Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Por sus lados...Equilátero: Todos los lados iguales. Isósceles: dos iguales y uno desigual. Escaleno: todos desiguales.

Por sus ángulos...Rectángulo: un ángulo recto Acutángulo: todos los ángulos miden menos de 90º obtusángulo: un ángulo de mas de 90º

Corriente eléctrica: un material conductor, un generador, un receptor, y un interruptor. Corriente continua: electrones siempre en el mismo sentido. Corriente alterna: electrones cambian el sentido.

La materia se encuentra en estado neutro, mismo positvas como negativas.

Protón: carga positiva se encuentra en el núcleo. Neutrón: no tiene carga eléctrica, se sitúa junto a los protones.  Electrón: tiene carga negativa sta en la corteza. N1=2 electrones, N2= 8 electrones, N3=18 electrones,... Continuar leyendo "Regla de las diagonales" »

Modelo Atómico de Dalton

1. La materia está formada por partículas muy pequeñas, esféricas e indivisibles, llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento químico son idénticos: tienen igual tamaño, masa y propiedades.
3. Los átomos de un elemento químico tienen masas y propiedades diferentes a las de los átomos de otros elementos.
4. Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar en una proporción fija y sencilla para formar compuestos químicos.
5. En las reacciones químicas, los átomos de dos elementos se combinan entre sí para formar nuevas agrupaciones atómicas. Los átomos no se destruyen ni se transforman en otros átomos, solo se recombinan.

Modelo Atómico de Thomson

• Los átomos se comportan como pequeñísimas masas esféricas

Proteínas: Estructura y Composición Fundamental

Las proteínas son macromoléculas de enorme tamaño, constituidas por un gran número de subunidades más pequeñas denominadas aminoácidos (AA), que pueden ser cientos o miles.

Aminoácidos (AA): Bloques Constructores de Proteínas

Los aminoácidos están formados por un grupo ácido carboxilo (-COOH) y un grupo básico amino (-NH2), unidos a un carbono central, conocido como carbono alfa (α). Su fórmula general se representa con el carbono α en el centro, al que se unen un átomo de hidrógeno (-H), un grupo amino (-NH2), un grupo carboxilo (-COOH) y una cadena lateral variable (grupo R). En la naturaleza se encuentran 20 aminoácidos comunes que forman las proteínas.

Isomería Óptica en

Fundamentos de la Estructura Atómica

Las partículas subatómicas que componen el átomo son:

• Los neutrones tienen masa y no poseen carga.
• Los protones y electrones tienen la misma magnitud de carga, pero de signo contrario (positivo y negativo, respectivamente).

Definiciones Numéricas del Átomo

Número Atómico (Z)

Es el número de protones que tienen los átomos en el núcleo.

Número Másico (A)

Es la suma del número de protones y el número de neutrones (A = nº prot. + nº neutr.).

El número de neutrones se calcula restando el número atómico al número másico (nº neutrones = A - Z).

Evolución Histórica de los Modelos Atómicos

La comprensión de la estructura atómica ha evolucionado a través de diversos modelos científicos:

1. Dalton (1803)

Introducción a la Materia y sus Estados

La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. En la corteza terrestre, la materia se presenta generalmente en tres estados físicos principales: sólido, líquido y gaseoso.

La densidad de un cuerpo es la relación entre su masa y el volumen que ocupa, expresada por la fórmula: d = m/v.

Propiedades Fundamentales de la Materia por Estado

Las propiedades de la materia varían significativamente según su estado físico:

• Masa: Es una propiedad constante para cualquier estado de la materia.
• Volumen:
  • Sólidos: Volumen constante.
  • Líquidos: Volumen constante.
  • Gases: Volumen variable, ya que ocupan todo el espacio disponible del recipiente.
• Densidad:
  • Sólidos: Generalmente constante.
  • Líquidos:

¿Qué Abarca la Hidrosfera?

La hidrosfera es el conjunto de las aguas que cubren parte de la superficie terrestre. El agua existe en forma gaseosa, líquida o sólida.

La mayor parte del agua se encuentra en estado líquido, formando los océanos, ríos, lagos y corrientes de aguas subterráneas.

¿Qué es el Agua?

El agua es una sustancia primordial para los seres vivos. Forma parte de ellos y deben ingerir una gran cantidad para satisfacer las necesidades de su organismo.

Estados del Agua

• Estado sólido: El paso de estado líquido a sólido se denomina solidificación.
• Estado líquido: El paso de estado sólido a líquido se denomina fusión.
• Estado gaseoso: El paso del estado líquido al estado gaseoso se denomina ebullición o evaporación.

Propiedades

Teoría de las Colisiones: Fundamentos de las Reacciones Químicas

La teoría de las colisiones, propuesta por Max Trautz en 1916 y por William Lewis en 1918, explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y por qué las velocidades de reacción difieren. Para que una reacción ocurra, las partículas reaccionantes deben colisionar. Sin embargo, solo una cierta fracción de las colisiones totales causa un cambio químico; estas se denominan colisiones exitosas.

Las colisiones exitosas poseen la energía suficiente (conocida como energía de activación) en el momento del impacto para romper los enlaces existentes y formar nuevos, lo que resulta en los productos de la reacción. El incremento de la concentración de los reactivos... Continuar leyendo "Fundamentos de la Teoría de Colisiones y Cinética Química: Velocidad de Reacción y Factores Clave" »

Ley Periódica de Mendeléyev

En 1869, el ruso Dimitri Mendeléyev relacionó las propiedades químicas y físicas de los elementos con sus masas atómicas, encontrando una repetición periódica de dichas propiedades cuando se disponen en orden creciente de sus masas atómicas.

Enunciado original: Las propiedades de los elementos son una función periódica de su masa atómica.

• Las columnas verticales las denominó grupos; en ellas, los elementos tienen propiedades similares.
• Las horizontales las llamó períodos.
• Mendeléyev no incluyó los gases nobles porque no sabía de su existencia.

Irregularidades de la Tabla de Mendeléyev

• El hidrógeno no tiene una ubicación exacta.
• Algunos elementos no están ordenados por sus masas atómicas crecientes.

Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción se define como el cambio en la concentración de un reactivo o producto en un tiempo determinado.

Ley de Velocidad

La ley de velocidad es una expresión matemática que relaciona la velocidad de una reacción con la concentración de los reactivos. La constante k (de proporcionalidad) depende de la naturaleza del reactivo y la temperatura. En condiciones determinadas (estándar), su valor es siempre el mismo, independientemente de la concentración. Si el valor de k es alto, la reacción es rápida.

La suma de los exponentes de las concentraciones de los reactivos (n y m) se conoce como orden total de la reacción. El orden de una reacción permite entender la dependencia de la velocidad de una reacción... Continuar leyendo "Fundamentos de Cinética Química y Reacciones Ácido-Base" »

Prehistoria

• Piedras: Las utilizaban como herramientas, para cortar y defenderse.
• Fuego: Lo utilizaban para cocinar, fabricar moldes de arcilla y obtener metales.
• Bronce: Resultado de la aleación de estaño y cobre.
• Hierro: Lo emplearon para construir armas de guerra.

En este periodo, el hombre buscaba el origen y la naturaleza de lo que nos rodea. Se le daba un sentido mágico a la naturaleza y sus cambios.

Antigüedad

• Se desarrollaron grandes civilizaciones como la persa, la egipcia y la mesopotámica.
• Técnicas: Desarrollaron técnicas para la elaboración de vidrio, barnices, bálsamos, cosméticos, perfumes, jabones, tintes para ropa, medicamentos y sales tóxicas.
• Muchos colorantes usados en los cosméticos eran sales tóxicas.
• Filosofías:
  • Aristóteles: