Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Constancia de proporcionalidad

La constante de proporcionalidad se averigua debido a las dos variables entre sí. Si este resultado nos da igual o muy parecido, las magnitudes relacionadas son directamente proporcionales.

Interpolación

Es encontrar en forma gráfica un valor desconocido entre otro conocido.

Extrapolación

Se llama así a encontrar un valor desconocido fuera de la gráfica, para ello muchas veces es necesario prolongar los ejes o la gráfica.

Termómetro clínico

Alcance 45°C, fiebre

Apreciación 0,1°C

Camisa de vidrio

Bulbo termométrico

Estrechamiento o estrangulación que impide retroceso del líquido

Termómetro de laboratorio

Alcance 110°C

Camisa de vidrio

Bulbo termométrico

Diferencias: capilar, alcance de escala, apreciación de... Continuar leyendo "Propiedades y cambios de estado en la materia" »

LEY DE BOYLE Y MARIOTTE

Cuando un gas experimenta un cambio desde un estado inical, que llamamos 1, a otro estado, que llamamo s2, el producto p*v es constante, si no cambia la temperatura y la masa del gas. MATEMÁTICAMENTE: p1*V1=p2*V2→p*V=cte.

La representación gráfica de p (eje de coordenadas) frente de V (eje de abcisas) es una hipérbola (figura derecha), curva característica de las relaciones de proporcionalidad inversa.

PRIMERA LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC

Para una misma masa de gas y a presión constante, el volumen que ocupa dicha masa es directamente proporcional a su temperatura.

Es decir, si aumenta la temperatura, el volumen también lo hace en la misma proporción, y viceseversa. Así:

V=cte*T→V/T=cte

Para dos siuaciones, inicial... Continuar leyendo "Leyes y teorías de la Química" »

El Experimento de Rutherford: Un Hito en la Estructura Atómica

En 1911, E. Rutherford llevó a cabo un experimento crucial que lo llevó a desechar el modelo atómico de Thomson. En dicho experimento, bombardeó una fina lámina de oro, rodeada por una pantalla fosforescente, con partículas alfa procedentes de una muestra radiactiva.

Tal como esperaba, la mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina sin desviarse, como indicaban los destellos luminosos que se producían en la pantalla. Pero su gran sorpresa fue ver que algunas se desviaban significativamente, llegando incluso a rebotar.

El Modelo Atómico Nuclear de Rutherford

Para explicar este hecho, Rutherford supuso que, en su camino, las partículas alfa se habían encontrado... Continuar leyendo "Modelos Atómicos: De Rutherford a Bohr y los Espectros de Emisión" »

Compuestos Químicos Clave: Propiedades, Usos y Precauciones

Agua Oxigenada (Peróxido de Hidrógeno)

Definición y Medición

• El agua oxigenada en volúmenes se refiere a los litros de oxígeno gaseoso que se pueden desprender de un litro de disolución de peróxido de hidrógeno al descomponerse completamente.
• Su concentración se mide comúnmente en porcentaje (%) y en volúmenes (v).
  • Equivalencias aproximadas:
    • 20 volúmenes (20v) ≈ 6% p/v de H₂O₂
    • 40 volúmenes (40v) ≈ 12% p/v de H₂O₂

Usos Principales

• Actúa como oxidante.
• En decoloración capilar: Aclara el color del cabello.
• Como neutralizante en tratamientos de permanentes, durante la fase de neutralización.
• En tintes de oxidación: Aclara la melanina natural del cabello y polimeriza

El nombre atòmic es representa com una Z i indica el nombre de protons de l'àtom.

El nombre màssic es representa com una A i indica el nombre de protons més el nombre de neutrons de l'àtom.

Un electró es una partícula que es troba al voltant del nucli de l'àtom i té càrrega elèctrica negativa.

Un protó es una partícula que es troba al nucli de l'àtom i té càrrega elèctrica positiva.

Un neutró es una partícula que es troba al nucli de l'àtom i no té càrrega elèctrica.

Propietats dels metalls:

• Condueix bé la calor i l'electricitat. Ex: alumini.
• Són ductils. Ex: estany, coure.
• Són mal·leables. Ex: alumini, or.
• Tendeixen a formar ions positius.

Propietats dels no-metalls:

• Són mals conductors de la calor i de l'electricitat.
• Solen

El Mol i les Reaccions Químiques

Mol: És la unitat de quantitat de matèria del S.I. Un mol és la quantitat de substància que conté 6,02·10²³ entitats elementals (àtoms, molècules, ions, etc.). Una altra definició de mol és: un mol és la quantitat de substància que té de massa la massa atòmica o massa molecular de la substància, expressada en grams.

Reacció Química

Una reacció química és el procés pel qual, gràcies a un factor energètic, les substàncies es transformen en altres amb propietats diferents a les inicials.

• Substàncies inicials: reactius
• Substàncies finals: productes

Exemples:

• Combustions: combustible + O₂
• Oxidació: metall + O₂
• Neutralització: àcid + base

Representació d'una Reacció Química

Es representen mitjançant... Continuar leyendo "El Mol i les Reaccions Químiques: Guia Completa" »

Teoria Atòmica de Dalton

Al principi del segle XIX, John Dalton va formular la primera teoria atòmica moderna segons la qual la matèria està formada en últim terme per àtoms, unes partícules ínfimes, indivisibles i immutables.

Model Atòmic de Thomson

Fets Experimentals que Expliquen el Model

• Les experiències observades en els tubs de descàrrega de gasos.
• Els fenòmens d'electrització (els cossos s'electritzen quan es carreguen elèctricament, i això succeeix si guanyen o perden electrons).
• La formació d'ions.

L'Experiment de la Làmina d'Or de Rutherford

Ernest Rutherford va observar que quan enviava partícules alfa sobre una làmina d'or, aquestes la travessaven sense experimentar cap canvi significatiu en la seva trajectòria.

Només... Continuar leyendo "Fonaments de l'Estructura Atòmica i la Radiació" »

Explorando la Estructura Atómica y los Enlaces Químicos

Modelos Atómicos

Modelo de Thomson

Thomson: Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón.

Modelo de Bohr

Bohr: A través de su modelo atómico, explicaba que un átomo era apreciado como un núcleo pequeño que contaba con una carga positiva y que se encontraba rodeado por muchos electrones que giraban en forma circular alrededor de él.

Postulados de Bohr

• Primer Postulado: Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.
• Segundo Postulado: Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para