Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Los ésteres son compuestos orgánicos ampliamente utilizados en diversas industrias debido a sus propiedades versátiles.

Usos Comunes de los Ésteres

• Preparación de esencias y perfumes.
• Elaboración de gelatinas y jaleas.
• Fabricación de velas.
• Producción de ceras para automóviles.
• Componentes de margarinas.
• Emulsionantes y acondicionadores para la piel.

Nomenclatura y Origen

Los ésteres se forman por la condensación de ácidos con alcoholes y se nombran de manera similar a las sales del ácido del que provienen. La nomenclatura IUPAC reemplaza la terminación '-oico' del ácido por '-oato', seguido del nombre del grupo alquilo unido al oxígeno.

Clasificación de los Ésteres

Los ésteres se clasifican principalmente en dos tipos:

• Ésteres Inorgánicos:

H 1,-1

hidrógeno

Li 1                    Be 4                                                                                                                    B 3            C 4,4          N -3,3,5

litio                  berilio                                                                                                                boro          carbono  nitrogeno

Na 1               Mg 12                                                                                                                  Al

Sistema heterogeneoak

Osagaiak begi hutsez edo mikroskopioz bereiz daitezke.

Imanazioa

Imanek substantzia magnetikoak erakartzeko ahalmenean oinarritzen da.

Sublimazioa

Substantzia bat egoera solidotik gasera zuzenki igarotzen da.

Dekantazioa

Dekantazioa erabili ahal izateko, substantziak elkarrekin disolbaezinak eta dentsitate desberdinekoak izan behar dira.

Iragazpena

Nahaste baten osagairen bat disolbatzen ez denean erabil daiteke.

Sistema homogeneoak

Propietate berdinak dituzte puntu guztietan. Adibidez, kafea eta kafea azukrearekin homogeneoak dira, baina bigarrenak osagai bat gehiago du.

Kristalizazioa

Solido bat disoluzio batetik banatzea lortuko dugu. Likidoa galdu egiten da, lurrundu egiten denean.

Destilazioa

Bi irakite-puntuen arteko desberdintasuna... Continuar leyendo "Materiaren egitura eta propietateak" »

Números Cuánticos

Número Cuántico Principal (n)

De él depende casi toda la energía del electrón. Indica el nivel de energía y la relación de la distancia promedio que existe entre el electrón y el núcleo en un orbital.

Número Cuántico Azimutal o de Momento Angular (l)

Indica la forma del orbital y la situación del electrón dentro de los subniveles de energía. Depende del número cuántico principal (n), tomando valores desde 0 hasta n-1.

Número Cuántico Magnético (m_l)

Se le llama número cuántico de orientación o magnético. Describe la orientación espacial de los orbitales dentro de un subnivel. Depende del número cuántico azimutal (l), tomando valores enteros desde -l hasta +l, pasando por 0.

Número Cuántico de Espín (

1. Cambio Físico y Químico

Cambio físico: Son aquellos cambios en los que no cambia la naturaleza de la sustancia. Ejemplo: dilataciones, cambios de estado, cambio de posición.

Cambio químico: Son aquellos en los que cambia la naturaleza de la sustancia. Ejemplo: combustión, oxidación, respiración, digestión.

2. Reacciones Químicas

Es el proceso mediante el cual unas sustancias llamadas reactivos se transforman en otras muy diferentes llamadas productos.

3. Teorías de las Reacciones Químicas

3.1 Teoría de las Colisiones

Explica que las reacciones tienen lugar a partir de choques entre las moléculas. De todos los choques que se producen solo unos pocos dan lugar a la reacción, se les denomina choques eficaces. Para que un choque sea... Continuar leyendo "Introducción a las Reacciones Químicas y Cálculos Estequiométricos" »

Tipos de Fuerzas Intermoleculares

1. Fuerzas de London (Dipolos Transitorios)

Estas fuerzas se presentan entre moléculas no polares. Aunque las moléculas no polares no tienen un dipolo permanente, la fluctuación de la nube electrónica puede generar dipolos instantáneos que inducen dipolos en moléculas vecinas, creando una atracción débil.

Ejemplo: El CO₂, aunque no polar, puede formar líquidos y sólidos (hielo seco) gracias a las fuerzas de London.

2. Fuerzas Dipolo-Dipolo

Estas fuerzas actúan entre moléculas polares. La atracción se da entre los extremos positivos y negativos de moléculas adyacentes.

Unión Covalente Polar

En una unión covalente entre átomos de diferente electronegatividad, el par de electrones no se comparte equitativamente.... Continuar leyendo "Tipos de Fuerzas Intermoleculares: London, Dipolo-Dipolo y Puente de Hidrógeno" »

Nombre Màssic (A)

• X = element
• Z = nombre atòmic
• A = nombre màssic

Els Isòtops

Metalls, No Metalls i Gasos Nobles

Metalls

• Perden electrons fàcilment i es transformen ràpidament en ions positius.
• Condueixen l'electricitat.
• Es deformen fàcilment.

No Metalls

• Es transformen en ions negatius i guanyen electrons fàcilment.
• Són mals conductors de la calor i l'electricitat.

Gasos Nobles

• No són ni metalls ni no metalls.

Ions

• Catió: ió amb càrrega positiva; es forma quan un àtom ha perdut

Cambios Físicos y Químicos

Cambio Físico: Cambio en la forma exterior o física de una sustancia, sin alterar su estructura química.

Cambio Químico: Cambio en la estructura interna de una sustancia, sin afectar necesariamente su forma física.

Tipos de Reacciones Químicas

Efervescencia: Proceso químico que genera gas.

Precipitación: Se produce cuando dos disoluciones reaccionan y forman un producto sólido.

Importancia del Calor y la Luz

El calor y la luz desprendidos en una reacción química indican que se está produciendo una transformación y que se está generando energía.

El cambio de calor en una reacción química es un indicador de que se está produciendo una reacción.

Iones y Compuestos

Anión: Ion con carga negativa que procede... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de las Reacciones Químicas" »

Propiedades de la Materia y sus Transformaciones

Propiedades Características

Las propiedades características permiten distinguir una sustancia de otra. También reciben el nombre de propiedades intensivas porque su valor es independiente de la cantidad de materia. Se clasifican en:

• Propiedades Físicas

  Son aquellas que pueden ser observadas o medidas sin que la sustancia cambie su composición química. Es el caso de la densidad, punto de fusión, punto de ebullición, coeficiente de solubilidad, calor específico e índice de refracción.

• Propiedades Químicas

  Están constituidas por el comportamiento de las sustancias al reaccionar con otras y los cambios en su estructura interna como consecuencia de los efectos de diferentes clases de energía.