Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Sistema heterogeneoak

Osagaiak begi hutsez edo mikroskopioz bereiz daitezke.

Imanazioa

Imanek substantzia magnetikoak erakartzeko ahalmenean oinarritzen da.

Sublimazioa

Substantzia bat egoera solidotik gasera zuzenki igarotzen da.

Dekantazioa

Dekantazioa erabili ahal izateko, substantziak elkarrekin disolbaezinak eta dentsitate desberdinekoak izan behar dira.

Iragazpena

Nahaste baten osagairen bat disolbatzen ez denean erabil daiteke.

Sistema homogeneoak

Propietate berdinak dituzte puntu guztietan. Adibidez, kafea eta kafea azukrearekin homogeneoak dira, baina bigarrenak osagai bat gehiago du.

Kristalizazioa

Solido bat disoluzio batetik banatzea lortuko dugu. Likidoa galdu egiten da, lurrundu egiten denean.

Destilazioa

Bi irakite-puntuen arteko desberdintasuna... Continuar leyendo "Materiaren egitura eta propietateak" »

Modelos Atómicos Históricos

La comprensión de la estructura de la materia ha evolucionado a través de diversos modelos científicos:

Modelo de John Dalton (1803)

• Descripción: El átomo es una minúscula esfera maciza e indivisible, distinta para cada elemento.
• Postulado clave: La materia está formada por átomos. Las sustancias reaccionan cuando los átomos se combinan para formar nuevas sustancias.

Modelo Eléctrico de Joseph John Thomson (1904)

• Descripción: Electrones (cargas negativas) incrustados dentro de una masa de carga positiva (modelo del “pudín de pasas”).
• Descubrimiento: Mediante un tubo con gas a muy baja presión, se demostró que los átomos poseen cargas negativas (electrones). Los átomos son eléctricamente neutros, por

Sistemes materials homogenis i heterogenis

• Sistemes materials heterogenis: Són formats per components que es poden observar a ull nu o amb el microscopi òptic. Tenen propietats diferents en les diverses parts del sistema.
• Sistemes materials homogenis: Són formats per components que no es poden observar a ull nu ni amb el microscopi òptic. Tenen la mateixa composició i les mateixes propietats en totes les parts del sistema.

Mescles heterogènies i homogènies

• Mescles heterogènies: Són formades per dos o més components, els quals es poden distingir a ull nu o amb l'ajut d'un microscopi òptic, de manera que presenten diferències entre les seves parts. Els components de les mescles heterogènies es poden trobar en qualsevol estat d'agregació.

El Modelo Atómico de Thomson

El primer modelo atómico fue elaborado por el propio Thomson con los datos de que disponía.

Thomson imaginó que el átomo es una esfera compacta, maciza, de carga positiva, en la cual se encuentran incrustados los electrones, de carga negativa. El conjunto es neutro, al compensarse mutuamente las cargas de signo contrario.

El modelo de Thomson, de gran sencillez, se mantuvo vigente apenas diez años.

Configuración Electrónica y Niveles de Energía

• Los electrones se disponen en capas concéntricas, a distintas distancias del núcleo.
• Esas capas tienen mayor energía cuanto más lejos del núcleo se encuentran y se van ocupando por orden de proximidad a él.
• Los electrones pueden pasar de unas a otras emitiendo o absorbiendo

Números Cuánticos

Número Cuántico Principal (n)

De él depende casi toda la energía del electrón. Indica el nivel de energía y la relación de la distancia promedio que existe entre el electrón y el núcleo en un orbital.

Número Cuántico Azimutal o de Momento Angular (l)

Indica la forma del orbital y la situación del electrón dentro de los subniveles de energía. Depende del número cuántico principal (n), tomando valores desde 0 hasta n-1.

Número Cuántico Magnético (m_l)

Se le llama número cuántico de orientación o magnético. Describe la orientación espacial de los orbitales dentro de un subnivel. Depende del número cuántico azimutal (l), tomando valores enteros desde -l hasta +l, pasando por 0.

Número Cuántico de Espín (

Estados de la Materia

Estado sólido

Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción grandes, de modo que ocupan posiciones casi fijas. Las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden trasladarse libremente a lo largo del sólido. Al aumentar la temperatura, aumenta la vibración de las partículas.

Estado líquido

Los líquidos tienen volumen constante y están unidos por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos. Las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad; el número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones... Continuar leyendo "Propiedades de los Estados de la Materia y Conceptos Fundamentales de Electricidad" »

1. Cambio Físico y Químico

Cambio físico: Son aquellos cambios en los que no cambia la naturaleza de la sustancia. Ejemplo: dilataciones, cambios de estado, cambio de posición.

Cambio químico: Son aquellos en los que cambia la naturaleza de la sustancia. Ejemplo: combustión, oxidación, respiración, digestión.

2. Reacciones Químicas

Es el proceso mediante el cual unas sustancias llamadas reactivos se transforman en otras muy diferentes llamadas productos.

3. Teorías de las Reacciones Químicas

3.1 Teoría de las Colisiones

Explica que las reacciones tienen lugar a partir de choques entre las moléculas. De todos los choques que se producen solo unos pocos dan lugar a la reacción, se les denomina choques eficaces. Para que un choque sea... Continuar leyendo "Introducción a las Reacciones Químicas y Cálculos Estequiométricos" »

Enlace químico

Enlace químico: la unión de dos o más átomos para formar un compuesto recibe el nombre de enlace químico. Siempre que se forma un compuesto se produce una liberación de energía (–) y, si hay que romper o separar los átomos de dicho compuesto, hay que suministrarle energía (+).

Gases nobles

Gases nobles: son los únicos átomos que existen independientes a temperatura ambiente; los demás átomos se encuentran formando compuestos. La razón por la cual los gases nobles son muy estables es su configuración electrónica: tienen 8 electrones en su última capa. Los demás átomos, para formar compuestos, ceden, ganan o comparten electrones, adquiriendo de esta forma 8 electrones en su última capa (regla del octeto).

Enlace

Tipos de Fuerzas Intermoleculares

1. Fuerzas de London (Dipolos Transitorios)

Estas fuerzas se presentan entre moléculas no polares. Aunque las moléculas no polares no tienen un dipolo permanente, la fluctuación de la nube electrónica puede generar dipolos instantáneos que inducen dipolos en moléculas vecinas, creando una atracción débil.

Ejemplo: El CO₂, aunque no polar, puede formar líquidos y sólidos (hielo seco) gracias a las fuerzas de London.

2. Fuerzas Dipolo-Dipolo

Estas fuerzas actúan entre moléculas polares. La atracción se da entre los extremos positivos y negativos de moléculas adyacentes.

Unión Covalente Polar

En una unión covalente entre átomos de diferente electronegatividad, el par de electrones no se comparte equitativamente.... Continuar leyendo "Tipos de Fuerzas Intermoleculares: London, Dipolo-Dipolo y Puente de Hidrógeno" »

Nombre Màssic (A)

• X = element
• Z = nombre atòmic
• A = nombre màssic

Els Isòtops

Metalls, No Metalls i Gasos Nobles

Metalls

• Perden electrons fàcilment i es transformen ràpidament en ions positius.
• Condueixen l'electricitat.
• Es deformen fàcilment.

No Metalls

• Es transformen en ions negatius i guanyen electrons fàcilment.
• Són mals conductors de la calor i l'electricitat.

Gasos Nobles

• No són ni metalls ni no metalls.

Ions

• Catió: ió amb càrrega positiva; es forma quan un àtom ha perdut