Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Teoría Atómica de Dalton

• La materia está formada por pequeñas partículas separadas e invisibles llamadas átomos.
• Los átomos de un mismo elemento tienen igual masa y propiedades.
• Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.
• Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para crear compuestos, siendo los átomos de un determinado compuesto también iguales en masa y propiedades.
• En las reacciones químicas los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

Partículas Subatómicas

• Electrón: Experimentos realizados sobre la conducción de la electricidad a través de gases dieron como resultado el descubrimiento

Propiedades de los Alcanos

Los alcanos, también conocidos como parafinas, son hidrocarburos saturados que se caracterizan por:

1. Baja reactividad: El enlace sigma entre carbono-carbono y carbono-hidrógeno es muy fuerte y difícil de romper, lo que los hace poco reactivos.
2. Reacciones lentas: Las reacciones de los alcanos suelen ser lentas y requieren condiciones específicas como temperaturas y presiones elevadas, además de la presencia de catalizadores.
3. Reactividad con ciertos elementos: Los alcanos reaccionan principalmente con oxígeno, cloro y algunos compuestos nitrogenados.

Reacciones de los Alcanos

1. Combustión

En presencia de calor (como una llama), los alcanos reaccionan con el oxígeno del aire produciendo dióxido de carbono, agua y... Continuar leyendo "Alcanos: Propiedades, Reacciones y Métodos de Obtención" »

Estados de Agregación

Sólidos

Tienen forma definida, las partículas están a poca distancia entre sí, con una estructura ordenada y apenas se mueven.

Líquidos

Tienen forma variable, la distancia entre partículas es media, se mueven constantemente y de forma aleatoria.

Gases

Ocupan todo el espacio disponible, con movimiento rápido y aleatorio, y una gran distancia entre partículas.

Teoría Cinético-Molecular (TCM) de los Gases

Los gases están compuestos por muchas partículas que se mueven continuamente y en direcciones aleatorias. Además, están muy separadas entre sí. En este movimiento, las partículas chocan unas contra otras y contra las paredes del recipiente, originando la presión del gas. En estos choques no hay pérdida de energía.... Continuar leyendo "Estados de Agregación y Leyes de los Gases" »

RADIOACTIVIDAD:tenemos átomos q de forma espontánea emiten partículas tipos- alpha detener radiación con papel, beta detener radiación con aluminio y gamma detener radiación con plomo/hormigón.

UMA: doceava parte de la masa de un átomo de carbono y unidad de masa de los átomos

ISÓTOPO: son átomos químicamente iguales mismo número de protones diferente de neutrones

TABLA PERIÓDICA: ordenación de los átomos por el número atómico

SIMBOLIZAR EL ÁTOMO:x- símbolo, z numero atómico numero de capas positivas =número de protones arriba a la derecha, a- numero atómico + numero neutrones

GASES:volumen-litros, presión-atmósferas, temperatura- grados kelvin/K=

ÁTOMO:unidad mínima de la materia

El sistema periódico se ordena de mayor

¿Qué son las Enzimas?

Las enzimas son moléculas de naturaleza proteica y estructural que catalizan reacciones químicas.

Acción Catalítica de las Enzimas

Las enzimas son catalizadores biológicos de naturaleza proteica. Esto significa que son proteínas cuya función principal es acelerar las reacciones bioquímicas. Aunque se trata de proteínas, muchas requieren, para ser activas, un componente no proteico conocido como coenzima o grupo prostético, según se encuentre débil o firmemente asociado a la matriz proteica.

Especificidad de la Acción Enzimática

Las enzimas son altamente específicas para:

• El sustrato
• La reacción

Esto significa que las enzimas pueden catalizar la transformación de un único sustrato o una familia de sustratos... Continuar leyendo "Enzimas: Función, Especificidad y Factores Clave en la Biología Celular" »

Tipos de materia

Hay dos tipos de materia

Mezclas:

Formadas por varias sustancias

Sustancias puras:

Formado por una única sustancia

Hay dos tipos de mezclas

Mezclas heterogéneas:

Varios componentes visibles

Mezclas homogéneas:

Los componentes no se diferencian

Hay dos tipos de mezclas heterogéneas

Coloides:

Aspecto homogéneo

Emulsiones:

Componentes inmiscibles

Hay varios tipos de mezclas homogéneas

• Gaseosas
• Líquidas
• Sólidas (aleaciones)

Hay dos tipos de sustancias puras

Compuestos:

Átomos de distinto tipo

Sustancias simples:

Átomos del mismo tipo

Métodos de separación

Criba:

Permite separar mezclas sólidas en las que uno de los componentes de la mezcla tiene un tamaño de partícula muy distinto del otro

Filtración:

Se utiliza para separar un sólido de un... Continuar leyendo "Tipos de materia y métodos de separación" »

Definiciones Fundamentales

Materia

Materia es todo lo que tiene masa, ocupa un lugar en el espacio (volumen) y es perceptible a nuestros sentidos. Por ejemplo: agua, vidrio, plástico, aire, etc.

Cuerpo

Un cuerpo es una porción limitada de materia. Por ejemplo: silla, cuaderno, escuela.

Ejemplos de Materia

Algunos ejemplos comunes de materia incluyen: vidrio, plástico, metal, oro, hierro, tela, cemento, madera, agua.

Estados de la Materia

Sólido

• Tienen volumen definido.
• Poseen formas propias.
• No son compresibles.
• No fluyen.
• Poseen estructura cristalina (aunque otros, como el vidrio, son amorfos).
• Alta densidad.

Ejemplos: madera, metales, vidrios, hielo, plástico, etc.

Líquido

• Tienen volumen definido.
• No poseen forma propia, sino que adoptan la del recipiente

Masa Molar (M)

Es la cantidad de masa que una sustancia contiene en un mol. Para calcular la masa molar se debe sumar la masa de cada uno de los elementos que conforman el compuesto.

Moles (n)

Es la unidad utilizada para expresar la cantidad de una determinada sustancia. Para determinar cuántos moles se encuentran en una sustancia aplicamos la siguiente expresión:

Moles: masa del soluto / masa molar

Molalidad (m)

Es la relación entre la cantidad de moles de soluto por kilogramos de solvente o disolvente.

Molalidad: moles de soluto / kilogramos de disolvente

Ejemplo

¿Cuál es la molalidad de una disolución de glucosa (C₆H₁₂O₆) si se disuelven 108 g de esta azúcar en 0,5 L de agua?

M = 180 g/mol. 0,5 L = 0,5 kg.

Moles de soluto = 108 / 180 = 0,6.... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química de Soluciones: Masa Molar, Moles, Molalidad y Propiedades Coligativas" »

Propiedades de la materia

Sólido: forma constante, volumen constante, no se expanden, no se comprimen.

Model atòmic de Dalton:

a) La matèria està formada per partícules molt petites indivisibles e indestructibles anomenades àtoms.

b) Cada element químic té tots els òrgans iguals però són diferents als altres elements.

c) Cada compost químic està format per la unió d'atoms d'elements diferents però sempre del mateix tipus i en la mateixa porció.

Element: Substància que no es pot descompondre en altres de més senzilles, perquè està formada per un únic tipus d'àtom.

Compost: Substància que no es pot descompondre en d'altres de més petites, perquè està formada per àtoms de més d'un tipus d'element.

Model de Thomson, millores respecte al de Dalton:

a) L'àtom està format per electrons, de càrrega negativa.

b) Els electrons es... Continuar leyendo "Models Atòmics i Conceptes Relacionats" »