Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Materia y sus Propiedades

Definición y Clasificación

Materia: Todo lo que posee masa y ocupa un lugar en el espacio.

Sistema material (SM): Porción limitada de materia.

Sustancia: Tipos de materia.

Cuerpo: SM con límites definidos y forma.

Propiedades de la Materia

Masa: Cantidad de un SM.

Volumen: Espacio que ocupa el SM.

Propiedades generales (PG): No permiten identificar sustancias. Ejemplos: masa, volumen, etc.

Propiedades características (PC): Permiten identificar sustancias. Ejemplos: densidad, punto de fusión, etc.

Densidad de un SM: Valor diferente para cada sustancia pura. d (cociente) = m/V

Flotabilidad: Un cuerpo menos denso flota sobre uno más denso si no se mezclan.

Estados de la Materia

Sólidos

• Fuerza de cohesión intensa.
• Partículas

Características de la sosa cáustica (NaOH)

NaOH es un sólido blanco, quebradizo, que absorbe humedad y dióxido de carbono del aire. Se vende en forma de trozos, hojuelas, granos o barras. En el comercio se valora según el contenido de _Na2O y normalmente es de más o menos 76%, lo que corresponde aproximadamente al 98% de NaOH. La soda cáustica es fuertemente higroscópica y reacciona rápido con el CO₂, formando Na₂CO₃.

¿Qué es la lejía de sosa?

La lejía de sosa es una sustancia líquida incolora. El término se utiliza para sustancias que, en diluciones acuosas, son fuertemente cáusticas u oxidantes; con frecuencia se emplea como decolorante y, generalmente, como solvente de materia orgánica. El aluminio no se puede emplear porque... Continuar leyendo "Propiedades, usos y obtención de la sosa cáustica (NaOH) y del cloro" »

Conceptos Fundamentales de Mezclas

• Mezcla: Composición de varias sustancias con distintas propiedades.
• Mezcla Homogénea: No se observan sus componentes a simple vista; es una mezcla uniforme con las mismas propiedades en cualquier punto.
• Mezcla Heterogénea: Se observan sus componentes a simple vista; es una mezcla no uniforme con propiedades diferentes.
• Aleación: Mezcla homogénea formada generalmente por dos o más metales.
• Coloides: Mezclas heterogéneas, caracterizadas por la dispersión de las partículas de una sustancia (la fase dispersa) entre las partículas de la otra (el medio de dispersión).

Métodos de Separación de Mezclas Heterogéneas

Filtración

Aplicación: Separación de un sólido insoluble en agua.

Procedimiento: Colocamos... Continuar leyendo "Clasificación y Técnicas Esenciales para la Separación de Mezclas Químicas" »

Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Thompson

La materia está formada por unas partículas muy pequeñas e individuales llamadas átomos. Para comprender el modelo atómico de Thompson, tendremos que ver cómo está organizado un átomo por dentro. Thompson es el primero en proponer un modelo atómico y dice que un átomo es como un pastel de pasas, donde el bizcocho sería la carga positiva y dentro irían los electrones como si fueran pasas, en número suficiente para neutralizar la carga positiva del bizcocho.

Modelo Atómico de Rutherford

A principios del siglo XX, mientras se trabajaba con fenómenos radiactivos, se incorporaron a los experimentos de laboratorio las partículas alfa. Rutherford bombardeó con partículas alfa láminas muy... Continuar leyendo "Modelos Atómicos: De Thompson a la Actualidad" »

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Conceptos Fundamentales de Química

Cambios en la Materia: Físicos y Químicos

Los cambios físicos son aquellos en los que la naturaleza de la sustancia no se modifica. Por ejemplo, el agua que se congela o se evapora sigue siendo agua.

En contraste, los cambios químicos alteran la naturaleza de la sustancia, es decir, que las sustancias iniciales son diferentes a las finales.

Reacciones Químicas: Reactivos y Productos

En las reacciones químicas, se parte de unas sustancias iniciales, denominadas reactivos. Tras mezclarse, producen un cambio químico y se forman unas sustancias finales nuevas, conocidas como productos.

Clasificación de Sustancias

• Sustancias Simples: Ejemplos de moléculas diatómicas, ya que es la forma en la que encontramos

1. Clasificación de la Materia

• Sustancia pura: Materia cuyas propiedades características no pueden descomponerse en otras sustancias mediante procedimientos químicos (ej. oxígeno, nitrógeno, hierro).
• Sustancia compuesta: Sustancia que puede descomponerse en otras más simples mediante cambios químicos (ej. ozono, agua).

2. Mezclas

• Mezclas homogéneas: Mezclas en las que no se distinguen los componentes. Las disoluciones presentan las mismas propiedades en todas sus partes (sólido, líquido y gaseoso).
• Mezclas heterogéneas: Mezclas de sustancias puras en las que se distingue perfectamente cada uno de sus componentes.

3. Disoluciones en estado líquido

Una disolución es una mezcla homogénea que consta de dos partes:

• Disolvente: Sustancia que

Compostos químics

Una substància pura formada per dos o més elements diferents combinats en proporcions fixes. Els enllaços covalents comparteixen electrons.

Molècula de clorur d'hidrogen (HCl)

L'últim nivell energètic del clor és 2, 8, 7. L'hidrogen presenta 1 electró en l'únic nivell energètic. Per l'enllaç covalent, el clor i l'hidrogen comparteixen un parell d'electrons i així es forma la molècula. La molècula és més estable que els dos àtoms separadament.

Molècula d'amoníac (NH₃)

El nitrogen té com a últim nivell energètic 2, 5. En la molècula d'amoníac, un àtom de nitrogen comparteix un parell d'electrons amb cadascun dels 3 àtoms d'hidrogen, i així els 4 tenen els nivells complets.

Molècula de metà (CH₄)

El carboni... Continuar leyendo "Compostos químics: Tipus i propietats" »

Historia de los Elementos Químicos

Los elementos químicos que conocemos se fueron descubriendo poco a poco a lo largo de la historia. Hasta el año 1700, se conocían 12; en 1830, se conocían 55. La mayoría se descubrieron en el siglo XIX. Actualmente, conocemos 118 elementos.

Clasificación de los Elementos

La organización de los elementos ha evolucionado significativamente a lo largo del tiempo:

• Metales y No Metales

  Hasta comienzos del siglo XIX, solo se distinguía entre metales y no metales.

• Tríadas de Döbereiner

  En 1817, Johann W. Döbereiner (1780-1849) clasificó los elementos atendiendo a sus masas atómicas, agrupándolos en tríadas con propiedades similares.

• Ley de las Octavas de Newlands

  En 1863, John A. R. Newlands (1837-1898) ordenó

Definiciones Fundamentales de la Ciencia

Diferencia entre Física y Química

• La Física es la ciencia que estudia todos aquellos cambios en un cuerpo o sistema que no modifiquen su naturaleza.
• La Química es la ciencia que se ocupa del estudio de la identidad de la materia y de los cambios que modifiquen su naturaleza.

El Método Científico

El Método Científico se estructura en las siguientes etapas esenciales:

1. Observación.
2. Formulación de hipótesis.
3. Experimentación.
4. Extracción de conclusiones.
5. Comunicación de resultados.

Medición y Errores en la Experimentación

Unidades de Medida (Sistema Internacional)

Unidades Fundamentales

• Intensidad luminosa: candela (cd).
• Cantidad de sustancia: mol (mol).
• Intensidad de corriente eléctrica: amperio (A).

Unidades

Ácidos Grasos: Estructura y Clasificación

Los ácidos grasos son ácidos orgánicos de elevado peso molecular. Poseen un número par de átomos de carbono y, de acuerdo con el tipo de enlace entre los átomos de carbono que los constituyen, se clasifican en:

• Saturados: Cuando todos sus enlaces son simples (como los ácidos esteárico y palmítico). Presentan una fórmula general CH₃-(CH₂)n-COOH, tienen un número par de átomos de carbono y una cadena sin ramificaciones.
• Insaturados: Cuando contienen por lo menos un doble enlace en su molécula (como los ácidos oleico y linoleico). Tienen isomería geométrica, siendo el cis el isómero presente en la mayoría de los ácidos naturales. La ubicación del doble enlace lleva el número del carbono