Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Estructura de l'àtom

1. L'àtom és divisible, perquè conté partícules materials subatòmiques.

2. Algunes d'aquestes partícules electròniques tenen càrrega negativa.

3. La resta de l'àtom constitueix la major part de la seua massa.

4. El nombre de càrregues elèctriques dels electrons és igual al dels protons (electrons -, protons +).

Model i aportacions de Rutherford

Un model és una reproducció ideal d'un fenomen observat que tracta d'explicar fets experimentals. Segons Rutherford:

• L'àtom constitueix un espai principalment buit.
• La càrrega positiva està concentrada en el nucli central.
• Els electrons giren a molta velocitat al voltant del nucli i estan separats d'aquest per una gran distància.

Espectre atòmic d'emissió

L'espectre atòmic

Modelo Atómico de Thomson

Según este modelo, el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía (o las pasas en un pudin). Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa.

Además, explicaba la formación de iones: los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante, como sucedía en los tubos de descarga.

Descubrimiento del Protón

Ernest Rutherford, en 1914, descubre otra partícula fundamental del átomo, el protón. Sus propiedades... Continuar leyendo "Historia del Átomo: De Thomson a Rutherford y el Descubrimiento de Partículas Subatómicas" »

Gas Natural y Petróleo

Fundamentos de la Ciencia Química

La ciencia se define como el conjunto de conocimientos sobre el mundo obtenidos mediante la observación, la experimentación y el razonamiento.

Física y Química: Ciencias de la Materia

Física

La física es la ciencia que estudia cualquier cambio en la materia sin alterar su naturaleza intrínseca.

Química

La química es la ciencia que estudia la composición, las combinaciones de sustancias y las transformaciones que afectan a su propia naturaleza.

Propiedades de la Materia

Propiedades Generales

• Masa
• Volumen
• Temperatura

Propiedades Caracterísiticas

• Densidad
• Punto de ebullición
• Dureza
• Solubilidad en agua
• Conductividad eléctrica

Estados de la Materia

Sólido

Los sólidos presentan una forma constante y volumen definido.... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Materia, Estados y Separación de Mezclas" »

Fundamentos de la Estructura Atómica y la Materia

Teoría de Dalton

Dalton: La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles. Todos los átomos del mismo elemento tienen la misma masa y propiedades y son diferentes a las de los átomos de cualquier otro elemento. Los compuestos son combinaciones de átomos de diversos elementos en una relación de números enteros sencillos.

Definiciones Fundamentales

• Átomo: Es la parte más pequeña en la que se puede dividir la materia. Existen tantos átomos diferentes como elementos existen en la naturaleza. Así hay átomos de oxígeno, de carbono, de hierro, etc.
• Molécula: Es la unión de varios átomos que pueden ser del mismo elemento o de distintos elementos.
• Elemento:

¿Qué es el enlace químico?

Llamamos enlace químico al conjunto de las fuerzas que mantienen unidas las partículas que forman las especies químicas. Existen dos tipos principales:

• Enlace químico entre átomos: Fuerzas que mantienen unidos a los átomos que forman un cristal o una molécula.
• Enlace químico entre moléculas: Conjunto de fuerzas que unen las moléculas. Son responsables de que una sustancia se presente en forma de líquido o gas, y también de que una sustancia se pueda disolver en otra.

Para alcanzar la máxima estabilidad, los átomos deben completar 8 electrones en su capa de valencia (regla del octeto), salvo el helio.

Enlace iónico

El enlace iónico se establece cuando se combinan un metal y un no metal. Ambos alcanzan... Continuar leyendo "Tipos de Enlaces Químicos: Características y Propiedades Fundamentales" »

Química de Aldehídos y Cetonas: Reactividad y Reacciones Clave

Los compuestos carbonílicos, como aldehídos y cetonas, son fundamentales en la química orgánica debido a la versatilidad de su grupo funcional. A continuación, exploramos su reactividad y las reacciones más importantes.

Derivados del Grupo Carbonilo

El grupo carbonilo es un componente clave en diversas familias de compuestos orgánicos, incluyendo:

• Ésteres
• Ácidos carboxílicos
• Tioésteres
• Amidas
• Anhídridos
• Haluros de ácido

Reactividad del Grupo Carbonilo en Aldehídos y Cetonas

El centro de reactividad de cetonas y aldehídos es el enlace pi (π) del grupo carbonilo, que se encuentra muy polarizado. Esta polarización permite que el carbono carbonílico atraiga tanto electrófilos... Continuar leyendo "Química de Aldehídos y Cetonas: Reactividad, Enolización y Condensación" »

Uniones Químicas: Concepto Fundamental

La unión química es la fuerza que actúa entre dos átomos o grupos de átomos, con intensidad suficiente como para mantenerlos juntos en una especie química diferente.

¿Cómo se presentan los átomos en la naturaleza?

Habitualmente, los átomos se encuentran unidos, formando infinidad de sustancias que pueden presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso. Como ejemplo, el agua (H₂O) está formada por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno, y es estable en un amplio rango de temperaturas.

Estabilidad Energética de los Enlaces

¿Por qué se unen los átomos?

Cuando dos átomos se unen para formar un enlace estable, se libera una cierta cantidad de energía. Esto significa que se obtiene... Continuar leyendo "Fundamentos de las Uniones Químicas: Teoría de Lewis, Electrones de Valencia y Estabilidad Atómica" »

Evolución de la Teoría Atómica

Demócrito: El Origen del Concepto

El filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.

Modelo Atómico de Dalton

La primera teoría atómica con carácter científico fue propuesta por el químico británico J. Dalton en 1803. Sus ideas fundamentales son:

• La materia está constituida por átomos.
• Los átomos son indivisibles y no se modifican en las reacciones químicas.
• Todos los átomos de un mismo elemento son iguales, y los átomos

Hidrógeno: Propiedades y Características

El hidrógeno es un gas incoloro e insípido. Presenta una molécula diatómica y es prácticamente insoluble en agua. En la naturaleza, su presencia en estado libre es despreciable, pero combinado es muy importante, encontrándose en el agua, petróleo, proteínas, aminoácidos, sales, hidróxidos, etc. Posee una configuración electrónica específica y varios estados de oxidación. Existen tres isótopos del hidrógeno: protio, deuterio y tritio.

Oxígeno: Propiedades y Características

El oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido. Su molécula es diatómica. Constituye el 21% del volumen del aire y el 49,5% de la masa de la corteza terrestre. Combinado, es un elemento esencial en el agua, proteínas,... Continuar leyendo "Propiedades y Obtención de Hidrógeno, Oxígeno y Agua: Características de Metales y No Metales" »