Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

¿Qué es el Enlace Químico?

Cuando se unen átomos del mismo tipo, se forman los elementos. Sin embargo, si se unen átomos de distinto tipo, se obtienen los compuestos. Tanto en los elementos como en los compuestos, los átomos se enlazan entre sí y pueden formar dos tipos básicos de agrupaciones:

• Molécula: Estructura discreta formada por la unión de una cantidad determinada de átomos, que es la misma en todas las moléculas de una sustancia pura y coincide con su fórmula química. Puede darse tanto en elementos como en compuestos.
• Redes Cristalinas (de elementos o compuestos): Estructuras gigantes formadas por la unión de un número indeterminado de entidades elementales que se disponen constituyendo una estructura continua geométricamente

Elementos Químicos: Son sustancias formadas por un solo tipo de átomos. Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones.

Grupos de la Tabla Periódica

• Grupo 1: Hidrógeno y metales alcalinos
• Grupo 2: Metales alcalino-térreos
• Grupo 13: Boroides térreos
• Grupo 14: Carbonoideos
• Grupo 15: Nitrogenoideos
• Grupo 16: Anfígenos o calcógenos
• Grupo 17: Halógenos
• Grupo 18: Gases nobles

Los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17 se denominan elementos representativos.

Los grupos 3 al 12 se denominan elementos de transición.

Propiedades de los Elementos en el Sistema Periódico

• Grupo 1: 1 electrón de valencia (1e^-)
• Grupo 2: 2 electrones de valencia (2e^-)

Carácter Metálico y No Metálico

Carácter Metálico:

El Descubrimiento del Electrón

Thomson investigó la conductividad de los gases a una presión más reducida. Observó que si continúa extrayendo gas de un tubo de descarga, este sigue conduciendo la electricidad, pero deja de emitir luz. Thomson demostró que los rayos catódicos eran partículas cargadas negativamente, por lo que se le considera el descubridor del electrón.

Descubrimiento del electrón:

En el experimento de Thomson, los rayos catódicos se desviaban en la dirección correspondiente a las partículas negativas. A partir de la desviación de los rayos, Thomson pudo calcular la relación entre la carga eléctrica y la masa de estas partículas.

Los electrones:

Son partículas con una masa relativa igual a 1/1837 de un átomo de... Continuar leyendo "El Átomo y sus Modelos" »

H - Hidrógeno, He - Helio, Li - Litio, Be - Berilio, B - Boro, C - Carbono, N - Nitrógeno, O - Oxígeno, F - Flúor, Ne - Neón, Na - Sodio, Mg - Magnesio, Al - Aluminio, Si - Silicio, P - Fósforo, S - Azufre, Cl - Cloro, Ar - Argón, K - Potasio, Ca - Calcio, Sc - Escandio, Ti - Titanio, V - Vanadio, Cr - Cromo, Mn - Manganeso, Fe - Hierro, Co - Cobalto, Ni - Níquel, Cu - Cobre, Zn - Cinc, Ga - Galio, Ge - Germanio, As - Arsénico, Se - Selenio, Br - Bromo, Kr - Criptón, Rb - Rubidio, Sr - Estroncio, Y - Itrio, Zr - Circonio, Nb - Niobio, Mo - Molibdeno, Tc - Tecnecio, Ru - Rutenio, Rh - Rodio, Pd - Paladio, Ag - Plata, Cd - Cadmio, In - Indio, Sn - Estaño, Sb - Antimonio, Te - Teluro, I - Yodo, Xe - Xenón, Cs - Cesio, Ba - Bario, La... Continuar leyendo "Tabla Periódica y Modelos Atómicos: Elementos, Isótopos e Iones" »

Historia de la Tabla Periódica

En 1860, los científicos ya habían descubierto más de 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica. Notaron que algunos elementos tenían propiedades químicas similares, por lo cual le dieron un nombre a cada grupo de elementos parecidos.

Primeros Intentos de Clasificación

En 1829, el químico J.W. Döbenreiner organizó un sistema de clasificación de elementos en el que éstos se agrupaban en grupos de tres denominados triadas. Las propiedades químicas de los elementos de una triada eran similares y sus propiedades físicas variaban de manera ordenada con su masa atómica.

La Tabla Periódica de Mendeleiev

Algo más tarde, el químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeleiev desarrolló una tabla

Introducción a los Conceptos Químicos Fundamentales

Tipos de Enlaces Químicos

La unión entre átomos se clasifica en tres tipos principales:

• Enlace Metálico: Ocurre entre átomos de metal (Metal - Metal).
• Enlace Iónico: Ocurre entre un metal y un no metal (Metal - No Metal).
• Enlace Covalente: Ocurre entre átomos de no metales (No Metal - No Metal).

Ejemplo de Preparación de Disoluciones

Se disuelven 40 gramos (gr) de soluto hasta alcanzar un volumen total de 500 centímetros cúbicos (cm³).

1. Sistemas Homogéneos y Heterogéneos

Sistema Homogéneo

Es aquel que presenta las mismas propiedades y composición en todas sus partes. Sus componentes no se distinguen a simple vista. Ejemplo: Sal disuelta en agua.

Sistema Heterogéneo

Es aquel que tiene... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Enlaces, Mezclas y Técnicas de Separación" »

Características de la Tabla Periódica

Los elementos están colocados en orden creciente de su número atómico. Además, están distribuidos en 7 filas llamadas periodos, que corresponden a los 7 niveles de energía de los electrones, y 18 columnas que corresponden a los orbitales. Hay dos grupos principales: metales y no metales.

Metales

• Tienen tendencia a perder electrones.
• A temperatura ambiente son sólidos, excepto el mercurio (Hg).
• Poseen brillo metálico.
• Son dúctiles y maleables (se pueden convertir en hilos y láminas).
• Son conductores del calor y la electricidad.
• Tienen puntos de fusión (P.F) y puntos de ebullición (P.E) elevados.

No Metales

• Tienen tendencia a ganar electrones y convertirse en aniones.
• Pueden ser líquidos, gaseosos o sólidos.

1. Sistemas Materiales: Conceptos Fundamentales

Materia:

Todo aquello que tiene masa y ocupa volumen.

Masa:

Propiedad general de la materia que muestra la cantidad de materia que tiene un objeto. Su unidad en el Sistema Internacional (SI) es el kilogramo.

Volumen:

Propiedad general que muestra el espacio que ocupa un sistema material. Su unidad en el SI es m³, pero también se emplea el litro.

Objeto:

Toda porción limitada de una sustancia.

Propiedades Específicas de la Materia:

Características que tienen solamente algunas formas de la materia.

2. Hipótesis Fundamentales de la Teoría Cinética

1. La materia es discontinua y está formada por partículas muy pequeñas, no visibles a simple vista con aparatos ópticos sencillos, tales como la lupa o el

Introducción a las Reacciones Químicas

Una reacción química es un proceso en el cual unas sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman total o parcialmente en otras diferentes: los productos.

Catalizadores

Los catalizadores son sustancias que no se consumen en la reacción química, pero que aumentan significativamente su velocidad, aun estando presentes en muy poca cantidad.

Intercambio de Energía: Reacciones Exotérmicas y Endotérmicas

En el transcurso de una reacción química se da un intercambio de energía en forma de calor entre el sistema y el medio. Si la reacción libera calor, se dice que es exotérmica; si, por el contrario, absorbe calor, se denomina endotérmica.

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Conservación

Agua: Propiedades Fundamentales

Carácter Polar del Agua

El agua (H₂O) posee un carácter polar distintivo: el átomo de oxígeno presenta una carga parcial negativa (δ-) y los átomos de hidrógeno una carga parcial positiva (δ+). Esta polaridad le permite formar hasta cuatro enlaces de hidrógeno por molécula, lo que le confiere propiedades únicas y esenciales para la vida.

Concepto de pH

El pH es una medida de la acidez o basicidad de una disolución acuosa. Se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio (H₃O⁺):

pH = -log [H₃O⁺]

Por ejemplo, en una disolución neutra a 25°C, la concentración de H₃O⁺ es 10⁻⁷ M, por lo que el pH es 7.

Tipos de Disoluciones según el pH

• Disoluciones Neutras: La concentración