Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Equilibrio Iónico

Los ácidos, las bases y las sales pertenecen a un grupo de sustancias llamadas electrolitos, que se caracterizan porque, al disolverse en agua, se disocian en iones, lo que permite que sean conductores de la electricidad.

Teoría de Arrhenius

En 1884, Svante Arrhenius, un químico sueco, fue el primero que propuso, dentro de una teoría que lleva su nombre, que los ácidos eran sustancias que al ionizarse producían iones de hidrógeno (H⁺). Así, el HCl al ionizarse da lugar a los iones de hidrógeno y a los iones de cloruro.

Por otra parte, según la misma teoría, las bases son sustancias que en solución acuosa producen iones hidróxido (OH^-).

Neutralización

La reacción entre un ácido y una base es una neutralización.... Continuar leyendo "Fundamentos del Equilibrio Iónico y Teorías Ácido-Base" »

El Principio de Le Chatelier establece que si un sistema en equilibrio químico se ve perturbado por un cambio en la concentración, presión, temperatura o la adición de un catalizador, el sistema se ajustará para contrarrestar el cambio y restablecer un nuevo estado de equilibrio.

Cambios en la Concentración

• Si aumenta la concentración de una sustancia, el sistema se desplaza en el sentido en que se consuma dicha sustancia.
• Si disminuye la concentración de una sustancia, el equilibrio se desplaza en el sentido en que se produzca dicha sustancia.

Cambios en la Presión

(Nota: Los sólidos y líquidos son, en gran medida, incompresibles, por lo que los cambios de presión afectan principalmente a los gases).

• Si aumenta la presión, el equilibrio

Conceptos Básicos de la Materia

La química se fundamenta en el estudio de la materia y sus transformaciones. Para comprenderla, es esencial familiarizarse con términos clave como magnitud y propiedades características.

Magnitud

Llamamos magnitud a cualquier característica de la materia o de los cambios que puede experimentar, que se puede medir, es decir, expresar con número y unidad.

Propiedades Características

Son aquellas que tienen un valor propio y característico para cada sustancia. Algunas de las más importantes incluyen:

• La densidad
• El punto de fusión
• El punto de ebullición
• La dureza
• La solubilidad en agua
• La conductividad eléctrica

Cambios de Estado de la Materia

La materia puede experimentar diversos cambios de estado, siendo la evaporación... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Materia, Estados y Estructura Atómica" »

Configuración electrónica

Configuración electrónica: La distribución de los electrones de un átomo se conoce como configuración electrónica del elemento. Se realiza ocupando los distintos niveles y subniveles de menor a mayor energía, teniendo en cuenta el número máximo de electrones que caben en cada orbital.

Electrones de valencia

Se denominan electrones de valencia a los electrones del último nivel de energía. Por ejemplo, el sodio (Na) tiene 1 electrón de valencia.

Elementos metálicos y no metálicos

Elementos metálicos: Poseen un brillo metálico característico, son buenos conductores del calor y la corriente eléctrica, y son dúctiles y maleables. En su mayoría son sólidos a temperatura ambiente, con excepción del mercurio... Continuar leyendo "Configuración electrónica y propiedades periódicas: tabla periódica, metales y no metales" »

Velocidad de las reacciones químicas

Velocidad de las reacciones químicas: es la cantidad de sustancia formada o transformada en una unidad de tiempo.

Medida de la velocidad de una reacción

Medida de la velocidad de una reacción: se puede expresar en función de la cantidad de reactivo que desaparece o de la cantidad de producto que aparece en la unidad de tiempo.

Factores que afectan a la velocidad de reacción

Factores que afectan a la velocidad de reacción:

• Influencia de la superficie de contacto: las reacciones son más rápidas cuanto más dividida esté la superficie de los reactivos; es decir, cuanto mayor sea la superficie de contacto entre ellos.
• Influencia de la concentración: la velocidad de reacción se incrementa cuando aumenta

Ley de Lavoisier

La masa no cambia en las reacciones químicas.

Ley de Proust

Descubre que cuando se forma una sustancia nueva a partir de los elementos, las proporciones son siempre las mismas.

Ley de Thomson

Siglo XIX: las partículas positivas tienen una masa importante, distinta masa y distintas partículas para cada sustancia, y las negativas no tienen masa y son siempre iguales.

Modelo de Thomson

Supone que el átomo es una esfera positiva que tiene en su interior partículas negativas que están neutralizando la zona positiva. Las partículas negativas son todas iguales, pero las positivas no.

Experimento de Rutherford

Se realiza para intentar demostrar la veracidad del átomo, de modo que se pueda determinar la estructura interna del átomo.... Continuar leyendo "Modelos Atómicos: De Thomson a Rutherford y Bohr" »

Introducción a los Óxidos Químicos

Los óxidos son compuestos formados por la combinación de un elemento con el oxígeno. Con la excepción de los gases nobles, la mayoría de los elementos pueden reaccionar con el oxígeno para dar origen a estos compuestos.

Óxidos Básicos

Los óxidos básicos son compuestos que se forman por la combinación de un metal con el oxígeno.

Características de los Óxidos

• Algunos metales se combinan con el oxígeno y se oxidan rápidamente, como el hierro, el litio y el sodio.
• Otros demoran más en oxidarse, como el cobre.
• Algunos pocos metales se oxidan muy lentamente, como el aluminio.

Ecuación General de Formación de Óxidos Básicos

La reacción de formación de un óxido básico se puede representar de la... Continuar leyendo "Óxidos Químicos: Propiedades, Formación y Usos de Elementos Metálicos y No Metálicos" »

Conceptos Fundamentales de la Materia

La química y la física se construyen sobre una base de definiciones esenciales que nos permiten comprender el universo que nos rodea. A continuación, exploraremos los pilares de estas ciencias, desde las propiedades básicas de la materia hasta la intrincada estructura atómica.

Propiedades y Características de la Materia

Materia

Es todo aquello que ocupa un volumen y tiene masa.

Masa

Característica de los cuerpos que indica cuánta materia contienen.

Volumen

Espacio que ocupa un cuerpo.

Densidad

Concentración de la masa en el volumen que ocupa. Se expresa con las fórmulas: d = m/v, m = d·v, v = m/d.

Cambios de Estado y Propiedades Térmicas

Punto de Fusión

Temperatura a la que un sólido se transforma en líquido.

¿Qué es la materia?

La materia es todo aquello que posee masa y ocupa volumen.

Masa

Masa. Es la magnitud que expresa el contenido en materia de un cuerpo.

Volumen

Volumen. Es la medida del espacio que ocupa un cuerpo.

Propiedades de la materia

Propiedades específicas. Las propiedades específicas diferencian entre sí a las distintas clases de sustancias.

Cómo realizar una medida

Medida. Una medida es la expresión por la que conocemos la cantidad de una magnitud física.

La densidad

Densidad. La densidad es una magnitud derivada que se define como la relación que existe entre la masa y el volumen del material. A este tipo de magnitudes que no dependen de la extensión se les llama magnitudes intensivas.

Densidad = masa / volumen

La unidad de densidad... Continuar leyendo "Conceptos fundamentales de la materia: masa, volumen, densidad y disoluciones" »

Uniones químicas

Los átomos alcanzan su estabilidad cuando tienen ocho electrones en su último nivel; por este motivo, los electrones de la última órbita de los distintos elementos son los de mayor energía, ya que para lograr la estabilidad y la neutralidad, pueden transferirse de un átomo a otro. Esta característica de los electrones puede originar una fuerza lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos; esa fuerza se denomina enlace químico.

Tipos de enlace

• Los iónicos: Se producen entre un metal y un no metal por transferencia de electrones. Los átomos metales obtienen su estabilidad perdiendo los electrones de su último nivel, mientras que los no metales hacen lo contrario.
• Enlaces covalentes: Se originan en los no