Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Clasificación de Sistemas Materiales

Un Sistema Material es una porción de la materia que se aísla para su estudio.

Sistemas Homogéneos

Un Sistema Homogéneo es aquel en el que todas sus partes y puntos de masa tienen las mismas propiedades físicas y químicas.

• Sustancia Pura

  Es un sistema homogéneo con propiedades intensivas constantes y un solo componente. Puede ser simple o compuesta.

• Solución

  Es un sistema homogéneo formado por dos o más sustancias puras. Puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso.

  • Soluto: Sustancia en menor proporción dentro de la solución.
  • Solvente: Sustancia que abunda en la solución y se encuentra en su estado físico.

Sistemas Heterogéneos

Un Sistema Heterogéneo es un sistema material en el que, en... Continuar leyendo "Clasificación de Sistemas Materiales y Métodos de Separación Química" »

Metales: Propiedades y Características Esenciales

Los metales se sitúan predominantemente a la izquierda, centro y una parte a la derecha en la tabla periódica. Son conocidos por sus propiedades distintivas:

• Poseen brillo metálico característico.
• Son excelentes conductores de la electricidad y el calor.
• La mayoría son sólidos a temperatura ambiente, con la notable excepción del mercurio (Hg).
• Presentan ductilidad (se pueden estirar en hilos) y maleabilidad (se pueden aplanar en láminas).
• Tienden a perder electrones y formar iones positivos (cationes).

No Metales: Diversidad y Comportamiento Químico

Los no metales se encuentran principalmente a la derecha en la tabla periódica. A diferencia de los metales, sus propiedades son muy variadas:... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Elementos, Cambios y Enlaces Atómicos" »

DISSOLUCIONS: Preparacions Líquides Homogènies

Les dissolucions són preparacions líquides d'aspecte límpid i transparent que mostren una sola fase. Són *mescles homogènies*.

Tipus de Dissolucions

• Solut líquid + dissolvent líquid (Exemple: alcohol en aigua).
• Solut sòlid + dissolvent líquid (Exemple: sucre en aigua).

Límpidesa i Filtració

Límpidesa

Absència total de partícules en suspensió.

La Filtració

És l'operació que té com a objectiu separar partícules sòlides disperses en un fluid, mitjançant el seu pas per un filtre. La filtració es fa per aconseguir dissolucions límpides.

Components de la Filtració

• El líquid a filtrar és l'*efluent*.
• La substància retinguda és la *torta*.
• La substància filtrada és el *filtrat*.

Tipus

Enllaç cavalent: Estructura de Lewis. 1-organitzar els àtoms de la forma més possible. 2-posar al voltant de cada àtom els electrons que té a la darrera capa. 3-ajuntar els electrons d'àtoms diferents amb línies (compartició) fins que tots tinguinla darrera capa plena. Exemple: H2O H(z=1) (1); O(z=8) (2,6). H··O··H (2 punts avall de la O i 2 punts a sobre de la O).

Características de Metales y No Metales

Metales

• Brillo metálico.
• Buenos conductores de electricidad.
• Sólidos con temperaturas de fusión elevadas.
• Tendencia a perder electrones.
• Flexibles, dúctiles, maleables.

No Metales

• No tienen brillo metálico y pueden ser de distintos colores.
• Malos conductores de la electricidad, la mayoría aislantes.
• Muchos son gases, pero los hay líquidos y sólidos.
• Tendencia a tomar electrones y dar iones negativos.
• Los sólidos son rígidos y quebradizos.

Sistema Periódico

Los elementos están ordenados en orden creciente a su número atómico, y los elementos se agrupan en función de sus propiedades.

• 18 grupos con el mismo número de electrones en la capa de valencia cada uno.
• 7 filas horizontales llamadas periodos, con

       Se denomina precipitación a la aparición en el seno de una solución de una fase solida constituida por una o varias sustancias insolubles que se forman por el agregado de un reactivo apropiado. La sustancia que se agrega se llama reactivo precipitante y la sustancia que se forma precipitado, que es insoluble en el medio en el cual se formo.

La precipitación esta basada en la reacción química que se produce al reaccionar los iones en solución es decir al interaccionar el reactivo que contiene el ion que va a ser precipitado con el reactivo precipitante, donde se encuentra el ion destinado a producir la precipitación

Naturalesa elèctrica de la matèria

John Dalton va proposar la teoria atòmica, afirmant que la matèria està formada per àtoms.

Primers models atòmics

Model de Thomson

Descrivia l'àtom com una esfera amb càrrega positiva (+) amb electrons incrustats (-), resultant en una càrrega neutra.

Conclusions:

• Electrització: L'esfera guanya o perd electrons.
• Formació d'ions: Un àtom neutre guanya o perd electrons.

Model de Rutherford

Consistia a bombardejar una làmina molt fina d'or amb partícules alfa (nuclis d'heli) provinents d'un material radioactiu.

Nucli atòmic i descobriment del neutró

Rutherford es va adonar que havien d'existir unes partícules a l'àtom semblants al protó però sense càrrega elèctrica. James Chadwick va descobrir aquestes... Continuar leyendo "Models Atòmics: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr i Quàntic" »

Procesos de Separación

Absorción

Líquido Absorbente: Selectividad alta de C respecto de B. Solubilidad elevada del gas. Afinidad química entre el absorbente y C. Líquido no volátil. En mezclas ideales, bajo peso molecular. Absorción con RQ reversible. Bajo coste. No corrosivo. No tóxico. No inflamable. Baja viscosidad. Estable químicamente. Punto bajo de congelación.

Características del Relleno: Alta superficie interfacial. Alta porosidad. Tamaño del relleno. Químicamente inerte. Resistente mecánicamente. Coste. Rellenos al azar/estructurados (más costosos y menor pérdida de carga).

Torres de Relleno: Menor caída de presión. Retención del líquido sustancialmente menor. Valores altos de relación líquido-gas. Menor burbujeo.... Continuar leyendo "Optimización de Procesos de Separación: Absorción, Adsorción y Membranas" »

Estructura Atómica y Tabla Periódica

Espectro Atómico

Conjunto de radiaciones electromagnéticas emitidas por los átomos de un elemento químico que ha sido excitado previamente, ya sea mediante calor o corriente eléctrica.

Número Atómico

Es el número de protones de un átomo. Se representa con la letra "Z" mediante un subíndice situado delante del símbolo del elemento.

Número Másico

Suma del número de protones y neutrones contenidos en el núcleo.

Isótopos

Átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero distinto número másico.

Masa Atómica Relativa

Masa de un átomo medida por la comparación con la del átomo de carbono-12.

Radioactividad

Fenómeno por el cual los núcleos de los átomos de ciertos elementos son... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Radioactividad" »

Conceptos Fundamentales de Química

Mol: Cantidad de sustancia que contiene la constante de Avogadro de partículas, sean átomos, moléculas o iones. 1 mol = 6,022 × 10²³.

Reacción Química: Proceso en el que una o varias sustancias iniciales se transforman en otra u otras sustancias finales distintas de las iniciales.

Tipos de Reacciones Químicas

• Reacción de Síntesis: Dos sustancias se combinan para producir otra.
• Reacción de Descomposición: Una sustancia se descompone dando origen a otras más sencillas.
• Reacción de Desplazamiento: Un elemento desplaza a otro de un compuesto y lo sustituye.
• Reacción de Doble Desplazamiento: Los iones componentes de dos sustancias intercambian sus posiciones.
• Reacción Ácido-Base: Un ácido y una base