases y utensilios para la industria de la alimentación. El espesor de la capa de estaño y la uniformidad de la misma determinan fundamentalmente el comportamiento de la hojalata en contacto con el producto que se envasa.

El objetivo de la práctica es estudiar primero la uniformidad de la capa de estaño, o sea, detectar las imperfecciones (poros) de la misma, y luego el espesor de la capa de estaño. En caso de disponerse de hojalata barnizada,... Continuar leyendo "Determinación del Espesor y Uniformidad de la Capa de Estaño en Hojalata: Método Práctico" »

Termometría: Medición de la Temperatura

La termometría estudia los distintos procedimientos tendientes a determinar o medir la temperatura de los cuerpos.

El Termómetro

El termómetro es un instrumento o dispositivo empleado para la medición o determinación de la temperatura. Los termómetros se basan en las variaciones de las dimensiones de un cuerpo en función de su temperatura, es decir, en su dilatación. Esta dilatación debe ser lo suficientemente notable como para proporcionar un medio para medir la temperatura.

Sustancia Termométrica

Es factible medir el aumento de temperatura observando las variaciones de volumen que experimenta un cuerpo que se toma como referencia, denominada sustancia termométrica.

Termómetro de Dilatación

El... Continuar leyendo "Fundamentos de Termometría y Calorimetría: Medición de la Temperatura y el Calor" »