Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

ENLLAÇ IÒNIC

ENLLAÇ COVALENT

ENLLAÇ METÀL·LIC

Desarrollo Histórico de la Clasificación de los Elementos Químicos

El elevado número de elementos químicos conocidos hizo imprescindible, para su estudio, establecer un criterio de clasificación. Los primeros intentos se basaron en la distinción entre metales y no metales, según su conductividad eléctrica.

Primeras Clasificaciones

• Triadas de Döbereiner (1817): Agrupó los elementos en tríos con propiedades químicas similares, de manera que la masa atómica del elemento central era, aproximadamente, la media aritmética de los otros dos.
• Ley de las Octavas de Newlands (1863): Colocó los elementos en orden creciente de sus masas atómicas, observando que cada ocho elementos se repetían propiedades similares.
• Tabla Periódica de Mendeleyev

Física Clásica y Astronomía

La Gravedad y el Movimiento Celeste

• Caída Libre

  La fuerza de atracción con la que la Tierra atrae a los cuerpos hacia sí debido a su masa es la gravedad, un fenómeno fundamental estudiado por Galileo Galilei.

• Ley de Gravitación Universal

  Cada objeto masivo atrae a otro con una fuerza que es directamente proporcional al producto de sus masas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que los separa. Isaac Newton formuló esta interacción gravitacional a través de su Ley de Gravitación Universal.

• Leyes de Kepler

  1. Los planetas se desplazan alrededor del Sol describiendo órbitas elípticas, y el Sol se encuentra en uno de los focos de dichas órbitas.
  2. El radio vector que une al planeta con el Sol barre

Propiedades de los Metales

Casi todos los metales se encuentran en la naturaleza formando compuestos, de modo que deben someterse a un proceso de obtención. Solo cuatro (Au, Ag, Cu y Pt) se encuentran libres (metales nativos).

• Son sólidos a temperatura ambiente, salvo el mercurio, y sus temperaturas de fusión son muy variadas.
• Son buenos conductores de calor. Los cationes de la red absorben energía y vibran, chocando unos con otros, lo que contribuye al fenómeno de dilatación.
• Son buenos conductores de la electricidad. La energía es transmitida ahora por el gas electrónico (electrones libres) cuando entre los extremos se aplica una diferencia de potencial.
• Son dúctiles y maleables, ya que las capas de los iones pueden deslizarse una sobre

dalthon-eredua: materia atomo izeneko partikula txiki-txikiak, bereizi eta zatiesinez osatuta dago. Thomson-en eredua:Atomoa karga positiboko materia esfera trinko bat da eta kanpoan elektroiak(karga -) daude tzertatuta. Rutrerford-en eredua: Atomoak ondo bereizitako 2 atal ditu. -Nukleoa, atomoaren erdigunean eta bertan, 2 motatako partikulak daude: protoiak(karga+) eta neutrolla(kargarik gabe). Bor-en eredua: Azala, atomoaren kampo aldea da, eta bertan elektroiak(karga-) daude,nukleoaren inguruan biraka. Bohr-en eredua: Elektroiak orbita zirkularretan eta mahiakaturik daude, nukleoaren inguruan biraka.                                  Partikula azpiatomikoak: Elektroiak: karga - , eta masa oso txiki. Protoiak;p+ karga + dute... Continuar leyendo "Zenbaki atomikoa" »

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

K Ca Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr In Sn Sb Te I Xe

Cs Ba Ti Pb Bi Po At Rn

Fr Ra

Grup 1: alcalins

Grup 2: alcalinoterris

Grup 3-12: elements de transició

Grup 13: boroides

Grup 14: carbonoides

Grup 15: nitrogenoides

Grup 16: calcògens/amfígens

Grup 17: halògens

Grup 18: gasos nobles/inerts

DOBëREINER: 1817, classificar tenint en compte la massa atòmica. Va fer triades, grups de 3 q tenien propietats semblants. No va fer suficients.

NEWLANDS: 1863, ordenar segons la massa, va adonar-se que cada 7 elements es repetien les propietats, va anomenar aquesta llei 'llei de les octaves'. Només complia fins al calci.

MENDELÈIEV: 1870, va fer la taula periòdica dels elements (1ra vegada q se lanomena així), agrupar segons... Continuar leyendo "Taula periòdica d'elements i capitals d'Àsia" »

Transformaciones Químicas

Las transformaciones químicas se clasifican en:

Transformaciones químicas

En ellas desaparecen unas sustancias y aparecen otras nuevas. Se denominan reacciones químicas.

Transformaciones físicas

En el inicio y fin del proceso tenemos las mismas sustancias.

Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias llamadas reactivos se transforman en nuevas sustancias llamadas productos. Para representar esta información, usamos una ecuación o notación científica:

1. Fórmula química de la sustancia
2. Indica la proporción de partículas que participan en la sustancia (número grande)
3. Indica el estado de la materia (s, l, g)

Ley de la conservación de la masa: ni desaparece ni aparece ningún átomo, la masa se conserva.... Continuar leyendo "Transformaciones Químicas y Energía en Química" »

Los hidrocarburos

Los hidrocarburos son compuestos orgánicos en cuya molécula solo hay átomos de carbono e hidrógeno. Estos pueden ser: Hidrocarburos de cadena cerrada como los aromáticos bencénicos o los alicíclicos. Los compuestos alicíclicos son compuestos en los que el último átomo de carbono de la cadena se enlaza con el primero y forma un ciclo. Por otro lado, el benceno (C6 H6) es el hidrocarburo aromático más importante y tiene electrones deslocalizados. Los hidrocarburos aromáticos pueden ser: Derivados disustituidos son compuestos en los que los sustituyentes se colocan en tres posiciones: Derivados trisustituidos son aquellos sustituyentes que ocupan tres posiciones diferentes uniéndose a átomos de carbono 1, 2 y 3;... Continuar leyendo "Hidrocarburos, Ésteres y Compuestos Oxigenados" »

1.1 Modelo atómico de Thomson

En 1897, Thomson descubrió el electrón y concluyó que los electrones eran parte del átomo. Según Thomson, un átomo es una esfera de carga positiva en la que se encuentran incrustados los electrones, que pueden salir o entrar del átomo, dando lugar a un ion.

1.2 Modelo atómico de Rutherford

El modelo nuclear. El modelo de Rutherford describe el átomo como un gran espacio fundamentalmente vacío, en cuyo centro se halla el núcleo, con carga positiva y casi la totalidad de la masa, alrededor del cual orbitan los electrones, que tienen carga positiva.

2.2 Modelo atómico de Bohr

Solo están permitidas determinadas órbitas a las que se llaman niveles de energía. Si el electrón pasa a un nivel superior, ha de... Continuar leyendo "Modelos atómicos y enlace químico: Thomson, Rutherford, Bohr y más" »