Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Propiedades de los Compuestos Iónicos

Las características de los compuestos dependen del tipo de enlace entre sus partículas. Como el enlace iónico es uno de los más fuertes, los compuestos que forma tendrán unas propiedades diferentes al resto de los compuestos.

• Elevados puntos de fusión: Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente. El enlace iónico es muy fuerte, necesita temperaturas muy altas (≈1000ºC) para romper los enlaces y que pase de sólido a líquido.
• Dureza: La dureza es la oposición del compuesto a ser rayado. Para rayarlos hay que separar una fila de iones de la siguiente fila, hay que separar los iones positivos de los negativos, rompiendo el enlace iónico (muy fuerte).
• Fragilidad: Al golpearlos, los iones se desplazan,

Ácidos: Definición y Propiedades

Los ácidos son sustancias que, en disolución acuosa, incrementan la concentración de iones de hidrógeno (H⁺). Son capaces de formar sales por reacción con algunos metales y con las bases.

Sales: Definición y Composición

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido.

Importancia de Ácidos y Bases a Nivel Industrial

Los ácidos y las bases son fundamentales en numerosos procesos industriales y se encuentran en una amplia variedad de productos cotidianos, como alimentos, medicamentos y productos de limpieza. A nivel industrial,... Continuar leyendo "Ácidos y Sales: Propiedades, Usos Industriales y Ejemplos Comunes" »

Composición Fundamental del Átomo

El átomo se compone de tres partículas subatómicas principales, definidas por su carga y masa:

• El Electrón

  Son **partículas** de carga **negativa** y de muy poca masa que constituyen los **rayos catódicos**.

• El Protón

  Los **rayos canales**, en el caso del hidrógeno, están formados por partículas de carga **positiva** y de masa 1837 veces mayor que la de los electrones.

• El Neutrón

  Son partículas cuya masa es semejante a la del protón y **sin carga eléctrica**.

Definiciones Numéricas Clave

• Número Atómico (Z)

  Es el número de **protones** que tienen los núcleos de los átomos de un elemento. Este número define la identidad química del elemento.

• Número Másico (A)

  Es la suma del número de protones y

Fundamentos de Química

U1 - El Trabajo Científico

• El método científico: Es una forma lógica y ordenada de pensar y trabajar.
• Hipótesis: Es una explicación de un fenómeno.
• Valida una hipótesis: Cuando se puede comprobar experimentalmente.
• Experimento: Es un acto de observación de un fenómeno en condiciones preestablecidas y controladas.
• Magnitud: Cualquier propiedad de un cuerpo que puede medirse.
• Masa: Es la magnitud que caracteriza la cantidad de un cuerpo.
• Volumen: Es la magnitud que caracteriza el espacio que ocupa un cuerpo.
• Densidad: Es la magnitud que relaciona la masa y el volumen de un cuerpo.

U2 - Estados de la Materia

Teoría Cinética: Explica la constitución y el comportamiento de la materia. La materia está formada por partículas... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Un Recorrido por el Método Científico, la Materia y el Átomo" »

Conceptes Fonamentals: Pressió, Volum i Temperatura

La pressió (P) d'un gas és la força que exerceixen per unitat de superfície les partícules d'aquest gas.

• Unitat SI: pascal (Pa)
• Altres unitats:
  • Atmosfera (atm), 1 atm = 101300 Pa
  • Mil·límetres de mercuri (mmHg o torr), 760 mmHg = 1 atm

El volum (V) el podem definir com l'espai que ocupa la matèria.

• Unitat SI: m³
• Altres unitats: L, mL, dm³, cm³

La temperatura (T) és una magnitud relacionada amb l'energia cinètica mitjana de les partícules d'un cos.

• Unitat SI: kelvin (K)
• Altres unitats: grau Celsius (ºC), la relació seria: T (K) = t (ºC) + 273

Lleis dels Gasos

Primera llei: A volum constant, la pressió d'un gas és proporcional a la seva temperatura.

P = KT

Segona llei: A pressió constant,... Continuar leyendo "Pressió, Volum, Temperatura i Sistemes Materials" »

Clasificación Fundamental de Elementos Químicos

Esta referencia detalla la clasificación de elementos químicos, incluyendo metales, no metales y anfóteros, organizados según sus estados de oxidación (valencias) más comunes, junto con su símbolo, número atómico (Z) y masa atómica (A).

Metales

Los metales se caracterizan por su tendencia a ceder electrones, presentando valencias positivas.

Metales con Valencias Fijas

Metales

Combinaciones Binarias

Las combinaciones binarias son aquellas que se forman de la unión de dos elementos. Entre ellas encontramos:

• Óxidos básicos
• Óxidos ácidos
• Sales simples (también llamadas aleaciones)
• Ácidos hidrácidos

Óxidos Básicos

Son compuestos binarios formados por la unión de un elemento metal más el oxígeno.

Formulación (Nomenclatura IUPAC)

1. Se escribe hacia la izquierda el símbolo del elemento metal seguido del símbolo del oxígeno.
2. Se simplifica e intercambia el número de oxidación.

Nomenclatura (IUPAC)

1. Se escribe la palabra genérica "óxido de" seguida del nombre del elemento metal.
2. Se escribe entre paréntesis en números romanos el número de oxidación del metal.

Óxidos Ácidos

Son compuestos binarios formados por la unión... Continuar leyendo "Combinaciones Binarias en Química: Óxidos, Sales y Ácidos" »

La comprensión de la estructura fundamental de la materia ha sido un viaje fascinante en la historia de la química. Diversos científicos han propuesto modelos que, paso a paso, nos han acercado a la concepción actual del átomo.

Teoría Atómica de Dalton

John Dalton formuló una teoría basada en postulados, que son afirmaciones admitidas sin necesidad de demostración experimental:

• La materia está formada por partículas indivisibles de simetría esférica denominadas átomos. Esto implica que la materia es discontinua.
• Los átomos del mismo elemento son iguales en masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos poseen masas y propiedades distintas.
• Los átomos de los distintos elementos se combinan para formar compuestos en la proporción

1. Atomoaren Partikulak

Materiaren osagaiak ulertzeko bidean, hainbat aurkikuntza garrantzitsu egin ziren:

• 1803an: John Dalton. Teoria atomikoa proposatu zuen, materia atomo izeneko partikulez osatua zegoela adieraziz.
• XX. mendearen hasieran: Atomoaren barruan partikula txikiagoak zeudela frogatu zen.

Elektroiak

• 1897an: J.J. Thomson. Atomo guztien barruan negatiboki kargatutako partikulak (elektroiak) zeudela aurkitu zuen.
• 1912an: Robert Millikan. Elektroien masa eta karga neurtu zituen.

Protoiak eta Neutroiak

• Ernest Rutherford. Protoia aurkitu zuen. Partikula honek elektroiaren karga bera du, baina positiboa.
• James Chadwick. Neutroia aurkitu zuen. Protoien antzeko masa du, baina kargarik gabea da.

2. Eredu Atomikoak

Thomsonen Eredu Atomikoa

Thomsonen... Continuar leyendo "Atomoaren Partikulak eta Eredu Atomiko Nagusiak" »

Modelo Atómico de Bohr

El modelo atómico de Bohr se fundamenta en tres postulados clave:

• Primer postulado: Los electrones orbitan el núcleo en trayectorias circulares sin emitir radiación.
• Segundo postulado: Solo ciertas órbitas son permitidas para los electrones, aquellas donde el momento angular es un múltiplo de la constante de Planck dividida por 2π. Este postulado introduce el primer número cuántico.
• Tercer postulado: Los átomos emiten o absorben energía al cambiar de una órbita a otra.

Radio Atómico

El radio atómico se define como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos enlazados en una molécula diatómica.

• Tendencia en la tabla periódica:
  • Aumenta al descender en un grupo debido al incremento del número atómico