Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

El Descubrimiento del Electrón

Thomson investigó la conductividad de los gases a una presión más reducida. Observó que si continúa extrayendo gas de un tubo de descarga, este sigue conduciendo la electricidad, pero deja de emitir luz. Thomson demostró que los rayos catódicos eran partículas cargadas negativamente, por lo que se le considera el descubridor del electrón.

Descubrimiento del electrón:

En el experimento de Thomson, los rayos catódicos se desviaban en la dirección correspondiente a las partículas negativas. A partir de la desviación de los rayos, Thomson pudo calcular la relación entre la carga eléctrica y la masa de estas partículas.

Los electrones:

Son partículas con una masa relativa igual a 1/1837 de un átomo de... Continuar leyendo "El Átomo y sus Modelos" »

H - Hidrógeno, He - Helio, Li - Litio, Be - Berilio, B - Boro, C - Carbono, N - Nitrógeno, O - Oxígeno, F - Flúor, Ne - Neón, Na - Sodio, Mg - Magnesio, Al - Aluminio, Si - Silicio, P - Fósforo, S - Azufre, Cl - Cloro, Ar - Argón, K - Potasio, Ca - Calcio, Sc - Escandio, Ti - Titanio, V - Vanadio, Cr - Cromo, Mn - Manganeso, Fe - Hierro, Co - Cobalto, Ni - Níquel, Cu - Cobre, Zn - Cinc, Ga - Galio, Ge - Germanio, As - Arsénico, Se - Selenio, Br - Bromo, Kr - Criptón, Rb - Rubidio, Sr - Estroncio, Y - Itrio, Zr - Circonio, Nb - Niobio, Mo - Molibdeno, Tc - Tecnecio, Ru - Rutenio, Rh - Rodio, Pd - Paladio, Ag - Plata, Cd - Cadmio, In - Indio, Sn - Estaño, Sb - Antimonio, Te - Teluro, I - Yodo, Xe - Xenón, Cs - Cesio, Ba - Bario, La... Continuar leyendo "Tabla Periódica y Modelos Atómicos: Elementos, Isótopos e Iones" »

Historia de la Tabla Periódica

En 1860, los científicos ya habían descubierto más de 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica. Notaron que algunos elementos tenían propiedades químicas similares, por lo cual le dieron un nombre a cada grupo de elementos parecidos.

Primeros Intentos de Clasificación

En 1829, el químico J.W. Döbenreiner organizó un sistema de clasificación de elementos en el que éstos se agrupaban en grupos de tres denominados triadas. Las propiedades químicas de los elementos de una triada eran similares y sus propiedades físicas variaban de manera ordenada con su masa atómica.

La Tabla Periódica de Mendeleiev

Algo más tarde, el químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeleiev desarrolló una tabla

El comportamiento de las sustancias y el enlace químico

El comportamiento de las sustancias es muy diferente en función del tipo de enlace químico que presentan. A la hora de investigar cómo se enlazan los átomos, los gases nobles dieron la pista. El químico Gilbert N. Lewis (1875-1946) atribuyó el carácter poco reactivo de los gases nobles a su gran estabilidad energética por tener la última capa llena de electrones:

₂He: 1s²; ₁₀Ne: 1s² 2s² 2p⁶; ₁₈Ar: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Cuando los átomos se unen, tienden a ganar o perder electrones de su capa más externa, denominados electrones de valencia, para adquirir la estructura de gas noble. Esta regla se conoce como regla del octeto y se puede conseguir mediante la transferencia o la compartición... Continuar leyendo "Fundamentos del Enlace Químico: Regla del Octeto y Estabilidad Energética" »

Introducción a los Conceptos Químicos Fundamentales

Tipos de Enlaces Químicos

La unión entre átomos se clasifica en tres tipos principales:

• Enlace Metálico: Ocurre entre átomos de metal (Metal - Metal).
• Enlace Iónico: Ocurre entre un metal y un no metal (Metal - No Metal).
• Enlace Covalente: Ocurre entre átomos de no metales (No Metal - No Metal).

Ejemplo de Preparación de Disoluciones

Se disuelven 40 gramos (gr) de soluto hasta alcanzar un volumen total de 500 centímetros cúbicos (cm³).

1. Sistemas Homogéneos y Heterogéneos

Sistema Homogéneo

Es aquel que presenta las mismas propiedades y composición en todas sus partes. Sus componentes no se distinguen a simple vista. Ejemplo: Sal disuelta en agua.

Sistema Heterogéneo

Es aquel que tiene... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Enlaces, Mezclas y Técnicas de Separación" »

Definición de Materia

La materia es todo aquello que posee masa propia y ocupa un lugar en el espacio.

Estructura de los átomos

Cada porción de materia está formada por una enorme cantidad de átomos que se encuentran unidos entre sí por fuerzas de atracción mutua.

Variedades de átomos

Los átomos existentes se ordenan y caracterizan de acuerdo con su número atómico, el cual indica la cantidad de protones del núcleo y se simboliza con la letra Z.

Se denomina elemento químico a cada tipo de átomo caracterizado por su número atómico.

• Sustancias simples: Materiales compuestos por un solo tipo de átomo.
• Sustancias compuestas: Materiales formados por más de un tipo de átomo o elemento.

Además de los protones y neutrones, los átomos tienen... Continuar leyendo "Fundamentos de la Materia y Estructura Atómica: Conceptos Esenciales" »

Características de la Tabla Periódica

Los elementos están colocados en orden creciente de su número atómico. Además, están distribuidos en 7 filas llamadas periodos, que corresponden a los 7 niveles de energía de los electrones, y 18 columnas que corresponden a los orbitales. Hay dos grupos principales: metales y no metales.

Metales

• Tienen tendencia a perder electrones.
• A temperatura ambiente son sólidos, excepto el mercurio (Hg).
• Poseen brillo metálico.
• Son dúctiles y maleables (se pueden convertir en hilos y láminas).
• Son conductores del calor y la electricidad.
• Tienen puntos de fusión (P.F) y puntos de ebullición (P.E) elevados.

No Metales

• Tienen tendencia a ganar electrones y convertirse en aniones.
• Pueden ser líquidos, gaseosos o sólidos.

1. Sistemas Materiales: Conceptos Fundamentales

Materia:

Todo aquello que tiene masa y ocupa volumen.

Masa:

Propiedad general de la materia que muestra la cantidad de materia que tiene un objeto. Su unidad en el Sistema Internacional (SI) es el kilogramo.

Volumen:

Propiedad general que muestra el espacio que ocupa un sistema material. Su unidad en el SI es m³, pero también se emplea el litro.

Objeto:

Toda porción limitada de una sustancia.

Propiedades Específicas de la Materia:

Características que tienen solamente algunas formas de la materia.

2. Hipótesis Fundamentales de la Teoría Cinética

1. La materia es discontinua y está formada por partículas muy pequeñas, no visibles a simple vista con aparatos ópticos sencillos, tales como la lupa o el

Introducción a las Reacciones Químicas

Una reacción química es un proceso en el cual unas sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman total o parcialmente en otras diferentes: los productos.

Catalizadores

Los catalizadores son sustancias que no se consumen en la reacción química, pero que aumentan significativamente su velocidad, aun estando presentes en muy poca cantidad.

Intercambio de Energía: Reacciones Exotérmicas y Endotérmicas

En el transcurso de una reacción química se da un intercambio de energía en forma de calor entre el sistema y el medio. Si la reacción libera calor, se dice que es exotérmica; si, por el contrario, absorbe calor, se denomina endotérmica.

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Conservación

Agua: Propiedades Fundamentales

Carácter Polar del Agua

El agua (H₂O) posee un carácter polar distintivo: el átomo de oxígeno presenta una carga parcial negativa (δ-) y los átomos de hidrógeno una carga parcial positiva (δ+). Esta polaridad le permite formar hasta cuatro enlaces de hidrógeno por molécula, lo que le confiere propiedades únicas y esenciales para la vida.

Concepto de pH

El pH es una medida de la acidez o basicidad de una disolución acuosa. Se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio (H₃O⁺):

pH = -log [H₃O⁺]

Por ejemplo, en una disolución neutra a 25°C, la concentración de H₃O⁺ es 10⁻⁷ M, por lo que el pH es 7.

Tipos de Disoluciones según el pH

• Disoluciones Neutras: La concentración