Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Modelo Atómico de Thomson

El átomo era una esfera cargada positivamente en la que estaban incrustados los electrones cargados negativamente.

Modelo Atómico de Rutherford

Cuando se supo que la materia era hueca, Rutherford imaginó al átomo con casi toda la masa situada en un núcleo cargado positivamente, mientras los electrones negativos giraban en torno a este describiendo órbitas. Rutherford supuso que en el núcleo tenía que existir otro tipo de partículas. Posteriormente, James Chadwick descubrió estas partículas sin carga y masa similar a la del protón, que recibieron el nombre de neutrones.

Modelo Atómico de Bohr

La diferencia entre este y el de Rutherford es que en el anterior los electrones giran describiendo órbitas que pueden... Continuar leyendo "Evolución del Modelo Atómico: De Thomson al Modelo Mecánico Cuántico" »

Clasificación de Reacciones Químicas por Partículas Intercambiadas

Si atendemos ahora al tipo de partículas que se intercambian en la reacción, podemos diferenciar tres tipos de reacciones químicas:

• Reacciones Ácido-Base o de Neutralización

Consisten en la transferencia de cationes de hidrógeno (H+), denominados hidrones, desde un ácido a una base. Se obtienen como productos una sal y agua:

Ácido + Base → Sal + Agua

Una disolución de ácido clorhídrico reacciona con una disolución de hidróxido de sodio, de modo que el ácido cede un hidrón al hidróxido y se forman una sal y agua:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

• Reacciones de Oxidación-Reducción (Redox)

Son aquellas reacciones en las que hay una transferencia de electrones... Continuar leyendo "Reacciones Químicas: Clasificación por Partículas y Velocidad de Transformación" »

Estados de la Materia y la Teoría Cinética

La Teoría Cinética describe cómo las partículas se comportan en los diferentes estados de la materia:

• Estado Gaseoso: Las fuerzas entre las partículas son tan débiles que estas se mueven con total libertad y de forma desordenada.
• Estado Sólido: Las partículas están fuertemente unidas, formando una estructura rígida. Solo poseen un pequeño movimiento de vibración.
• Estado Líquido: Las partículas forman pequeños grupos que pueden deslizarse unos sobre otros. La vibración de las partículas es mayor que en los sólidos.

Modelos Atómicos y Descubrimientos Clave

John Dalton y la Teoría Atómica (1808)

John Dalton, un científico inglés, publicó su propia teoría en 1808. En ella, postuló... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Física y Química: Desde el Átomo hasta el Sistema Solar" »

Electrón: Es la unidad de carga eléctrica negativa, su masa es igual a 9.1 x 10^-28 g.

Protón: Partícula subatómica ubicada en el núcleo con carga igual a la del electrón pero de signo contrario; junto con el neutrón, está presente en todos los núcleos atómicos.

Neutrón: Partícula neutra, sin carga eléctrica localizada en el núcleo atómico.

Masa Atómica: Es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.

Isótopos: Átomos de un mismo elemento que poseen el mismo número atómico (igual número de protones).

Abundancia Isotópica: Es la cantidad presente en la naturaleza de cada isótopo de un elemento químico expresada en %.

Ion: Es una partícula cargada eléctricamente constituida por... Continuar leyendo "Glosario de Términos Clave en Química Atómica" »

El iónico es una red cristalina formada por iones + y -, sólidas, elevado, solubles en agua, y solo conducen en disolución. Por otro lado, el covalente son moléculas que forman una red cristalina con átomos neutros, líquidas o gaseosas (sólidas), con un punto de fusión bajo (muy alto). En general, son solubles en algunos disolventes que no son agua e insolubles en casi todos los disolventes, y no son conductoras. Por último, el metálico es una red cristalina formada por iones +, sólidos excepto el Hg, con un punto de fusión alto aunque muy variado entre los distintos metales. Son solubles entre ellos mismos para formar aleaciones y son excelentes conductores.

El MOL es igual a 6,022*10²³. La MASA MOLAR es la masa de un mol de esa

Teoría Atómica

Toda la materia está formada por partículas indivisibles muy pequeñas llamadas átomos.

• Todos los átomos de un elemento químico son iguales entre sí y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento químico.
• Un compuesto está formado por átomos de dos o más elementos que se combinan en una proporción fija.

Sustancias Simples y Compuestas

Sustancia simple: está formada por un solo tipo de átomos.

Compuesto: es una sustancia formada por más de un tipo de átomos combinados en una proporción fija.

Ejemplos:

• Átomos aislados: los gases nobles como el helio (He), el neón (Ne), el argón (Ar), el kriptón (Kr), el xenón (Xe) y el radón (Rn).
• Moléculas: son agrupaciones de átomos iguales o diferentes que se combinan

Calor y Temperatura

El calor es una forma de energía que se transmite entre dos cuerpos a distinta temperatura. El cuerpo más caliente cede calor al de menor temperatura hasta que se igualan. La temperatura es una manifestación de calor y una propiedad de los cuerpos. Para medir el calor, se usa la caloría, que es la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua a 1 atmósfera de presión, desde 14.5 °C hasta 15.5 °C.

Cambios de Estado

Los cambios de estado son debidos a la absorción o cesión de calor, dando lugar a las siguientes transformaciones:

• Fusión: de sólido a líquido.
• Solidificación: de líquido a sólido.
• Evaporación: de líquido a gas.
• Condensación: de gas a líquido.
• Sublimación: de sólido

Homogeneïtat i heterogeneïtat

Homogeneïtat: la veiem tota uniforme. Té unes propietats i composició que són les mateixes que qualsevol punt

Heterogeneïtat: propietats i composició diferents, que varia d'un punt a l'altre

La solució, per mètodes físics podem obtenir els seus components, de la substància pura per mètodes físics no podem separar res

La substància pura és composició fixa i la solució composició variable

Element: format per àtoms d'un únic element ex: or

Compost: àtoms de diferents elements: sal cuina

L'element i el compost es pot identificar per densitat, color, olor, punt de fusió, punt d'ebullició.

Una solució és una mescla homogènia formada per dos o més components amb composició variable

Solució aquosa:... Continuar leyendo "Propietats i composició de les substàncies: homogeneïtat i heterogeneïtat" »

La Teoría Cinética

La materia está formada por pequeñas partículas. Pueden estar en estado sólido, líquido y gaseoso.

Elemento Químico

Cada tipo distinto de átomos (John Dalton).

Electricidad por Frotamiento

Algunos cuerpos adquieren carga eléctrica cuando son frotados. Cuerpos que tienen carga de signo contrario se atraen, y si tienen el mismo se repelen.

¿Cómo son los Átomos?

• Tienen un núcleo, en el que se encuentran las partículas de mayor masa (protones y neutrones).
• Tienen una corteza formada por los electrones que giran alrededor del núcleo.
• Los átomos son neutros.
• El número de neutrones es similar al de protones.

El Tamaño del Átomo

Átomo = 10^-10
Núcleo = 10^-14

Los Átomos y la Electricidad

Cuando algunos cuerpos se frotan adquieren... Continuar leyendo "Fundamentos de la Materia y la Energía: Un Viaje desde el Átomo hasta la Radiactividad" »

Cálculo de Volúmenes de Cuerpos Geométricos

Volumen de un Paralelepípedo

El volumen de un paralelepípedo se calcula como el producto mixto de los tres vectores que lo definen. En este caso, los vectores se obtienen hallando las diferencias entre las coordenadas de cada par de puntos. El valor absoluto del producto mixto, dado por el determinante, representa el volumen del paralelepípedo. Ejemplo: V = 20 m³.

Volumen de una Pirámide

El volumen de una pirámide se calcula multiplicando el área de su base por la altura y dividiendo el resultado entre tres (o multiplicando por 1/3). Fórmula: V = (1/3) × Área_base × h.

Volumen de un Cono

Para calcular el volumen de un cono, es fundamental conocer el valor del radio (r) de la base y la altura... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Física y Química: Volúmenes, Propiedades y Unidades" »