Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Elements, Compostos i Símbols Químics

Elements: Oxigen, Ferro, Calci.

Compostos: Aigua, Pirita (FeS), Hidròxid de calci (Ca(OH)₂).

Compost / Símbol / Quantitat:

• Ca(OH)₂: 1 àtom de calci, 2 àtoms d'oxigen, 2 àtoms d'hidrogen
• H₂SO₄: 2 àtoms d'hidrogen, 1 àtom de sofre, 4 àtoms d'oxigen
• HCl: 1 àtom d'hidrogen, 1 àtom de clor
• Co₂(SO₄)₃: 2 àtoms de cobalt, 3 àtoms de sofre, 12 àtoms d'oxigen
• O₂: 2 àtoms d'oxigen

Exemples de Compostos i la seva Fórmula

• Amoníac: NH₃
• Àcid clorhídric: HCl
• Calç o hidròxid de calci: Ca(OH)₂
• Àcid sulfúric: H₂SO₄
• Clorur de potassi: KCl

Tipus d'Enllaços Químics

• a) Dos elements metàl·lics formaran un enllaç metàl·lic.
• b) Dos elements no metàl·lics formaran un enllaç covalent.
• c) Un element metàl·lic i un

Núcleo Atómico (NUC.A.): Formado por dos partículas subatómicas, **protones** y **neutrones** (nucleones). El **número atómico (Z)** representa la cantidad de protones. El **número másico (A)** indica la cantidad total de nucleones en el núcleo. Los átomos del mismo elemento con diferente número másico (A) se denominan **isótopos**.

Radiactividad

La **radiactividad** es un fenómeno físico-químico donde los núcleos de átomos radiactivos emiten radiaciones. Estas radiaciones tienen la propiedad de impresionar placas radiográficas, ionizar gases, producir fluorescencia y atravesar cuerpos opacos a la luz ordinaria. Por esto, se denominan **radiaciones ionizantes**. Un átomo inestable emite radiactividad para volverse estable.... Continuar leyendo "Estructura Atómica y Radiactividad: Fundamentos Esenciales" »

Epidemiología y Fundamentos de Control de Infecciones

Epidemiología

La Epidemiología es la ciencia que estudia los factores que condicionan la enfermedad e investiga su distribución y determinantes. Se clasifica en:

• Epidemiología Descriptiva
• Epidemiología Analítica
• Epidemiología Experimental

Equipamiento Hospitalario y Confort del Paciente

Condiciones Ambientales Esenciales

Factores que condicionan el ambiente hospitalario:

• Silencio
• Ventilación adecuada
• Temperatura controlada
• Iluminación apropiada

Tipos de Colchones Especializados

• Colchón de Agua
• Colchón de Aire Alternado
• Colchón de Espuma

Camas y Armazones Terapéuticos

Cama Judet

Utilizada para resolver fracturas y luxaciones.

Armazones Foster y Stryker

Diseñados para pacientes con lesiones en la

Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas de Hidrógeno

La fuerza de atracción electrostática entre moléculas polares, en las que el hidrógeno (que es más pequeño y se queda cargado positivamente) está unido a átomos de pequeño tamaño (pero más grandes que el hidrógeno y se quedan cargados negativamente, porque son los que captan más electrones).

Fuerzas de Van der Waals

Las moléculas grandes apolares tienen muchos electrones, y por condiciones favorables pueden convertirse en un dipolo instantáneo. Este dipolo instantáneo puede inducir la formación de otros dipolos en una molécula próxima, creando un dipolo inducido. La fuerza que une al dipolo instantáneo con el inducido se le llama fuerzas de Van der Waals.

¿Qué

Las enzimas son catalizadores: aumentan velocidad de reaccion, trabajan en condiciones mas suaves, presentan especificidad tanto frente a sustratos como productos, tienen capacidad de regulacion.

Catalisis es un proceso que aumenta la velocidad a la que una reaccion se aproxima al equilibrio. La union del sustrato a la enzima se realiza por el sitio activo.

Algunas enzimas requieren de un cofactor para expresar su act. Este puede ser inorganico (ion metalico) u organico (coenzima). La mayoria de las coenzimas provienen de las vitaminas.

Factores que determinan la velocidad enzimatica: temperatura, pH, concentracion de sustrato, concentracion de la enzima e inhibidores.

La importancia de la estructura para las enzimas es importante ya que si cambia... Continuar leyendo "Importancia de las enzimas en la catalisis y la nutrición" »

La Evolución de los Modelos Atómicos

El Modelo Atómico de Dalton

John Dalton propone la hipótesis atómica de la materia. Según esta hipótesis, los átomos son partículas indivisibles, sin estructura interna. La única característica que diferencia los átomos de uno u otro elemento es la masa atómica. Ese es, por tanto, el primer modelo atómico que se propuso: un átomo esférico, macizo e indivisible.

El Modelo Atómico de Thomson

J.J. Thomson propone que los rayos catódicos están formados por partículas de masa muy pequeña, y que se encuentran en todos los elementos. Por lo tanto, deben formar parte de todos los átomos. A esas partículas, responsables de la corriente eléctrica, las llamó electrones (e⁻). También descubrió... Continuar leyendo "Evolución de los Modelos Atómicos: Dalton, Thomson y Rutherford" »

La Materia y sus Propiedades

La materia es todo lo que posee una propiedad fundamental, la masa, y ocupa un espacio, el volumen.

Cuando la materia forma objetos con límites definidos, se denomina cuerpos (mesa, libro).

Cuando la materia no forma objetos con límites definidos, se denomina sistema material (agua, aire).

La materia se puede detectar y describir por medio de sus propiedades:

• Propiedades generales: Están presentes en cualquier tipo de materia y pueden tener cualquier valor, pero no permiten diferenciar una materia de otra (masa, volumen, superficie, temperatura...).
• Propiedades características o específicas: Nos permiten diferenciar una materia de otra. Tienen un valor propio y característico para cada tipo de materia, lo que permite

Sustancias Puras y Mezclas

Una mezcla es una combinación de varias sustancias con distintas propiedades. Se clasifican en:

• Mezclas heterogéneas: Sus componentes se pueden observar a simple vista o con un microscopio.
• Mezclas homogéneas: Sus componentes no se pueden distinguir ni con microscopio. Un ejemplo común son las disoluciones.

Ejemplos de mezclas:

• Aleación: Mezcla homogénea, generalmente de dos o más metales.
• Coloide: Mezcla heterogénea, donde las partículas de una sustancia (fase dispersa) se dispersan entre las partículas de otra (medio de dispersión).

Una sustancia pura está formada por un solo componente. Se clasifican en:

• Sustancia simple: Formada por un único tipo de átomos (elementos de la tabla periódica).
• Sustancia compuesta:

La Materia y sus Partículas Fundamentales

La materia está formada por partículas separadas por el vacío. Las partículas más simples que la forman son los átomos. Los átomos se asocian formando nuevas partículas más complejas como las moléculas y los cristales.

Cambios Térmicos en la Materia

Intervienen dos fenómenos:

• Fuerzas de Cohesión (Atracciones Intermoleculares)

  Las moléculas se atraen entre sí con fuerzas electromagnéticas llamadas fuerzas de cohesión. Tienden a formar estados condensados como los líquidos y los sólidos.

• Agitación Térmica

  Todas las partículas vibran o se desplazan a velocidades altísimas. A mayor agitación de sus partículas, mayor es la temperatura de las sustancias.

Organización de las Partículas

• Sólido

  A

Diferencia entre Reacción Química y Disolución

La principal diferencia entre una reacción química y una disolución es que en la primera hay rompimiento de enlaces y formación de nuevos productos, mientras que en la segunda no hay rompimiento de enlaces. Por lo tanto, las sustancias no pierden sus propiedades y se pueden separar.

Aleaciones

Una aleación es una mezcla homogénea compuesta por dos o más elementos, en la que al menos uno de ellos debe ser un metal.

Propiedades de las Disoluciones

• Estado físico de los componentes: Soluciones sólidas, líquidas y gaseosas.
• Solubilidad: Saturadas, insaturadas y sobresaturadas.
• Factores que afectan la solubilidad:
  • Interacción (soluto-solvente)
  • Temperatura
  • Presión
• Concentración

En general, la solubilidad... Continuar leyendo "Reacciones Químicas, Disoluciones y Mezclas: Fundamentos Esenciales" »