Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Evolución Histórica del Modelo Atómico y Descubrimiento de Partículas Subatómicas

La Teoría Atómica de Dalton: Fundamentos de la Química Moderna

Para John Dalton, la materia no es continua, sino discontinua. Las partículas fundamentales de las que habla la teoría cinética de la materia son los átomos o los agregados de átomos que hoy denominamos moléculas.

Postulados Clave de Dalton (1808)

1. Los átomos de diferentes elementos tienen masa y propiedades químicas distintas.
2. Los compuestos químicos están formados por la combinación de átomos de dos o más elementos diferentes.
3. Cuando dos o más átomos de distintos elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una relación de números enteros sencillos (Ley de las

Sistemas Materiales

Sistemas Materiales Heterogéneos

Sistemas materiales heterogéneos: presentan distintas propiedades en las diferentes partes del sistema.

Sistemas Materiales Homogéneos

Sistemas materiales homogéneos: tienen la misma composición y las mismas propiedades en cualquier porción de los mismos.

Tipos de Mezclas

Mezclas Heterogéneas

Mezcla heterogénea: un sistema material heterogéneo formado por varias sustancias.

Suspensiones

Suspensiones: son un tipo especial de mezclas heterogéneas formadas por un sólido disperso en un líquido al que se denomina fase dispersante.

Métodos de Separación de Mezclas Heterogéneas

Componentes con Distinto Estado de Agregación

• Filtración: Permite la separación de componentes con distinto estado

Disoluciones Electrolíticas: Ácidos, Bases y pH

Las disoluciones en las que el soluto se disocia en iones se llaman disoluciones electrolíticas.

Tipos de Iones

• Cationes: Son atraídos por el polo negativo de la molécula de agua.
• Aniones: Son atraídos por el polo positivo de la molécula de agua.

Características de Ácidos y Bases

• Los ácidos tienen un sabor característico y son corrosivos.
• Las bases tienen un sabor amargo y un tacto jabonoso.

Definiciones de Ácido y Base

• Ácidos (según Arrhenius): Sustancias que en disolución acuosa se ionizan para dar iones hidrógeno (H⁺ o H₃O⁺).
• Bases (según Arrhenius): Sustancias que en disolución acuosa se ionizan para dar aniones hidroxilo (OH^-).
• Ácido (según Brønsted-Lowry): Toda sustancia capaz

Fundamentos del Enlace Químico

Dos o más átomos permanecen unidos si la energía del sistema es menor cuando están unidos que cuando están separados. Esta unión se denomina enlace químico.

Regla del Octeto

En la formación de compuestos, los átomos intercambian electrones hasta adquirir 8 electrones en su última capa.

Clasificación de las Estructuras

Las moléculas

Están formadas por un número definido de átomos, generalmente. Se denominan diatómicas si contienen 2 átomos, triatómicas si contienen 3, etcétera. Pueden ser:

• Moléculas de elementos: formadas por átomos iguales.
• Moléculas de compuestos: formadas por átomos diferentes.

Los cristales

Las redes cristalinas o cristales están formados por un número variable de átomos, iones... Continuar leyendo "Principios Básicos de la Unión Química y Propiedades Moleculares" »

Fuerzas Intermoleculares y Enlaces Químicos

Las fuerzas intermoleculares son enlaces químicos, la fuerza que mantiene a los átomos unidos formando las moléculas. Estas se dividen en:

• Enlaces covalentes: Son aquellos donde los átomos comparten electrones.
• Interacciones débiles no covalentes: Son fuerzas débiles que se establecen entre iones, moléculas y partes de ellas.

Fuerzas de Atracción

Son fuerzas que se establecen entre moléculas y que tienden a unirlas. Se dividen principalmente en:

• Fuerzas de cohesión: Es la fuerza que atrae y mantiene unidas las moléculas de una misma sustancia.
• Tensión superficial: Es la fuerza de atracción que se establece entre las moléculas superficiales de un líquido y tiende a disminuir su superficie.

Nomenclatura de Compuestos Binarios: Óxidos, Hidruros e Hidrácidos

Los compuestos binarios están formados por dos elementos diferentes. Atendiéndose a su composición, estos se clasifican en:

1. Óxidos

Los óxidos están formados por oxígeno y otro elemento. Si el elemento es un metal, se denominan óxidos metálicos, y óxidos no metálicos si el otro elemento es un no metal.

1.1. Óxidos Metálicos

Tradicionalmente, cuando el metal tiene más de una valencia, para denominar a estos óxidos, se agrega al nombre del metal la terminación "oso" o "ico" según sea la valencia menor o mayor.

Otra forma de designar estos óxidos consiste en indicar la valencia mediante un número romano: esta es la nomenclatura de Stock.

Ejemplos de Óxidos Metálicos:

Disoluzio Motak eta Osagaiak

• Diluituak: Solutu kantitate txikia duten disoluzioei esaten zaie.
• Kontzentratuak: Solutu kantitate handia duten disoluzioei esaten zaie.
• Aseak: Tenperatura zehatz batean solutu gehiago hartu ezin duten disoluzioei esaten zaie.
• Disolbatzailea: Disoluzioetan proportziorik handiena duen osagaia da.
• Solutua: Proportziorik txikiena duen osagaia da. Bat baino gehiago izan daitezke.

Nahasteak Banantzeko Metodoak

Kristalizazioa

Likidoetan disolbatutako solidoak banatzeko erabiltzen da prozedura hau; esaterako, uretan disolbatutako gatz arrunta banatzeko. Horretarako, disoluzio horren ura lurrunduko dugu, eta ontziaren hondoan solutuaren kristalak geratuko dira. Laborategian, kristalizadore bat erabiltzen da prozesu hau egiteko.... Continuar leyendo "Nahasteak Banantzeko Metodoak eta Disoluzio Motak" »

Conceptos Fundamentales de los Enlaces Químicos

El enlace químico es el proceso por el cual los átomos ganan, ceden o comparten electrones de sus capas externas hasta conseguir la configuración electrónica propia de un gas noble.

Tipos de Enlaces

• Enlace iónico: Unión entre iones de signo contrario que se forman cuando los átomos de un elemento metálico ceden electrones a los átomos de un elemento no metálico.
• Enlace covalente: Unión entre átomos que comparten uno o varios electrones para dar lugar a una molécula.
• Enlace metálico: Unión entre los átomos de un metal que, convertidos en cationes, comparten los electrones cedidos.

Propiedades de las Sustancias Iónicas

Las sustancias iónicas presentan características específicas derivadas... Continuar leyendo "Fundamentos de los Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico" »

Casos Control: Anàlisi de Factors de Risc per a ADHD

Selecció de Mostres

Mostres de població escollides en funció de si presenten patologia o no. Es pren una mostra de població afectada (cas) i una població similar a l'anterior no afectada per la malaltia.

Factors Aparellats

Per cada cas s'ha escollit un individu control similar per aquests factors (1-a o 1-n).

Avaluació del Nivell Econòmic com a Factor de Risc

No es pot determinar si el factor aparellat és un risc. Per cada cas tenim un control amb característiques idèntiques pel que fa al nivell econòmic (OR=1, però sense sentit).

Alcohol com a Factor de Risc

Probablement no. No hi ha suficient potència estadística.

Regressió Logística

Determinar el risc associat a cada factor + l'... Continuar leyendo "Factors de Risc i Toxicologia: Anàlisi de Casos-Control i Conceptes Clau" »

Elementos Químicos: Símbolos, Números Atómicos y Estados de Oxidación

A continuación, se presenta una lista de elementos químicos con su símbolo, nombre, número atómico y los estados de oxidación más comunes:

• Li (Litio): 3 (1)
• Na (Sodio): 11 (1)
• K (Potasio): 19 (1)
• Rb (Rubidio): 37 (1)
• Cs (Cesio): 55 (1)
• Fr (Francio): 87 (1)
• Be (Berilio): 4 (2)
• Mg (Magnesio): 12 (2)
• Ca (Calcio): 20 (2)
• Sr (Estroncio): 38 (2)
• Ba (Bario): 56 (2)
• Ra (Radio): 88 (2)
• Sc (Escandio): 21 (2,3)
• Ti (Titanio): 22 (3,4)
• V (Vanadio): 23 (2,3)
• Cr (Cromo): 24 (2,3,6)
• Mn (Manganeso): 25 (2,3,4,6,7)
• Fe (Hierro): 26 (2,3)
• Co (Cobalto): 27 (2,3)
• Ni (Níquel): 28 (2,3)
• Cu (Cobre): 29 (1,2)
• Zn (Cinc): 30 (2)
• Ga (Galio): 31 (3)
• As (Arsénico): 33 (±3,5)
• Se (Selenio): 34 (-2,4,6)
• Br (Bromo): 35