Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Enllaç cavalent: Estructura de Lewis. 1-organitzar els àtoms de la forma més possible. 2-posar al voltant de cada àtom els electrons que té a la darrera capa. 3-ajuntar els electrons d'àtoms diferents amb línies (compartició) fins que tots tinguinla darrera capa plena. Exemple: H2O H(z=1) (1); O(z=8) (2,6). H··O··H (2 punts avall de la O i 2 punts a sobre de la O).

Características de Metales y No Metales

Metales

• Brillo metálico.
• Buenos conductores de electricidad.
• Sólidos con temperaturas de fusión elevadas.
• Tendencia a perder electrones.
• Flexibles, dúctiles, maleables.

No Metales

• No tienen brillo metálico y pueden ser de distintos colores.
• Malos conductores de la electricidad, la mayoría aislantes.
• Muchos son gases, pero los hay líquidos y sólidos.
• Tendencia a tomar electrones y dar iones negativos.
• Los sólidos son rígidos y quebradizos.

Sistema Periódico

Los elementos están ordenados en orden creciente a su número atómico, y los elementos se agrupan en función de sus propiedades.

• 18 grupos con el mismo número de electrones en la capa de valencia cada uno.
• 7 filas horizontales llamadas periodos, con

       Se denomina precipitación a la aparición en el seno de una solución de una fase solida constituida por una o varias sustancias insolubles que se forman por el agregado de un reactivo apropiado. La sustancia que se agrega se llama reactivo precipitante y la sustancia que se forma precipitado, que es insoluble en el medio en el cual se formo.

La precipitación esta basada en la reacción química que se produce al reaccionar los iones en solución es decir al interaccionar el reactivo que contiene el ion que va a ser precipitado con el reactivo precipitante, donde se encuentra el ion destinado a producir la precipitación

Naturalesa elèctrica de la matèria

John Dalton va proposar la teoria atòmica, afirmant que la matèria està formada per àtoms.

Primers models atòmics

Model de Thomson

Descrivia l'àtom com una esfera amb càrrega positiva (+) amb electrons incrustats (-), resultant en una càrrega neutra.

Conclusions:

• Electrització: L'esfera guanya o perd electrons.
• Formació d'ions: Un àtom neutre guanya o perd electrons.

Model de Rutherford

Consistia a bombardejar una làmina molt fina d'or amb partícules alfa (nuclis d'heli) provinents d'un material radioactiu.

Nucli atòmic i descobriment del neutró

Rutherford es va adonar que havien d'existir unes partícules a l'àtom semblants al protó però sense càrrega elèctrica. James Chadwick va descobrir aquestes... Continuar leyendo "Models Atòmics: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr i Quàntic" »

Procesos de Separación

Absorción

Líquido Absorbente: Selectividad alta de C respecto de B. Solubilidad elevada del gas. Afinidad química entre el absorbente y C. Líquido no volátil. En mezclas ideales, bajo peso molecular. Absorción con RQ reversible. Bajo coste. No corrosivo. No tóxico. No inflamable. Baja viscosidad. Estable químicamente. Punto bajo de congelación.

Características del Relleno: Alta superficie interfacial. Alta porosidad. Tamaño del relleno. Químicamente inerte. Resistente mecánicamente. Coste. Rellenos al azar/estructurados (más costosos y menor pérdida de carga).

Torres de Relleno: Menor caída de presión. Retención del líquido sustancialmente menor. Valores altos de relación líquido-gas. Menor burbujeo.... Continuar leyendo "Optimización de Procesos de Separación: Absorción, Adsorción y Membranas" »

Estructura Atómica y Tabla Periódica

Espectro Atómico

Conjunto de radiaciones electromagnéticas emitidas por los átomos de un elemento químico que ha sido excitado previamente, ya sea mediante calor o corriente eléctrica.

Número Atómico

Es el número de protones de un átomo. Se representa con la letra "Z" mediante un subíndice situado delante del símbolo del elemento.

Número Másico

Suma del número de protones y neutrones contenidos en el núcleo.

Isótopos

Átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero distinto número másico.

Masa Atómica Relativa

Masa de un átomo medida por la comparación con la del átomo de carbono-12.

Radioactividad

Fenómeno por el cual los núcleos de los átomos de ciertos elementos son... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Radioactividad" »

Conceptos Fundamentales de Química

Mol: Cantidad de sustancia que contiene la constante de Avogadro de partículas, sean átomos, moléculas o iones. 1 mol = 6,022 × 10²³.

Reacción Química: Proceso en el que una o varias sustancias iniciales se transforman en otra u otras sustancias finales distintas de las iniciales.

Tipos de Reacciones Químicas

• Reacción de Síntesis: Dos sustancias se combinan para producir otra.
• Reacción de Descomposición: Una sustancia se descompone dando origen a otras más sencillas.
• Reacción de Desplazamiento: Un elemento desplaza a otro de un compuesto y lo sustituye.
• Reacción de Doble Desplazamiento: Los iones componentes de dos sustancias intercambian sus posiciones.
• Reacción Ácido-Base: Un ácido y una base

Propiedades de los Compuestos Iónicos

Las características de los compuestos dependen del tipo de enlace entre sus partículas. Como el enlace iónico es uno de los más fuertes, los compuestos que forma tendrán unas propiedades diferentes al resto de los compuestos.

• Elevados puntos de fusión: Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente. El enlace iónico es muy fuerte, necesita temperaturas muy altas (≈1000ºC) para romper los enlaces y que pase de sólido a líquido.
• Dureza: La dureza es la oposición del compuesto a ser rayado. Para rayarlos hay que separar una fila de iones de la siguiente fila, hay que separar los iones positivos de los negativos, rompiendo el enlace iónico (muy fuerte).
• Fragilidad: Al golpearlos, los iones se desplazan,

Ácidos: Definición y Propiedades

Los ácidos son sustancias que, en disolución acuosa, incrementan la concentración de iones de hidrógeno (H⁺). Son capaces de formar sales por reacción con algunos metales y con las bases.

Sales: Definición y Composición

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido.

Importancia de Ácidos y Bases a Nivel Industrial

Los ácidos y las bases son fundamentales en numerosos procesos industriales y se encuentran en una amplia variedad de productos cotidianos, como alimentos, medicamentos y productos de limpieza. A nivel industrial,... Continuar leyendo "Ácidos y Sales: Propiedades, Usos Industriales y Ejemplos Comunes" »

Composición Fundamental del Átomo

El átomo se compone de tres partículas subatómicas principales, definidas por su carga y masa:

• El Electrón

  Son **partículas** de carga **negativa** y de muy poca masa que constituyen los **rayos catódicos**.

• El Protón

  Los **rayos canales**, en el caso del hidrógeno, están formados por partículas de carga **positiva** y de masa 1837 veces mayor que la de los electrones.

• El Neutrón

  Son partículas cuya masa es semejante a la del protón y **sin carga eléctrica**.

Definiciones Numéricas Clave

• Número Atómico (Z)

  Es el número de **protones** que tienen los núcleos de los átomos de un elemento. Este número define la identidad química del elemento.

• Número Másico (A)

  Es la suma del número de protones y