Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

El enlace covalente

Un enlace se formará si el sistema puede reducir su energía total. La atracción simultánea de cada electrón por parte de los protones genera una fuerza que acerca a los protones y que balancea las fuerzas repulsivas protón-protón y electrón-electrón a una distancia que se llama longitud de enlace.

El tipo de enlace que presenta la molécula de hidrógeno y muchas otras moléculas, en las cuales un par de electrones se comparte entre dos átomos, se denomina enlace covalente.

Regla del octeto

En los enlaces covalentes, los átomos comparten electrones hasta que adquieren una configuración de gas noble. Lewis denominó a esto la regla del octeto.

En la formación de un enlace covalente, los átomos tienden a completar... Continuar leyendo "Fundamentos del Enlace Covalente y Estructuras de Lewis" »

Propiedades Fundamentales de los Materiales y Características Atómicas

Conductividad Eléctrica

La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo de permitir el paso de la corriente eléctrica a través de sí. También es definida como la propiedad natural característica de cada cuerpo que representa la facilidad con la que los electrones (y huecos en el caso de los semiconductores) pueden pasar por él. Varía con la temperatura. Es una de las características más importantes de los materiales.

Radio Iónico

El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion. Se suele medir en picómetros... Continuar leyendo "Propiedades Fundamentales de los Materiales: Conductividad, Radio Iónico y Energía de Ionización" »

Conceptos Fundamentales de la Materia y sus Transformaciones

Densidad

La densidad es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia. La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.

Evaporación

La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición, la evaporación se puede producir a cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada sea esta.

Ebullición

La ebullición es el proceso físico en el que un líquido pasa a estado gaseoso. Se realiza cuando la temperatura de la totalidad... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química y Física: Propiedades y Transformaciones de la Materia" »

1. Cálculos Estequiométricos

Reacción: 2 HCl + 2 Mg → 2 MgCl₂ + H₂

Relación molar: 2 mol HCl + 2 mol Mg → 2 mol MgCl₂ + 1 mol H₂

Contexto (asumido): Concentración de MgCl₂ = 0.1 M

Cálculo de moles de Mg: Si 24.3 g es 1 mol de Mg, entonces 1 g es x mol.

x = 1 g / 24.3 g/mol = 0.04 mol de Mg

Cálculo de volumen (asumido): Si 0.1 M = 0.04 mol / Volumen (L), entonces:

Volumen (L) = 0.04 mol / 0.1 mol/L = 0.4 L

2. Estequiometría de Reacción de Combustión

a) Identificación de Reactivos y Productos

Reacción: 2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O

Relación molar: 2 mol C₂H₆ + 7 mol O₂ → 4 mol CO₂ + 6 mol H₂O

Los reactivos son 2 C₂H₆ y 7 O₂.

Los productos son 4 CO₂ y 6 H₂O.

b) Cálculo de Masa de Producto

Masa molar... Continuar leyendo "Ejercicios y Conceptos Clave de Química General" »

Conceptos Fundamentales del Átomo

La capa más externa de cada átomo se denomina capa de valencia y determina las propiedades químicas de los elementos.

El número atómico (Z) indica el número de protones y, a su vez, el número de electrones.

El número másico (A) indica la suma del número de protones más el número de neutrones.

Para representar un átomo, se utiliza la notación ^aX_z. Aquí, z representa el número atómico, a el número másico, y el número de neutrones se calcula como a - z.

Los isótopos reciben este nombre los átomos de un mismo elemento que se diferencian en el número de neutrones que poseen.

La ordenación de los elementos no se hace según valores crecientes de la masa atómica, sino del número atómico.

Tipos

Fred y Crafts. XXX - Cl (al cl3)= _____ + HCl

Halogenacion: ______+Cl2 (Fe) _____ + Hcl

Nitracion.  _____+(h2 so4) =  ___ +

Sulfuracion: _____ + (so3)= ____ +

1era clase: OH - CH3 - NH2 - Br - Cl

2da clase: CO3H - NO2 - SO3H

Los orientadores de primera clase activan al nucleo haciendolo mas reactivo. Son mas rapidos

Los orientadores de segunda clase desactivan al nucleo haciendolo menos reactivo. Son mas lentos

Grupo 1: Alcalinos: litio-li, sodio-na, potasio-k, rubidio-rb, cesio-cs, frencio-fr

Grupo 2: Alcalinoterreos: Berilio-Be, magnesio-mg, calcio-ca, estroncio-sr, bario-ba. radio

Grupo 13: Boroideos: boro-b, aluminio-cl. galio-ga, indio-in,celio-cl

Grupo 14: Carbonoideos: Carbono-c, silicio-si, germanio-ge, estaño-sn, plomo-pb.

Grupo 15: Nitrogenoideos: Nitrogeno-n, fosforo-p, arsenico-as, antimonio-sb

Grupo 16: Oxigenoideos: oxigeno-o, azufre-s, selenio-se, teluro-te, polonio-po

Grùpo 17: Halogenos: fluor-f, cloro-cl, bromo-br, yodo-i.

Grupo 18: Gases Nobles: Helio-he, neon-ne, kriptón-kr, xenón-xe, radón-rn,argón-ar.