Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Conceptos Fundamentales de la Materia y sus Propiedades

Las partículas que componen la materia están en continuo movimiento. Cuanto mayor es la temperatura, mayor es su movimiento.

Efecto de la Temperatura, el Volumen y la Cantidad de Gas en la Presión

Variaciones de Presión por Temperatura

• Aumento de la presión: Al aumentar la temperatura, las partículas se mueven a mayor velocidad y, por lo tanto, chocan más con las paredes del recipiente que las contiene.
• Disminución de la presión: Al disminuir la temperatura del gas, las partículas se mueven a menor velocidad y, por lo tanto, chocan menos con las paredes del recipiente.

Variaciones de Presión por Volumen

• Disminución de la presión: Al disponer de más espacio para moverse, las partículas

Fundamentos Químicos del Procesamiento Radiográfico

A. Composición Química de la Solución Reveladora

La solución reveladora es esencial para la precipitación de la plata en los cristales expuestos, transformando la imagen latente en visible. Sus componentes clave son:

• Agente Revelador o Reductor: Es responsable de la precipitación de la plata de los cristales expuestos.
  • Hidroquinona: Genera los tonos negros y proporciona el contraste. Debe emplearse idealmente a 20 °C.
  • Elon o Metol: Responsable de los tonos grises, pero no genera contraste. Se recomienda su empleo conjunto con la hidroquinona para obtener una gama tonal completa.
• Antioxidante (Sulfito de Sodio): Previene que los agentes reductores reaccionen con el oxígeno, evitando que

Números Cuánticos: Descripción de los Electrones en el Átomo

• Número Cuántico Principal (n): Describe el nivel de energía principal del electrón. Puede tomar valores enteros positivos: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8...
• Número Cuántico Azimutal o Secundario (l): Determina la forma del orbital y el momento angular del electrón. Toma valores desde 0 hasta n-1. Se asocia con letras:
  • l = 0 → orbital s
  • l = 1 → orbital p
  • l = 2 → orbital d
  • l = 3 → orbital f
• Número Cuántico Magnético (m_l): Indica la orientación del orbital en el espacio. Toma valores enteros desde -l hasta +l, incluyendo el 0. El número de valores posibles de m_l indica el número de orbitales de un tipo dado.
• Número Cuántico de Spin (s): Representa el momento

Equilibrio Químico y Principio de Le Chatelier

Efecto de la Temperatura

• Aumento de temperatura en reacciones exotérmicas (ΔH < 0): Al aumentar la temperatura, el sistema se opone al cambio y se desplaza en el sentido en que se favorece la reacción endotérmica para tratar de absorber calor. La entalpía de reacción nos indica que el proceso es exotérmico en el sentido directo; por tanto, el sistema se desplaza en sentido endotérmico, que es el inverso: disminuirá la cantidad de producto.
• Aumento de temperatura en reacciones endotérmicas (ΔH > 0): La entalpía de reacción nos indica que el proceso es endotérmico en el sentido directo; por tanto, el sistema se desplaza en sentido endotérmico, que es el directo: aumentará la cantidad

Moléculas y Cristales

Moléculas

• Una molécula es un grupo de átomos que pueden corresponder al mismo elemento o a varios. Es la parte más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades químicas.
• Una sustancia molecular es un conjunto de moléculas.

Cristales

Un cristal es una forma de materia en la que sus partículas tienen una estructura interna ordenada, que se expande en las tres direcciones del espacio.

Tipos de Cristales

• Cristal iónico: Las partículas que lo forman son los iones: positivos (cationes) y negativos (aniones). Ejemplo: $\text{NaCl}$. La fórmula indica que en el cristal, la proporción de iones de cloruro es igual a la de iones de sodio.
• Cristal covalente: Lo forman los átomos. Ejemplo: $\text{C}$ (diamante y grafito)

Conceptos Fundamentales de la Materia

Sustancias Simples y Compuestas

• Sustancias Simples (S. simples): Formadas por un solo tipo de átomos.
• Sustancias Compuestas (S. comp.): Resultan de la agrupación de átomos de distintos elementos.

Desarrollo Histórico de la Tabla Periódica

Dimitri Mendeléiev: Publicó la primera tabla de elementos químicos.

Organización y Predicciones

• Los ordenó por masa atómica y los agrupó por propiedad.
• La llamó tabla periódica porque los elementos se repetían cada cierto número de elementos.
• Predijo la existencia de nuevos elementos, por eso dejó espacios vacíos.

Clasificación General de los Elementos

Metales (Aproximadamente el 75% de los elementos)

• Presentan brillo metálico.
• Son conductores de calor y electricidad.

Estequiometría

Pesos Moleculares y Número de Avogadro

• La estequiometría siempre balancea la ecuación.
• Para calcular los pesos moleculares se usa el número másico de cada elemento de la molécula y se multiplica por la cantidad de átomos que posee. Ej.: H₂O = H 1 x 2 + O 16. 1 mol siempre valdrá 6.02 x 10²³.
• Para saber cuánto pesan los átomos (u) de un elemento se debe establecer una relación (regla de tres) entre los gramos por átomo o molécula y la unidad de masa atómica (u). Ej.:
  6.02 x 10²³ u ---> 3,01 x 10²³ u
  Peso molecular de la molécula ---> X
  K = 39 g/mol: cada 39 g de K habrá 6.02 x 10²³ átomos.
• Para saber cuántas moléculas hay en X moles se multiplican los moles por el número de Avogadro.
• Para saber cuántos moles

¿Qué es la Temperatura?

La temperatura es una magnitud escalar que mide la cantidad de energía térmica que tiene un cuerpo. Las partículas que componen los cuerpos se mueven a una determinada velocidad, por lo que cada uno cuenta con una determinada energía cinética. El valor medio de dicha energía está relacionado con la temperatura del cuerpo.

¿Qué es el Calor?

El calor es la energía intercambiada entre un cuerpo y su entorno debido a la diferencia de temperatura.

Componentes de un Termómetro Líquido

• Columna de un Termómetro Líquido: Es el líquido que sube y baja por el capilar del termómetro.
• Bulbo en el Termómetro: Depósito de vidrio de paredes delgadas que contiene la reserva de mercurio o del líquido termométrico correspondiente.

Enlace Iónico: Transferencia de Electrones

El enlace iónico se forma por la unión de un átomo metálico con uno no metálico.

Características de los Átomos Participantes

• Metales: Tienen pocos electrones en su último nivel electrónico. Por ello, tienden a ceder electrones, formando iones positivos (cationes).
• No Metales: Poseen muchos electrones en su último nivel. Por lo tanto, tienden a ganar electrones, formando iones negativos (aniones).

Se produce una transferencia de electrones desde el metal hacia el no metal, lo que resulta en la formación de iones positivos y negativos. Las intensas interacciones eléctricas hacen que estos iones se distribuyan de manera ordenada en las tres direcciones del espacio, formando una red cristalina