Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Leyes Fundamentales de las Reacciones Químicas

Ley de Conservación de la Masa

Establece que en toda reacción química, la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de las sustancias que se forman.

Ley de las Proporciones Definidas

Dice que cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, la relación entre sus masas es constante:

masa elemento(1)/masa elemento(2) = constante

Ley de los Volúmenes de Combinación

Dice que cuando los gases se combinan para obtener compuestos también gaseosos, sus respectivos volúmenes guardan una proporción de números enteros sencillos, siempre que se midan en iguales condiciones de presión y temperatura.

Ley de Avogadro

• En volúmenes iguales de distintos gases, a la misma presión

¿Cómo se encuentran los elementos en la naturaleza?

Los elementos químicos se pueden encontrar de diversas formas:

• Átomos aislados: Como es el caso de los gases nobles.
• Moléculas: Un grupo de átomos unidos mediante varios enlaces covalentes. Pueden ser sustancias simples (unión de átomos del mismo elemento) o sustancias compuestas (uniones de átomos de distinto elemento).

Propiedades de los compuestos iónicos

Son sólidos a temperatura ambiente porque la red cristalina está estabilizada por fuerzas electrostáticas entre las cargas positivas y negativas. Por la misma razón, presentan puntos de fusión y ebullición elevados.

Características del enlace iónico

• Solubilidad: Son solubles en agua (los iones del oxígeno del agua rodean a

Procesos Nucleares Fundamentales

Fusión Nuclear

La fusión nuclear es un proceso natural que ocurre en las estrellas, donde se producen radiaciones nucleares debido a su elevadísima temperatura interior.

Fisión Nuclear

La fisión nuclear es el proceso utilizado actualmente en las centrales nucleares. Ocurre cuando un átomo pesado se divide en dos átomos más ligeros; la suma de las masas de estos, más la de los neutrones desprendidos, es menor que la masa original.

Tipos de Radiación Nuclear

• Rayos alfa: Son partículas que poseen masa y carga positiva, muy parecidas a los núcleos de helio.
• Rayos beta: Son partículas que poseen masa y carga negativa, esencialmente electrones o positrones de alta energía.
• Rayos gamma: Son ondas electromagnéticas

Conceptos Fundamentales de la Materia y sus Propiedades

Las partículas que componen la materia están en continuo movimiento. Cuanto mayor es la temperatura, mayor es su movimiento.

Efecto de la Temperatura, el Volumen y la Cantidad de Gas en la Presión

Variaciones de Presión por Temperatura

• Aumento de la presión: Al aumentar la temperatura, las partículas se mueven a mayor velocidad y, por lo tanto, chocan más con las paredes del recipiente que las contiene.
• Disminución de la presión: Al disminuir la temperatura del gas, las partículas se mueven a menor velocidad y, por lo tanto, chocan menos con las paredes del recipiente.

Variaciones de Presión por Volumen

• Disminución de la presión: Al disponer de más espacio para moverse, las partículas

Fundamentos Químicos del Procesamiento Radiográfico

A. Composición Química de la Solución Reveladora

La solución reveladora es esencial para la precipitación de la plata en los cristales expuestos, transformando la imagen latente en visible. Sus componentes clave son:

• Agente Revelador o Reductor: Es responsable de la precipitación de la plata de los cristales expuestos.
  • Hidroquinona: Genera los tonos negros y proporciona el contraste. Debe emplearse idealmente a 20 °C.
  • Elon o Metol: Responsable de los tonos grises, pero no genera contraste. Se recomienda su empleo conjunto con la hidroquinona para obtener una gama tonal completa.
• Antioxidante (Sulfito de Sodio): Previene que los agentes reductores reaccionen con el oxígeno, evitando que

Números Cuánticos: Descripción de los Electrones en el Átomo

• Número Cuántico Principal (n): Describe el nivel de energía principal del electrón. Puede tomar valores enteros positivos: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8...
• Número Cuántico Azimutal o Secundario (l): Determina la forma del orbital y el momento angular del electrón. Toma valores desde 0 hasta n-1. Se asocia con letras:
  • l = 0 → orbital s
  • l = 1 → orbital p
  • l = 2 → orbital d
  • l = 3 → orbital f
• Número Cuántico Magnético (m_l): Indica la orientación del orbital en el espacio. Toma valores enteros desde -l hasta +l, incluyendo el 0. El número de valores posibles de m_l indica el número de orbitales de un tipo dado.
• Número Cuántico de Spin (s): Representa el momento

Equilibrio Químico y Principio de Le Chatelier

Efecto de la Temperatura

• Aumento de temperatura en reacciones exotérmicas (ΔH < 0): Al aumentar la temperatura, el sistema se opone al cambio y se desplaza en el sentido en que se favorece la reacción endotérmica para tratar de absorber calor. La entalpía de reacción nos indica que el proceso es exotérmico en el sentido directo; por tanto, el sistema se desplaza en sentido endotérmico, que es el inverso: disminuirá la cantidad de producto.
• Aumento de temperatura en reacciones endotérmicas (ΔH > 0): La entalpía de reacción nos indica que el proceso es endotérmico en el sentido directo; por tanto, el sistema se desplaza en sentido endotérmico, que es el directo: aumentará la cantidad

Moléculas y Cristales

Moléculas

• Una molécula es un grupo de átomos que pueden corresponder al mismo elemento o a varios. Es la parte más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades químicas.
• Una sustancia molecular es un conjunto de moléculas.

Cristales

Un cristal es una forma de materia en la que sus partículas tienen una estructura interna ordenada, que se expande en las tres direcciones del espacio.

Tipos de Cristales

• Cristal iónico: Las partículas que lo forman son los iones: positivos (cationes) y negativos (aniones). Ejemplo: $\text{NaCl}$. La fórmula indica que en el cristal, la proporción de iones de cloruro es igual a la de iones de sodio.
• Cristal covalente: Lo forman los átomos. Ejemplo: $\text{C}$ (diamante y grafito)

Conceptos Fundamentales de la Materia

Sustancias Simples y Compuestas

• Sustancias Simples (S. simples): Formadas por un solo tipo de átomos.
• Sustancias Compuestas (S. comp.): Resultan de la agrupación de átomos de distintos elementos.

Desarrollo Histórico de la Tabla Periódica

Dimitri Mendeléiev: Publicó la primera tabla de elementos químicos.

Organización y Predicciones

• Los ordenó por masa atómica y los agrupó por propiedad.
• La llamó tabla periódica porque los elementos se repetían cada cierto número de elementos.
• Predijo la existencia de nuevos elementos, por eso dejó espacios vacíos.

Clasificación General de los Elementos

Metales (Aproximadamente el 75% de los elementos)

• Presentan brillo metálico.
• Son conductores de calor y electricidad.