Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

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Porque al estado solido los compuestos iónicos son malos conductores de la electricidad

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Elemento químico:es una clase de átomos que tienen en común su número atómico Z.
Propiedades de los elementos metálicos:-Numerosos.-Blancos o grisáceos y presentan aspecto y brillo metálicos.-Sólidos a excepción del Mercurio(Hg) galio(Ga) cesio(cs) y francio(Fr) que son líquidos.-Buenos conductores del calor y la electricidad.-Dúctiles y maleables.-Temperaturas de fusión y ebullición altas.-Pierden electrones(iones positivos).
Propiedades de los elementos no metálicos:-Escasos.-Se presentan en los tres estados físicos o de agregación.-No posee aspecto ni brillo metálico.-Son malos conductores de calor y la electricidad.-No son dúctiles y maleables.-Suelen tener puntos de fusión bastante bajos.-Ganan electrones(iones negativos)
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Cambios Físicos y Químicos: Una Guía Completa

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1. Cambios Físicos y Químicos

Cambios Físicos

Son los que producen alteraciones en el aspecto de las sustancias, pero no en su naturaleza; es decir, las sustancias siguen siendo las mismas.

Los cambios físicos son procesos donde no cambia la naturaleza de las sustancias.

Cambios Químicos

También llamados reacciones químicas, son procesos en los que unas sustancias, denominadas reactivos, se transforman en otras, llamadas productos, con propiedades diferentes.

REACTIVOS → PRODUCTOS

Se rompen enlaces H-H y O-O y se forman H-O

2. La Conservación de la Masa en las Reacciones Químicas

En todas las reacciones químicas, la masa de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.

3. Las Ecuaciones Químicas y su Ajuste

En las ecuaciones... Continuar leyendo "Cambios Físicos y Químicos: Una Guía Completa" »

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Fuerzas intermoleculares ejercicios resueltos

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¡Escribe tu texto aquí!Características Del carbono:

Puede Enlazarse o unirse consigo mismo formando grandes cadenas o anillos muy Estables, esto se llama concatenación. Puede formar hasta cuatro enlaces, a Esto se lo denomina tetra-Valencia.

*Enlace Covalente simple: Dos átomos comparten dos electrones, uno de cada átomo.

*Enlace Covalente doble: Dos átomos comparten cuatro electrones, dos de cada átomo.

*Enlace Covalente triple: Dos átomos comparten seis electrones, tres de cada átomo.

Alcanos:

Tienen Enlaces simples. Metano-Etano-Propano-Butano

Son los Enlaces dobles y triples dan origen a compuestos Insaturados.

Los enlaces Simples entre dos átomos dan origen a compuestos saturados.

Punto de Fusión, ebullición y la densidad aumentan... Continuar leyendo "Fuerzas intermoleculares ejercicios resueltos" »

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Fisica y quimica 2

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%en masa:se utiliza cuando el solto es un solido y el disolvente es un liquido:

%en volumen:se utiliza cunto tanto el soluto como el disolvente son liquidos los dos:

SEPARACION DE MEZCLAS HETEROGENEAS:FILTRACION:se utiliza para separar 1 liqido de un solido insluble como es el agua y la arena DECANTACION:se separan dos liquidos no miscibles y q tienen distinta densidad,como el agua y el aceite.SEPARACI ON MAGNETICA:sirve para separar sustancias solidas magneticas de otras q no lo son.
HOMOGENEAS:azufre,agua y alcohol,vino,cristal,agua llubia,agu a del grifo,plata,coca-cola,leche caliente con colacao,sulfato de conbre en agua.
HETEROGENEOS:ensalada,agua y aceite,cemento solido,leche fria con colacao,trozos de corcho con agua,arena y agua.
DISOLUCION:... Continuar leyendo "Fisica y quimica 2" »
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Geometria molecular

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- distribucion espacial especifica de cada uno de los atomos que lo conforman
- prediccion de la estructura de una molecula:
R PEV: repulsion de pares de electrones de valencia, su idea central es que los electrones de valencia en torno a un atromo tienden a ubicarse en las pocisiones que minimizan la repulsion electroestatica entre ellos
AXE :A -->atomo centralX -->atomos que acompañ an al atomo central (ligando)E -->pares de electrones de valencia en el atomo central geometria lineal --> presenta 2 pares de electronicos(AX2), forma un angulo de enlace de 180º / ejemplo: dioxido de carboono / geometria trigonal --> presenta 3 pares electronicos (AX3), forma un angulo de enlace de 120º / ejemplo: triofluoruro de boro / geometria... Continuar leyendo "Geometria molecular" »
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Tabla periodica

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Tabla periodica (115 elementos) , numeros atomicos mayores d 92 no estan presentes en la naturaleza. Elemento: sustancias q no c pueden descomponer en sustancias mas simplies (propuesto por Robert Boyle) - Lavoisier emplear nombres mdernos d los elemento, y Berzeliusinrodujo el uso d simbolos.
La tabla periodica resume mucha informacion clasificacion d metales (izq), no metales (drcha) y metaloides. Ciertos elementos no metalicos - moleculas diatomicas ( H2, N2,O2 y los halogenos
Los filosofos Griegos d la antigüedad fueron los q mejor comprendieronla naturaleza atomica d la materia ( Leucipido y Democrito). Primeros experimentos importantes d la naturaleza atomica d la materia aportados por cientificos del siglo XVIII como Priestley ( descubrio... Continuar leyendo "Tabla periodica" »
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Disoluciones

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Disolución es una mezcla homogénea que ocurre a nivel molecular entre una o más especies químicas que reaccionan entre sí. Toda disolución está formada por un soluto (fase dispersante) y un disolvente (dispersante).Características generales

-son mezclas homogéneas -al disolver una sustancia, el volumen final es menor que la suma del soluto y el disolvente. -la cantidad de soluto y disolvente siempre se encuentra representando una proporción. -sus propiedades dependen de su concentración. -los componentes de una disolución de pueden separar por ejemplo por evaporación. -estado por su concentración Por su concentración tenemos 4 tipos de disolución las cuales dependen de en proporción que hay entre el soluto y el disolvente.... Continuar leyendo "Disoluciones" »
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El enlace químico

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Regla dl octeto: Es la formación d compuestos, los átomos tieneden a intercambiar electrones con otros átomos hasta completar 8 electrones en su ultima capa, exceptuando al hidrogeno 2 electrones. ENLACE IONICO: Se debe a la atracción electrica entre iones positivos e iones negativos.Ls metales forman compuestos ionicos con ls no metales. PROPIEDADES DE LOS ENLACES IONICOS: -son solidos a temperatura ambiente y tienen punto d fusion y ebullición muy elevados. -Son duros dificiles d rayar. -No conducen la electricidad en estado solido. -Son solubles en agua. -Fundidos también conducen la electricidad. ENLACE COVALENTE:Se produce cuando 2 átomos comparten pares d electrones para completar su capa de valencia. PROPIEDADES DE LOS ENLACES... Continuar leyendo "El enlace químico" »
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Nomenclatura y tanteos

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Combinaciones ternarias: son combinaciones químicas en la cual se forman compuestos con tres elementos en su estructura molecular.
1) Bases o hidróxidos: es una combinación ternaria entre un oxido básico mas agua.
-Nomenclatura I.U.P.A.C:
• Tradicional: utilice la palabra hidróxido y seguir con el nombre del óxido utilizado.
Ej.: Fe: 2,3 -> FeO (oxido ferroso) + H2O -> Fe(OH)2 -> Hidróxido ferroso (T) / Dióxido de hierro (E) / Hidróxido de hierro (II) (S)
Fe2O3 (oxido ferroso) + H2O -> Fe(OH)4 -> hidróxido férrico (T) / Trióxido de hierro (E) / Hidróxido de hierro (III) (S).
2) Ácidos inorgánicos: ácidos oxácidos y ácidos hidrácidos.
- Ácidos oxácidos: Son combinaciones ternarias de un oxido acido más... Continuar leyendo "Nomenclatura y tanteos" »

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Cambios físicos y químicos asociados a las variaciones de la energía

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Sustancias puras y mezclas=mecla homogénea formada por hierro y carbono.Mezclas heterogéneas=en las que se pueden diferenciar dos o mas componenetes.Los cambios físicos=un cambio de posición,un cambio de estado,una deformación,una variación de la temperatura.Los cambios químicos=formación de burbujas,cambio de color,cambio de temperatura,Otras veces se producen cambios físicos y químicos ala vez.Por otra parte los cambios químicos son en general irreversibles.Transformaciones químicas=las reacciones qumicas son procesosen los que desaparecen y/o aparecen sustancias nuevas a partir de unas sustancias iniciales (reactivos) se forman otras sustancias nuevas (productos) con propiedades muy diferentes.Por ejemplo,dos sustancias gaseosas
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