Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

En la industria es necesario separar los componentes de una mezcla en fracciones individuales. Las fracciones pueden diferenciarse entre sí por el tamaño de las partículas, por su estado, o por su composición química.

Las operaciones de separación de los componentes de mezclas por difusión, que se basan en la transferencia de material desde una fase homogénea a otra, utilizan diferencias de presión de vapor o de solubilidad. La fuerza impulsora de la transferencia es una diferencia o gradiente de concentración.

Métodos de separación por difusión

Destilación: El objetivo de la destilación es separar, mediante vaporización, una mezcla líquida de sustancias miscibles y volátiles en sus componentes individuales, o en algunos casos... Continuar leyendo "Operaciones de separación y transferencia de masa" »

Instrumentos Comunes en el Laboratorio Químico

• Embudo de decantación: Sirve para separar líquidos inmiscibles.
• Vidrio de reloj: Se utiliza para cubrir recipientes, transferir sólidos, pesar y evaporar.
• Cristalizador: Sirve para añadir disoluciones y que el soluto cristalice.
• Embudo de vidrio: Sirve para echar líquidos de un lugar a otro.
• Varilla de vidrio: Sirve para mezclar o agitar sustancias.
• Pera de goma: Sirve para aspirar líquidos acoplados a una pipeta.
• Higrómetro: Mide el grado de humedad ambiental.
• Barómetro: Mide la presión atmosférica.
• Espátula: Se utiliza para tomar cantidades pequeñas de sólido, normalmente en

1. Clasificación de Sustancias por sus Propiedades Físicas y Eléctricas

• La sustancia A es soluble en agua, su punto de fusión es bajo y no conduce la corriente eléctrica. Esto sugiere un compuesto molecular.
• La sustancia B es insoluble en agua, su punto de fusión es muy elevado (de modo que no se ha conseguido fundirla) y conduce la corriente eléctrica. Esto indica un compuesto metálico.
• La sustancia C es soluble en agua, su punto de fusión es elevado y conduce la corriente eléctrica cuando está disuelta en agua y cuando está fundida, pero no en estado sólido. Esto es característico de un compuesto iónico.

2. Cálculo de Masa Molar (Ejemplo)

27 x 2 + 16 x 3 = 54 + 48 = 102

Nota: Este cálculo podría representar la masa molar de un

Exercicios de Química: Pila Galvánica, Hibridación e Enlaces Químicos

1. Espontaneidade de Reaccións Redox

Utilizando os valores dos potenciais de redución estándar seguintes: Eº(Fe²⁺|Fe)= -0,44 V; Eº(Cd²⁺|Cd)= -0,40 V; Eº(Cu²⁺|Cu) = +0,34 V, xustifique cal ou cales das seguintes reaccións se producirán de xeito espontáneo:

1.1. Fe²⁺(aq) + Cu(s) → Fe(s) + Cu²⁺(aq)

1.2. Cu²⁺(aq) + Cd(s) → Cu(s) + Cd²⁺(aq)

1.1. Fe²⁺ (aq) + Cu(s) → Fe(s) + Cu²⁺ (aq), esta reacción non se producirá, xa que:

Oxidación Cu (s) → Cu²⁺ (aq)+ 2e^- ; E⁰ = -0,34 V

Redución Fe²⁺(aq) + 2 e^- → Fe(s); E⁰ = -0,44 V

Reacción global: Fe²⁺ (aq) + Cu(s) → Fe(s) + Cu²⁺ (aq) Eº= -0,78 V

Tendo en conta a relación entre a variación de enerxía libre de Gibbs... Continuar leyendo "Espontaneidade de Reaccións Redox, Hibridación e Enlaces Químicos: Exercicios Resoltos" »

Definición de Sustancia Pura, Impura e Impureza – Propiedades Extensivas e Intensivas

Sustancia Pura

Una sustancia pura es aquella que no se puede descomponer en otras mediante procedimientos físicos (como calentamiento o un campo magnético). Es posible que la sustancia pura se descomponga mediante reacciones químicas. Si se descompone en más de un elemento químico, se dice que la sustancia es compuesta; en caso contrario, se dice que es una sustancia simple.

Sustancia Impura

Una sustancia impura es una sustancia que tiene una mezcla de sustancias extrañas que alteran su pureza.

Impureza

Una impureza es una sustancia dentro de un limitado volumen de líquido, gas o sólido, que difiere de la composición química de los materiales o compuestos.... Continuar leyendo "Sustancias Puras e Impuras: Propiedades y Criterios de Pureza" »

Matèria i Magnituds

La matèria és tot allò que té massa i ocupa volum. Una magnitud és una propietat dels cossos que pot ser mesurada, com la mida, el pes o l'extensió.

Magnituds Fonamentals

• Longitud (m)
• Massa (kg)
• Temps (s)
• Temperatura (K)
• Quantitat de substància (mol)
• Intensitat de corrent (A)
• Intensitat lluminosa (cd)

Magnituds Derivades

• Àrea (m²)
• Volum (m³)
• Velocitat (m/s)
• Acceleració (m/s²)

Instruments de Mesura

Volum

Mesures exactes: Pipeta, bureta, matràs aforat.

Mesures inexactes: Vas de precipitats, proveta, Erlenmeyer.

Massa

Balança

Substàncies Pures i Mescles

Una substància pura és homogènia i no pot canviar d'estat ni dividir-se en altres substàncies, excepte per reacció química.

Una mescla és un sistema material format per diversos... Continuar leyendo "Matèria i Mescles: Propietats i Tècniques de Separació" »

Introducción a la Vaporización

Si a un líquido sometido a cierta presión P se le cede calor, su temperatura aumenta hasta un valor determinado, momento a partir del cual comienza a vaporizarse. Se forma entonces un vapor en presencia del líquido que se llama vapor saturado. Esta temperatura, denominada temperatura de saturación, depende solamente de la presión del fluido. Existe entre ambas magnitudes una relación que varía según la naturaleza del líquido y es representada mediante una curva de tensión del vapor (según esta curva, cuanto mayor es la presión, mayor es la temperatura de saturación).

Etapas de la Vaporización

Si una vez alcanzada la temperatura de saturación, el fluido sigue recibiendo calor sin modificación de... Continuar leyendo "Proceso de Vaporización: Etapas, Tipos y Calor Asociado" »

Tipos de Enlaces Químicos

• Enlaces Metálicos: Los metales ceden o ganan electrones para lograr estabilidad. Estas partículas negativas (electrones) están en constante movimiento, lo que explica por qué la mayoría de los metales, en estado sólido y a temperatura ambiente, son buenos conductores de electricidad. Los iones resultantes se mantienen fuertemente unidos.
• Enlaces Iónicos: Los átomos tienden a perder o ganar electrones para tener ocho electrones en su capa más externa, similar a la configuración electrónica del gas noble más cercano. Por ejemplo, el sodio (Na), con un electrón en su capa externa, suele cederlo a átomos como el cloro (Cl). Así, el sodio se convierte en un catión (pierde un electrón) y el cloro en un anión

Atomistes: Leucip i Demòcrit

Leucip i Demòcrit van proposar que la matèria estava formada per partícules petites, indivisibles i invisibles anomenades àtoms. Aquests àtoms es diferenciaven per la seva forma i mida, però no tenien qualitats internes. Aquesta teoria va ser despreciada en favor de la d'Aristòtil, que era més famós en aquella època.

Continuistes: Aristòtil

Aristòtil defensava que la matèria estava formada per quatre elements: foc, aire, aigua i terra. Cadascun d'aquests elements posseïa quatre qualitats fonamentals: calent, fred, sec i humit. Segons ell, les propietats d'una substància depenien de la combinació d'aquests quatre elements i les seves quatre qualitats.

Model Atòmic de Dalton (s. XIX)

John Dalton va recuperar... Continuar leyendo "Models Atòmics: Evolució Històrica i Científica" »

Obtención del Vidrio

Fases del Proceso:

1. Preparación de la Materia Prima:

Se utilizan silos o galpones divididos en boxes para las distintas materias primas (MP). El vidrio roto que se recicla se debe clasificar (por color), limpiar y eliminar las partes metálicas o plásticas que pueda contener.

La MP se dosifica (manual, automática o semiautomáticamente). El método más simple consiste en una vagoneta que se desplaza sobre rieles y es manejada por un obrero; los sistemas automáticos operan con cintas transportadoras cargadas por tolvas dosificadoras. Después, los materiales se mezclan.

2. Fusión:

Abarca la fusión de la MP hasta su total disolución. El desprendimiento de burbujas durante la fusión se debe a la descomposición de elementos... Continuar leyendo "Fabricación del Vidrio: Del Horno a Tus Manos" »