Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Nomenclatura Química Según la IUPAC

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) establece las reglas para nombrar compuestos químicos, asegurando una comunicación clara y universal en la ciencia.

Tipos de Compuestos y su Nomenclatura

• Óxido Básico

  Fórmula: Metal + O

  Nomenclatura: Óxido de + [Metal] - El número romano indica la valencia del metal en la fórmula.

• Óxido Ácido (Anhídrido)

  Fórmula: No metal + O

  Nomenclatura: Óxido de + [No metal] - El número romano indica la valencia del no metal en la fórmula.

• Oxoácido

  Fórmula: H + No metal + O

  Nomenclatura: Ácido de + [No metal] - El número romano indica la valencia del no metal.

  Ejemplo: Ácido de Nitrógeno (V) = N₂O₅ + H₂O

• Hidróxidos

  Fórmula: Metal + O + H (o Metal(

Estados de la Materia y sus Propiedades

La materia se encuentra en 3 estados:

• Sólido: Los sólidos tienen masa fija, forma fija, volumen constante y no se pueden comprimir. Ejemplo: Una mesa.
• Líquido: Masa fija, forma variable (adopta la forma del recipiente), volumen constante, difícil de comprimir. Ejemplo: El agua.
• Gaseoso: Masa fija, forma variable, volumen variable y fácil de comprimir. Ejemplo: El aire.

Teoría Cinético Molecular

La materia está compuesta por partículas imperceptibles a simple vista, entre las que existen fuerzas de atracción. Dichas partículas se encuentran en continuo movimiento, cuanto mayor es la temperatura mayor velocidad adquieren. Según la teoría cinético molecular:

• Sólido: Partículas muy juntas y fuerza

Introducción a la Ciencia Química

La ciencia se define como un conjunto de conocimientos sobre el mundo obtenidos mediante la observación, experimentación y razonamiento.

Ramas de la Ciencia

• Física: Estudia cualquier cambio en la materia en el que no se altera su naturaleza.
• Química: Estudia la composición, las combinaciones de las sustancias y las transformaciones que afectan su propia naturaleza.

Conceptos Fundamentales

Materia

Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

Propiedades de la Materia

Las propiedades de la materia son características que podemos medir.

Propiedades Generales

Son aquellas cuyo valor no sirve para identificar una sustancia. La masa, el volumen y la temperatura de un cuerpo son propiedades... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Composición, Propiedades y Transformaciones de la Materia" »

Conceptos Previos

El comportamiento de una pieza de la carrocería determina una serie de cualidades que le son inherentes, derivadas de la naturaleza del material y las formas adoptadas en su fabricación, según su cometido. Entre los materiales más relevantes se encuentran:

• Aceros de ultra resistencia
• Aceros de muy alta resistencia
• Aceros de alta resistencia
• Aceros convencionales
• Láminas de aluminio
• Sección de aluminio

Cada material posee propiedades físicas y mecánicas determinadas que lo hacen más o menos idóneo para una función específica.

Para la fabricación de la carrocería del automóvil, se emplean principalmente el acero, el aluminio, el magnesio y el plástico. Aunque la tendencia actual es ir sustituyendo piezas de acero por... Continuar leyendo "Materiales y Propiedades Esenciales en la Fabricación de Carrocerías Automotrices" »

1 ¿Cuál es la diferencia entre una mezcla homogénea y heterogénea? ¿Y entre coloide y disolución?

• Las mezclas heterogéneas son aquellas que tienen una composición que se puede distinguir a simple vista.
• Las mezclas homogéneas son todas aquellas que poseen diversos componentes que a simple vista no se pueden ver o diferenciar.
• Una disolución es una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.
• Un coloide es un sistema heterogéneo porque una sustancia sólida se encuentra en una suspensión estable.

2 Explica brevemente los componentes de una disolución.

• Las disoluciones son elementos mezclados y disueltos en un líquido, los cuales, enfriándolos o calentándolos, podemos volver a separar.

3 ¿Cómo es el proceso

Enllaços Químics, Reaccions i Mol

Enllaços Químics

Definició: Unió entre àtoms, iguals o diferents, per formar substàncies que busquen la major estabilitat.

Tipus d'Enllaços

1. Iònics (M NM): Un àtom dona electrons a l'altre.
2. Covalents (NM NM): Tenen força semblant per atraure electrons, els comparteixen. Els electrons queden al mig dels àtoms i els mantenen units.
3. Metàl·lics (M M): Els electrons queden a disposició de tots els àtoms formant el "núvol electrònic".

Identificar Enllaços i Propietats

H₂ -> NM - Covalent

Xe -> Gas Noble - No enllaça

Al -> M - Metàl·lic

BaCl₂ -> M NM - Iònic

Reaccions Químiques

Definició: Canvi d'unes substàncies a altres de propietats diferents. S'expressen en equacions químiques.

Exemple

Determinación de Carbono y Materia Orgánica

Diferencias entre Aldehídos y Cetonas

Los aldehídos (R-C—O-H) reaccionan con el reactivo de Tollens, a diferencia de las cetonas.

Complete: La aparición de un precipitado en el ensayo con bisulfuro sódico demuestra la presencia de grupo carbonilo en la molécula.

¿Qué ensayos implican una reacción de oxidación? El de Tollens y el del yodoformo.

Determinación de Carbono y Materia Orgánica en el Suelo

¿En qué se basa esta determinación de carbono y materia orgánica en el suelo? En la oxidación de la tierra con dicromato de potasio.

¿Por qué se añade ácido sulfúrico? Para que haya protones H+ en la disolución.

¿Cuál es el objetivo de realizar una experiencia en blanco? Conocer la normalidad... Continuar leyendo "Determinación de Carbono y Materia Orgánica en el Suelo: Reacciones y Procedimientos" »

1-H(HIDROGEN), 2-HE(HELI), 3-LI(LITI), 4-BE(BERIL·LI), 5-B(BOR), 6-C(CARBONI), 7-N(NITROGEN), 8-O(OXIGEN), 9-F(FLUOR), 10-NE(Neó), 11-NA(SODI), 12-MG(MAGNESI), 13-AL(ALUMINI), 14-SI(SILICI), 15-P(FÒSFOR), 16-S(SOFRE), 17-CL(CLOR), 18-AR(Argó), 19-K(POTASSI), 20-CA(CALCI), 25-MN(MANGANÈS), 26-FE(FERRO), 27-Ço(COBALT), 28-NI(NÍQUEL), 29-CU(COURE), 30-ZN(ZINC), 31-GA(Gal·LI), 32-GE(GERMANI), 33-AS(ARSÈNIC), 34-SE(SELENI), 35-BR(BROM), 36-KR(Criptó), 37-RB(RUBIDI), 38-SR(ESTRONCI), 47-AG(PLATA), 48-CD(CADMI), 50-SN(ESTANY), 51-SB(ANTIMONI), 52-TE(TEL·LURI), 53-I(IODE), 54-XE(Xenó), 55-CS(CESI), 56-BA(BARI), 78-PT(Platí), 79-AU(OR), 80-HG(Mercuri), 82-PB(PLOM).

Fundamentos de las Reacciones Químicas

¿Qué son las Reacciones Químicas?

Las reacciones químicas son procesos mediante los cuales unas sustancias se transforman en otras diferentes, a través de la ruptura y formación de enlaces químicos.

Características de las reacciones químicas:

• Constan de reactivos (sustancias iniciales) y productos (sustancias resultantes).
• Los reactivos y productos pueden encontrarse en diferentes estados de agregación: gaseoso (g), sólido (s), líquido (l) o en disolución acuosa (ac).
• Deben estar ajustadas (balanceadas) para cumplir las leyes de conservación.

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Conservación de la Masa (Ley de Lavoisier)

La masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de las sustancias... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Reacciones, Velocidad, Energía y Propiedades Ácido-Base" »