Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Problema 1: Cálculo de calor en la transformación de hielo a vapor de agua

Calcular la cantidad de calor que debe absorber una masa de hielo de 250 g que está a 0 °C para pasar a 120 °C, como vapor de agua.

• Q₁ = 250 g * 80 cal/g = 20000 cal (Calor para fundir el hielo)
• Q₂ = 250 g * 1 cal/g°C * 100 °C = 25000 cal (Calor para calentar el agua de 0 °C a 100 °C)
• Q₃ = 250 g * 540 cal/g = 135000 cal (Calor para vaporizar el agua)
• Q₄ = 250 g * 0,55 cal/g°C * 20 °C = 2750 cal (Calor para calentar el vapor de 100 °C a 120 °C)

Q_T = Q₁ + Q₂ + Q₃ + Q₄ = 182750 cal (Calor total)

Problema 2: Mezcla de hielo y agua

Se mezclan 50 g de hielo a 0 °C con 80 g de agua a cierta temperatura, en el interior de un recipiente de capacidad térmica despreciable.... Continuar leyendo "Termodinámica: Problemas resueltos de calor y cambios de estado" »

Formulación

Se representa en primer lugar el símbolo del elemento que se encuentre el último en la secuencia de los elementos, el Oxígeno (O) y el Calcio (Ca), se escribe primero el símbolo del Calcio, ya que es el último en aparecer, y luego el Oxígeno, que es el primero en aparecer de los dos, el Oxígeno (O) y el Cloro (Cl).

Nomenclatura

Óxidos

El **oxígeno** (O) con otro elemento químico. Excepto con los elementos del grupo 17 (halógenos). Al óxido se le nombra **óxido** junto con los prefijos. ej: Fe₃O₄ **tetraóxido de trihierro**.

Si el prefijo **mono** es el segundo prefijo en aparecer, se omite (monóxido de carbono y no monóxido de monocarbono).

A los óxidos de carbono tiene que especificarse el prefijo porque hay muchos... Continuar leyendo "Formulación y Nomenclatura de Compuestos Químicos" »

Conceptos Fundamentales

Cristalización

La cristalización es el proceso por el cual, a partir de un gas o un líquido, las moléculas forman enlaces hasta construir una red cristalina ordenada.

Recristalización

La recristalización es un procedimiento utilizado para separar un compuesto sólido de sus impurezas, basándose en la diferencia de solubilidades de ambos en algún solvente o mezcla de solventes.

Aplicaciones de la Cristalización y Recristalización

La cristalización y recristalización son técnicas fundamentales con diversas aplicaciones industriales y de laboratorio:

• Cristalización de la sacarosa en la industria azucarera.
• Obtención de aspirina.
• Separación de ceras en la refinación de aceites.
• Purificación de productos en la refinación

Una solución es una mezcla físicamente homogénea formada por dos o más sustancias que reciben el nombre de soluto y solvente.

Soluto y Solvente

El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor proporción dentro de la solución. Por ejemplo, en una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl), el agua es el solvente y la sal es el soluto. El solvente es la sustancia que, por lo general, se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución.

Clases de Soluciones

Las soluciones se pueden clasificar según la cantidad de soluto que contienen:

• Diluidas: Contienen una pequeña cantidad de soluto con respecto a la cantidad de solvente presente.
• Saturadas o Concentradas: La cantidad de soluto es la máxima que puede disolver

Enlaces Químicos

Tipos de Enlaces

• Diatómicos: H, O, N, F, Cl, Br, I
• Covalente: nm+nm, no conducen calor, alto punto de fusión, no conducen electricidad
  • Cristales: ZnS (blenda), C (diamante, grafito), SiO₂ (sílice)
  • Moléculas: bajo punto de fusión, no conducen electricidad, algunos solubles, otros no (Cl₂, NH₃, CO)
• Iónico: m+nm, redes, sólidos a temperatura ambiente, muy solubles, conducen electricidad en agua
• Metálico: mismo elemento, cationes (nodos), conducen electricidad, sólidos a temperatura ambiente
• Moléculas: bajo punto de fusión, no conducen electricidad, no solubles, gases, líquidos o sólidos

Agua

• Gas: no unida
• Líquido: 3 puentes de hidrógeno
• Sólido: 3 o 4 puentes de hidrógeno

Cristales

• NM: nm+nm, carburo de silicio (SiC), dióxido

Normas de Seguridad y Comportamiento en el Laboratorio

Normas de Orden y Personales

• Prohibición estricta: Está totalmente prohibido comer o beber dentro del laboratorio.
• Higiene y seguridad: En caso de tener el cabello largo, es obligatorio llevarlo recogido.
• Organización del espacio: No debe haber nada sobre la mesa de trabajo que pueda entorpecer el desarrollo de las actividades.

Normas de Uso de Productos y Equipos

• Autorización: No se debe manipular ningún producto químico sin el permiso previo del profesor.
• Conservación de reactivos: Los frascos de reactivos deben permanecer abiertos el menor tiempo posible.
• Manipulación segura: Está prohibido tocar los productos químicos con las manos o con la boca.
• Seguridad eléctrica: No se deben tocar

Diferencias entre Compuestos Orgánicos e Inorgánicos

Compuestos Inorgánicos

• Incluyen casi todos los elementos de la tabla periódica.
• Generalmente tienen menor masa molecular.
• Pueden presentar todos los tipos de enlaces químicos.
• Suelen ser solubles en agua (H₂O).
• Poseen un punto de ebullición elevado.
• Son termoestables, es decir, permanecen estables incluso a altas temperaturas.

Compuestos Orgánicos

• Compuestos principalmente por carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N).
• Tienen mayor masa molecular, formando moléculas más grandes.
• Presentan únicamente enlaces covalentes.
• Son insolubles en agua (H₂O).
• Tienen un bajo punto de ebullición.
• Son termolábiles, lo que significa que se descomponen o cambian con el calor.

Ramas de la Química

Química

Modelos Atómicos

En el modelo atómico de Thomson, el átomo era una gran masa de carga positiva e insertada en ella estaban los electrones.

En el modelo de Rutherford, el átomo está formado por un núcleo muy pequeño donde están los protones y los neutrones.

Modelo Atómico de Bohr

• El átomo está formado por un núcleo, donde están los protones y neutrones, y una corteza donde se encuentran los electrones.
• Los electrones solo se pueden mover en determinadas órbitas.
• Cuando el electrón pasa de una órbita a otra, absorbe o emite la energía que observamos en los espectros atómicos.

Se llama orbital a la región del espacio en la que existe una probabilidad elevada (superior al 90%) de encontrar al electrón.

Se llama configuración electrónica... Continuar leyendo "Modelos Atómicos y Enlaces Químicos" »

El descubrimiento del electrón

La primera evidencia de partículas subatómicas se obtuvo de los estudios de Thomson sobre la conductividad eléctrica de gases a bajas presiones. Los gases, frente a los voltajes elevados, se vuelven conductores. Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye una corriente eléctrica a través de él. El gas encerrado en el tubo emite unos rayos de luz que parten del polo negativo y se dirigen hacia el polo positivo, denominados rayos catódicos. Como consecuencia, se produjo el descubrimiento de una nueva partícula subatómica: el electrón.

El modelo atómico de Thomson

Según Thomson, los electrones se encontraban incrustados en una esfera de carga positiva.... Continuar leyendo "Evolución de los Modelos Atómicos y el Descubrimiento de Partículas Subatómicas" »

Materia y sus Propiedades

Definición y Clasificación

Materia: Todo lo que posee masa y ocupa un lugar en el espacio.

Sistema material (SM): Porción limitada de materia.

Sustancia: Tipos de materia.

Cuerpo: SM con límites definidos y forma.

Propiedades de la Materia

Masa: Cantidad de un SM.

Volumen: Espacio que ocupa el SM.

Propiedades generales (PG): No permiten identificar sustancias. Ejemplos: masa, volumen, etc.

Propiedades características (PC): Permiten identificar sustancias. Ejemplos: densidad, punto de fusión, etc.

Densidad de un SM: Valor diferente para cada sustancia pura. d (cociente) = m/V

Flotabilidad: Un cuerpo menos denso flota sobre uno más denso si no se mezclan.

Estados de la Materia

Sólidos

• Fuerza de cohesión intensa.
• Partículas