Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Concentración

La concentración de una disolución corresponde a la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o disolución. Se puede expresar cualitativa y cuantitativamente.

Los términos disolución diluida o concentrada corresponden a expresiones cualitativas en las que existe una pequeña o elevada cantidad de soluto, respectivamente.

Para expresar la concentración cuantitativamente, los científicos se basan en la masa, en el volumen o en ambos, convirtiendo las unidades de medida según sea necesario. (g/mL, mg/L, g/kg, mg/kg)

Conductividad Eléctrica

Algunos compuestos químicos, al disolverse en agua, generan iones que permiten la conducción de la corriente eléctrica en una disolución.

Los solutos que se disuelven... Continuar leyendo "Concentración, Conductividad y Técnicas de Separación de Mezclas" »

Propiedades de las Sustancias

Cada sustancia pura posee un único conjunto de propiedades que le sirven para distinguirse de otras sustancias. Estas son las propiedades intensivas, que deben ser independientes de la cantidad. La masa y el volumen son propiedades extensivas, dependen de la cantidad.

Propiedades Químicas

Observadas cuando la sustancia forma parte de una reacción química, un cambio que la convierte en una sustancia nueva.

Propiedades Físicas

Observadas sin cambiar la identidad química de una sustancia. Dos propiedades físicas especialmente útiles para identificar una sustancia son:

• Punto de fusión: la temperatura a la que una sustancia cambia de estado sólido a líquido.
• Punto de ebullición: la temperatura a la que se forman

Conceptes Fonamentals de l'Àtom i la seva Estructura

Elements i Compostos

• Elements: formats per un sol component, per exemple, l'or (Au).
• Compostos: formats per més d'un component, per exemple, l'aigua (H₂O).

Models Atòmics Històrics i Actual

• Model de Dalton (1803): Model estàtic, sense nucli i sense càrrega.
• Model de Thomson (1904): Model estàtic, sense nucli i amb càrrega.
• Model de Rutherford (1911): Model dinàmic, amb nucli, amb càrrega i electrons en qualsevol òrbita.
• Model de Bohr (1913): Model dinàmic, amb nucli, amb càrrega i electrons només en òrbites determinades.
• Model Actual: Model dinàmic, amb nucli, amb càrrega i amb orbitals electrònics.

L'Estructura de l'Àtom

El Nucli Atòmic

El nucli atòmic és la part central de l'àtom... Continuar leyendo "L'Àtom: Estructura, Models i Conceptes Fonamentals de Química" »

Clasificación de Sistemas Materiales

Un Sistema Material es una porción de la materia que se aísla para su estudio.

Sistemas Homogéneos

Un Sistema Homogéneo es aquel en el que todas sus partes y puntos de masa tienen las mismas propiedades físicas y químicas.

• Sustancia Pura

  Es un sistema homogéneo con propiedades intensivas constantes y un solo componente. Puede ser simple o compuesta.

• Solución

  Es un sistema homogéneo formado por dos o más sustancias puras. Puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso.

  • Soluto: Sustancia en menor proporción dentro de la solución.
  • Solvente: Sustancia que abunda en la solución y se encuentra en su estado físico.

Sistemas Heterogéneos

Un Sistema Heterogéneo es un sistema material en el que, en... Continuar leyendo "Clasificación de Sistemas Materiales y Métodos de Separación Química" »

Metales: Propiedades y Características Esenciales

Los metales se sitúan predominantemente a la izquierda, centro y una parte a la derecha en la tabla periódica. Son conocidos por sus propiedades distintivas:

• Poseen brillo metálico característico.
• Son excelentes conductores de la electricidad y el calor.
• La mayoría son sólidos a temperatura ambiente, con la notable excepción del mercurio (Hg).
• Presentan ductilidad (se pueden estirar en hilos) y maleabilidad (se pueden aplanar en láminas).
• Tienden a perder electrones y formar iones positivos (cationes).

No Metales: Diversidad y Comportamiento Químico

Los no metales se encuentran principalmente a la derecha en la tabla periódica. A diferencia de los metales, sus propiedades son muy variadas:... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Elementos, Cambios y Enlaces Atómicos" »

DISSOLUCIONS: Preparacions Líquides Homogènies

Les dissolucions són preparacions líquides d'aspecte límpid i transparent que mostren una sola fase. Són *mescles homogènies*.

Tipus de Dissolucions

• Solut líquid + dissolvent líquid (Exemple: alcohol en aigua).
• Solut sòlid + dissolvent líquid (Exemple: sucre en aigua).

Límpidesa i Filtració

Límpidesa

Absència total de partícules en suspensió.

La Filtració

És l'operació que té com a objectiu separar partícules sòlides disperses en un fluid, mitjançant el seu pas per un filtre. La filtració es fa per aconseguir dissolucions límpides.

Components de la Filtració

• El líquid a filtrar és l'*efluent*.
• La substància retinguda és la *torta*.
• La substància filtrada és el *filtrat*.

Tipus

Enllaç cavalent: Estructura de Lewis. 1-organitzar els àtoms de la forma més possible. 2-posar al voltant de cada àtom els electrons que té a la darrera capa. 3-ajuntar els electrons d'àtoms diferents amb línies (compartició) fins que tots tinguinla darrera capa plena. Exemple: H2O H(z=1) (1); O(z=8) (2,6). H··O··H (2 punts avall de la O i 2 punts a sobre de la O).

Características de Metales y No Metales

Metales

• Brillo metálico.
• Buenos conductores de electricidad.
• Sólidos con temperaturas de fusión elevadas.
• Tendencia a perder electrones.
• Flexibles, dúctiles, maleables.

No Metales

• No tienen brillo metálico y pueden ser de distintos colores.
• Malos conductores de la electricidad, la mayoría aislantes.
• Muchos son gases, pero los hay líquidos y sólidos.
• Tendencia a tomar electrones y dar iones negativos.
• Los sólidos son rígidos y quebradizos.

Sistema Periódico

Los elementos están ordenados en orden creciente a su número atómico, y los elementos se agrupan en función de sus propiedades.

• 18 grupos con el mismo número de electrones en la capa de valencia cada uno.
• 7 filas horizontales llamadas periodos, con

       Se denomina precipitación a la aparición en el seno de una solución de una fase solida constituida por una o varias sustancias insolubles que se forman por el agregado de un reactivo apropiado. La sustancia que se agrega se llama reactivo precipitante y la sustancia que se forma precipitado, que es insoluble en el medio en el cual se formo.

La precipitación esta basada en la reacción química que se produce al reaccionar los iones en solución es decir al interaccionar el reactivo que contiene el ion que va a ser precipitado con el reactivo precipitante, donde se encuentra el ion destinado a producir la precipitación

Naturalesa elèctrica de la matèria

John Dalton va proposar la teoria atòmica, afirmant que la matèria està formada per àtoms.

Primers models atòmics

Model de Thomson

Descrivia l'àtom com una esfera amb càrrega positiva (+) amb electrons incrustats (-), resultant en una càrrega neutra.

Conclusions:

• Electrització: L'esfera guanya o perd electrons.
• Formació d'ions: Un àtom neutre guanya o perd electrons.

Model de Rutherford

Consistia a bombardejar una làmina molt fina d'or amb partícules alfa (nuclis d'heli) provinents d'un material radioactiu.

Nucli atòmic i descobriment del neutró

Rutherford es va adonar que havien d'existir unes partícules a l'àtom semblants al protó però sense càrrega elèctrica. James Chadwick va descobrir aquestes... Continuar leyendo "Models Atòmics: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr i Quàntic" »