Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Lotura Kimikoen Sarrera

Lewis eta Zortzikotearen Araua

Lewis: Metodologia bat garatu zuen balentzia elektroiak modu sinplean irudikatzeko.

Zortzikotearen araua: Atomoek azken geruza 8 elektroiez inguraturik egoteko joera dute, horregatik ematen dira lotura kimikoak. Azken geruzako elektroiak dira loturan parte hartzen dutenak.

Indarrak eta Energia Loturetan

Distantzia txikitu ahala, atomo bakoitzak bestearen gainean indarra eragiten du; atomoen distantzien araberakoa da indarra.

• F_a: Atomoen artean sortutako loturaren araberakoa.
• F_r: Hodei elektronikoen elkarekintzaren ondoriozkoa.
• E_p kontuan hartu daiteke indar hau neurtzeko.

Paulingen postulatuak

• Bi atomoek elektronegatibotasun ezberdina (>1,7) badute; lotura ionikoa.
• Biek elektronegatibotasun altua

Estructura de Lewis

Es la representación de un enlace covalente, donde el par electrónico compartido se indica con líneas o como pares de puntos entre átomos, y los pares libres, no compartidos se indican como pares de puntos alrededor de los átomos individuales. Solo se muestran los electrones de valencia.

Regla del octeto

Un átomo diferente del H tiende a formar enlaces formando, perdiendo o compartiendo electrones, hasta quedar rodeados por 8 electrones de valencia. Un octeto significa tener 4 pares de electrones de valencia dispuestos al rededor del átomo, funciona principalmente para los elementos del 2do periodo de la tabla periódica, estos elementos tienen subniveles, 2S y 2P.

Enlaces Iónicos

Es a fuerza de atracción electroestática... Continuar leyendo "Estructura de Lewis y Enlaces Químicos" »

Modelos Atómicos

Dalton: Todo estaba hecho de átomos. Dalton decía que el átomo era la parte más pequeña de la materia, la que ya no podía seguir dividiéndose. Propuso 3 leyes:

1. Conservación de la masa
2. Composición constante
3. Proporciones múltiples

Thomson: Descubrió el electrón. Los átomos consistían en una esfera de carga positiva y electrones de carga negativa.

Rutherford: Determinó la existencia de un núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.

Bohr: Dijo que los electrones se mueven en órbitas específicas.

Sommerfeld: Las órbitas de los electrones son elípticas (una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr).

Sustancias y Mezclas

Sustancia: Es una clase de materia homogénea que tiene una composición fija... Continuar leyendo "Modelos Atómicos y Sustancias: Una Introducción a la Química" »

Reacciones Químicas

1. Se tienen tres reacciones con las siguientes energías de activación: A) 130 B) 200 C) 39. Indique de mayor a menor cuál debería ser más rápida y justifique su respuesta.

200, 130, 39. Debería ser así porque según esta teoría las moléculas deben tener una energía mínima para reaccionar, esa energía proviene de la energía cinética de las moléculas que colisionan. Para que reaccionen las moléculas, éstas deben tener una energía cinética total que sea igual o mayor que cierto valor mínimo de energía de activación, por ende habrán más choques efectivos, que tendrá como resultado mayor energía cinética con la cual reaccionarán más rápido las moléculas

Equilibrio Químico

2. Explique las semejanzas... Continuar leyendo "Reacciones Químicas y Equilibrio Iónico" »

Reacción Química: Transformación de Sustancias

Una reacción química ocurre cuando ciertas sustancias se ponen en contacto bajo condiciones específicas, transformándose y dando lugar a otras diferentes. En este proceso, intervienen los reactivos y los productos.

Teoría de las Colisiones

La Teoría de las Colisiones postula que una reacción química se produce cuando las partículas de los reactivos chocan entre sí, rompiendo los enlaces que mantienen unidos sus átomos. Estos átomos libres se reorganizan y unen, formando nuevas sustancias.

Intercambio Energético en Reacciones Químicas

La rotura y formación de enlaces en las reacciones químicas conllevan un intercambio de energía, generalmente en forma de calor. Según este intercambio,... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Reacciones, Ácidos, Bases y Radiactividad" »

Enlaces Químicos

La condición necesaria para que los átomos se unan y el conjunto resultante se mantenga estable es que el grupo de átomos sea más estable que los átomos separados. Los gases nobles son los únicos elementos cuyos átomos se encuentran en la naturaleza de manera aislada.

Se llama enlace químico al conjunto de fuerzas que mantiene unidos los átomos, iones o moléculas cuando forman distintas agrupaciones estables.

Teoría del Octeto

Fue propuesta por Lewis y Kosel en 1916. Esta teoría habla sobre que todos los átomos tienden a conseguir la estructura del gas noble más cercano en la tabla periódica, adquiriendo de esa manera su máxima estabilidad. Para esto, se unen entre sí con el objetivo de lograr que todos tengan... Continuar leyendo "Enlaces Químicos: Tipos y Teoría del Octeto" »

Molienda

Es una operación de reducción de tamaño de rocas y minerales de manera similar a la trituración. Los productos obtenidos por molienda son más pequeños y de formas más regulares que los surgidos de la trituración inferior a 1".

Tipos de Molienda

• De Rodillos
• De Discos
• De Barras
• De Bolas
• De Rodillos

Parámetros Importantes

Velocidad Crítica

Aquella que hace que la fuerza centrífuga que actúa sobre los elementos moledores equilibre el peso del mismo en cada instante. Cuando esto ocurre, los elementos moledores quedan pegados a las paredes internas del molino y no ejercen la fuerza de rozamiento necesaria sobre el material para producir la molienda. La velocidad crítica es función de la inversa de la raíz cuadrada del diámetro del... Continuar leyendo "Molienda y Flotación en Procesamiento de Minerales" »

El enlace químico es la unión que se establece entre los átomos, moléculas o iones de una sustancia para alcanzar la máxima estabilidad.

Cèl·lula Electroquímica

Dos conductors submergits en dues dissolucions i circuits tancats. Tres processos:

• Moviment d’electrons en metalls
• Moviments d’ions en les dissolucions
• Semireacció d'oxidació i reducció a les interfases.

Mètodes d'Electroanàlisi

• Potenciomètrics (Mesurem E amb I=0)

Elèctrode de Referència

Elèctrode d'hidrogen teòric, però a la pràctica és complicat (cromelans o Ag/Cl)

Elèctrode Indicador

Metalls de 1a espècie (metall + el seu ió) // Metalls de 2a espècie (determinar [] anió que reacciona amb catió del metall) // Metàl·lic redox (Pt, Pd o iode no intervé en la reacció) // Membrana (mesura potencial unió líquida en funció de la [] // Elèctrode de vidre (mesura pH) // Membrana cristal·lina // Membrana... Continuar leyendo "Mètodes Electroquímics i Espectroscòpics: Guia Completa" »