Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Isomería: Estructura y Propiedades

La isomería es una propiedad de aquellos compuestos químicos que, con igual fórmula molecular (fórmula química no desarrollada) de iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras químicas distintas y, por ende, diferentes propiedades.

Ejemplo: El alcohol etílico (o etanol) y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula es C₂H₆O.

El Átomo de Nitrógeno y sus Enlaces

El átomo de nitrógeno tiene siete protones en su núcleo y siete electrones en su corteza, dos en la primera capa y cinco en la segunda y más exterior. Por tanto, le faltan tres electrones para completar esta última capa, y puede conseguirlos formando tres enlaces simples, un enlace simple... Continuar leyendo "Isomería y Compuestos Orgánicos e Inorgánicos: Características y Ejemplos" »

Introducción a los Elementos Químicos

De los 118 elementos conocidos, 90 son naturales, desde el hidrógeno hasta el uranio. Los demás se obtienen por reacciones nucleares, como el prometio (Pm) y el tecnecio (Tc), que no se encuentran de forma natural en la Tierra.

El Origen Cósmico de los Elementos

La Teoría del Big Bang y la Formación Primordial

Según la Teoría del Big Bang, el origen de los elementos se remonta a una gran explosión inicial. Tras esta explosión, se formaron quarks, que posteriormente dieron lugar a protones, neutrones y electrones. Estos, a su vez, se combinaron para formar los primeros átomos: principalmente hidrógeno y helio.

La Nucleosíntesis Estelar: Forjando Elementos Pesados

El resto de los elementos se formaron... Continuar leyendo "Explorando los Elementos Químicos: Formación, Hallazgos y Evolución de sus Símbolos" »

Primeras teorías atómicas

Leucipo y Demócrito imaginaron que la materia era discontinua y que no se podía dividir infinitamente, llamándolo átomo. Aristóteles dijo que era continua y que solo lo formaban agua, tierra, aire y fuego. Lavoisier, Proust y Dalton dijeron que:

1. La materia está formada por átomos indivisibles.
2. Cada elemento está formado por átomos iguales, lo que se refleja en la masa y propiedades químicas.
3. Los átomos distintos corresponden a distintos elementos.
4. En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solo cambia la distribución de las sustancias.
5. Los distintos átomos se combinan para formar compuestos químicos en proporciones fijas.

Resumiendo: la materia no es continua, es corpuscular. La... Continuar leyendo "Historia y estructura atómica: de Leucipo a los enlaces químicos" »

Las propiedades del agua

La molécula de agua está formada por 2 átomos de nitrógeno y 1 de oxígeno. El agua es incolora, inodora e insípida. Por sus propiedades especiales, el agua hace posible la existencia de los seres vivos.

Puntos de fusión y ebullición

La temperatura a la que el hielo se convierte en agua (punto de fusión) y la temperatura a la que el agua hierve (punto de ebullición) son altas, si las comparamos con las de otras sustancias similares a ella. Este hecho explica que la mayor parte del agua de la hidrosfera permanezca en estado líquido, lo que hace posible la vida en la tierra.

Buen disolvente

La capacidad de disolver una gran variedad de sustancias: sólidas (sales), líquidas (alcohol) y gaseosas (oxígeno y dióxido... Continuar leyendo "Propiedades del agua: Importancia para los seres vivos y el medio ambiente" »

Compuestos binarios: son aquellos que están formados por dos elementos químicos, entre ellos están: los óxidos, los ácidos hidracidos, hidruros metálicos y sales haloideas.

Características Fundamentales de las Reacciones Químicas

La Ley de Conservación de la Masa

En una reacción química, la materia no se crea ni se destruye, sino que solo se transforma. Por tanto, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.

El enunciado de la Ley de Conservación de la Masa es anterior a la teoría atómica de la materia. Se trata, pues, de una ley extraída de la experiencia.

La comprobación experimental de esta ley en las reacciones en las que hay un reactivo o un producto en estado gaseoso era técnicamente complicada en esa época.

Ley de las Proporciones Definidas

Cuando ocurre una reacción química, la masa de los reactivos y la masa de los productos guardan entre... Continuar leyendo "Reacciones Químicas: Fundamentos, Velocidad y Aplicaciones Industriales" »

¿Qué es la Mineralogía?

La mineralogía es el estudio de la materia sólida de tipo mineral, cuyas características son: naturales, inorgánicas, homogéneas y cristalinas. El grado de pureza de un mineral se mide en ley.

Características de la Malaquita

La malaquita es un mineral oxidado de color verde, utilizado como piedra semipreciosa.

Minerales: Definición y Ejemplos

¿Qué es un Mineral?

Un mineral es una sustancia química formada por uno o más elementos químicos.

Ejemplos de Minerales

• Pirita
• Carbón
• Malaquita
• Zinc
• Bornita
• Galena
• Calcopirita

Características de los Minerales

• Naturales: Se encuentran en forma espontánea en la naturaleza.
• Homogénea: Se considera una sustancia pura, aunque puede formar parte de una mezcla heterogénea, como un conjunto

Tipus d'Enllaços Químics i les seves Propietats

Enllaç Iònic (Metall + No Metall)

Té lloc entre àtoms d'un metall que formen ions positius (cations) i àtoms d'un no metall que formen ions negatius (anions). S'atrauen entre si perquè tenen càrregues oposades.

Són molt estables perquè la seva estructura cristal·lina és molt difícil de trencar. Posseeixen les següents propietats:

• Són sòlids a temperatura ambient i tenen punts de fusió elevats.
• Són durs.
• Són solubles a l'aigua i en altres substàncies iòniques.
• En estat sòlid no són conductors de l'electricitat. Fossos o dissolts sí que són conductors.

Per què s'uneixen els àtoms?

Dos o més àtoms es poden unir si l'energia del sistema és menor quan estan units que quan estan... Continuar leyendo "Enllaços Químics: Iònic, Metàl·lic, Covalent i Propietats" »