Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Fases de fermentación

1) Fase de latencia/periodo de saturación del medio CO2

2) Variación de temperatura por circulación de agua fría

3) Influencia en maceración

4) Maceración

5) Criomaceración

6) Levaduras secas activas

7) Necesidades de las levaduras

8) Compuestos presentes en la fermentación

9) Homogenización del mosto o la vendimia

10) Parada de fermentación

Gas Natural y Petróleo

Fundamentos de la Ciencia Química

La ciencia se define como el conjunto de conocimientos sobre el mundo obtenidos mediante la observación, la experimentación y el razonamiento.

Física y Química: Ciencias de la Materia

Física

La física es la ciencia que estudia cualquier cambio en la materia sin alterar su naturaleza intrínseca.

Química

La química es la ciencia que estudia la composición, las combinaciones de sustancias y las transformaciones que afectan a su propia naturaleza.

Propiedades de la Materia

Propiedades Generales

• Masa
• Volumen
• Temperatura

Propiedades Caracterísiticas

• Densidad
• Punto de ebullición
• Dureza
• Solubilidad en agua
• Conductividad eléctrica

Estados de la Materia

Sólido

Los sólidos presentan una forma constante y volumen definido.... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Materia, Estados y Separación de Mezclas" »

Modelo atómico de Dalton

Es el primer modelo atómico, según el cual postula que la materia está formada por partículas indivisibles.

• Todos los átomos de la misma materia tienen la misma masa y propiedades.
• Todos los átomos de diferente materia tienen la misma masa y propiedades.
• Los átomos de diferentes materias tienen diferentes masa y propiedades.
• Los componentes están formados por universos de átomos en proporciones sencillas y simples.

Modelo de Thomson

Thomson descubrió los electrones antes que los neutrones y los define como carga negativa incrustada en una masa positiva.

Modelo de Rutherford

Rutherford bombardeó una lámina de oro con partículas alfa(+). De este experimento se observó que gran mayoría de las partículas atravesaban... Continuar leyendo "Modelos atómicos y conceptos químicos clave" »

Superficie de contacto entre los reactivos

Al aumentar la superficie de contacto la velocidad de reacción será mayor. Por lo tanto, al pulverizar los reactivos aceleramos la reacción.

Concentración de reactivos

Si para una misma masa de reactivos al aumentar su concentración la velocidad será más rápida. Esto se debe a que será más fácil que las partículas de los reactivos se encuentren entre sí.

La temperatura

Un aumento de temperatura, en general, hace que la velocidad de la reacción sea mayor. Esto se debe a que al aumentar la temperatura las partículas de los reactivos se moverán con mayor velocidad, lo que hace que choquen entre sí con mayor frecuencia.

Presencia de catalizador

Un catalizador es una sustancia que se añade a... Continuar leyendo "Factores que afectan la velocidad de reacción química" »

Hidrógeno: Propiedades y Características

El hidrógeno es un gas incoloro e insípido. Presenta una molécula diatómica y es prácticamente insoluble en agua. En la naturaleza, su presencia en estado libre es despreciable, pero combinado es muy importante, encontrándose en el agua, petróleo, proteínas, aminoácidos, sales, hidróxidos, etc. Posee una configuración electrónica específica y varios estados de oxidación. Existen tres isótopos del hidrógeno: protio, deuterio y tritio.

Oxígeno: Propiedades y Características

El oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido. Su molécula es diatómica. Constituye el 21% del volumen del aire y el 49,5% de la masa de la corteza terrestre. Combinado, es un elemento esencial en el agua, proteínas,... Continuar leyendo "Propiedades y Obtención de Hidrógeno, Oxígeno y Agua: Características de Metales y No Metales" »

Modelo Atómico de Thomson

El átomo es divisible y está formado por partículas más pequeñas con carga eléctrica.

Electrones

Los electrones son partículas subatómicas con carga negativa y una masa muy pequeña en comparación con la del átomo.

Protones

La mayor parte de la masa del átomo posee carga positiva y son los protones.

Neutralidad de la Materia

Como la materia es normalmente neutra, se supone que el número de cargas negativas y positivas en los átomos que la forman es el mismo.

Modelo de Thomson

Thomson desarrolló su modelo con las siguientes características:

• El átomo es una pequeña esfera uniforme de materia cargada positivamente con electrones incrustados en número suficiente para que el conjunto sea eléctricamente neutro.

Fundamentos de la Materia y sus Transformaciones

Definición de Materia

La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

Estados de Agregación de la Materia

La materia puede presentarse en diferentes estados, cada uno con propiedades físicas distintivas:

Estado Sólido

• Masa fija: La cantidad de materia es constante.
• Forma invariable: Posee una forma definida y rígida.
• Volumen constante: Ocupa un volumen fijo.
• Incompresible: No se puede reducir su volumen significativamente mediante presión.
• Impenetrable: Dos cuerpos sólidos no pueden ocupar el mismo espacio al mismo tiempo.

Estado Líquido

• Masa fija: La cantidad de materia es constante.
• Forma variable: Adopta la forma del recipiente que lo contiene.
• Volumen constante: Ocupa

A continuación, exploraremos los cambios físicos y químicos, las reacciones que los acompañan, y los factores que influyen en su velocidad.

Cambios Físicos

Un cambio físico es una transformación en la que no varía la naturaleza de la sustancia. Antes y después del cambio, la sustancia se representa por la misma fórmula química.

Cambios Químicos

Un cambio químico es una transformación en la que varía la naturaleza de la materia. Cambia la fórmula de las sustancias químicas, pues aparecen sustancias nuevas.

Reacciones Químicas

Las reacciones químicas son procesos en los que las sustancias se transforman en otras. Algunos ejemplos comunes son:

Combustión

El combustible reacciona con el oxígeno del aire y se obtiene dióxido de carbono,... Continuar leyendo "Entendiendo los Cambios Físicos, Químicos y Reacciones: Una Exploración Detallada" »

Los ésteres son compuestos orgánicos ampliamente utilizados en diversas industrias debido a sus propiedades versátiles.

Usos Comunes de los Ésteres

• Preparación de esencias y perfumes.
• Elaboración de gelatinas y jaleas.
• Fabricación de velas.
• Producción de ceras para automóviles.
• Componentes de margarinas.
• Emulsionantes y acondicionadores para la piel.

Nomenclatura y Origen

Los ésteres se forman por la condensación de ácidos con alcoholes y se nombran de manera similar a las sales del ácido del que provienen. La nomenclatura IUPAC reemplaza la terminación '-oico' del ácido por '-oato', seguido del nombre del grupo alquilo unido al oxígeno.

Clasificación de los Ésteres

Los ésteres se clasifican principalmente en dos tipos:

• Ésteres Inorgánicos: