Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Números Cuánticos

Número Cuántico Principal (n)

De él depende casi toda la energía del electrón. Indica el nivel de energía y la relación de la distancia promedio que existe entre el electrón y el núcleo en un orbital.

Número Cuántico Azimutal o de Momento Angular (l)

Indica la forma del orbital y la situación del electrón dentro de los subniveles de energía. Depende del número cuántico principal (n), tomando valores desde 0 hasta n-1.

Número Cuántico Magnético (m_l)

Se le llama número cuántico de orientación o magnético. Describe la orientación espacial de los orbitales dentro de un subnivel. Depende del número cuántico azimutal (l), tomando valores enteros desde -l hasta +l, pasando por 0.

Número Cuántico de Espín (

Estados de la Materia

Estado sólido

Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción grandes, de modo que ocupan posiciones casi fijas. Las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden trasladarse libremente a lo largo del sólido. Al aumentar la temperatura, aumenta la vibración de las partículas.

Estado líquido

Los líquidos tienen volumen constante y están unidos por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos. Las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad; el número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones... Continuar leyendo "Propiedades de los Estados de la Materia y Conceptos Fundamentales de Electricidad" »

1. Cambio Físico y Químico

Cambio físico: Son aquellos cambios en los que no cambia la naturaleza de la sustancia. Ejemplo: dilataciones, cambios de estado, cambio de posición.

Cambio químico: Son aquellos en los que cambia la naturaleza de la sustancia. Ejemplo: combustión, oxidación, respiración, digestión.

2. Reacciones Químicas

Es el proceso mediante el cual unas sustancias llamadas reactivos se transforman en otras muy diferentes llamadas productos.

3. Teorías de las Reacciones Químicas

3.1 Teoría de las Colisiones

Explica que las reacciones tienen lugar a partir de choques entre las moléculas. De todos los choques que se producen solo unos pocos dan lugar a la reacción, se les denomina choques eficaces. Para que un choque sea... Continuar leyendo "Introducción a las Reacciones Químicas y Cálculos Estequiométricos" »

Enlace químico

Enlace químico: la unión de dos o más átomos para formar un compuesto recibe el nombre de enlace químico. Siempre que se forma un compuesto se produce una liberación de energía (–) y, si hay que romper o separar los átomos de dicho compuesto, hay que suministrarle energía (+).

Gases nobles

Gases nobles: son los únicos átomos que existen independientes a temperatura ambiente; los demás átomos se encuentran formando compuestos. La razón por la cual los gases nobles son muy estables es su configuración electrónica: tienen 8 electrones en su última capa. Los demás átomos, para formar compuestos, ceden, ganan o comparten electrones, adquiriendo de esta forma 8 electrones en su última capa (regla del octeto).

Enlace

Tipos de Fuerzas Intermoleculares

1. Fuerzas de London (Dipolos Transitorios)

Estas fuerzas se presentan entre moléculas no polares. Aunque las moléculas no polares no tienen un dipolo permanente, la fluctuación de la nube electrónica puede generar dipolos instantáneos que inducen dipolos en moléculas vecinas, creando una atracción débil.

Ejemplo: El CO₂, aunque no polar, puede formar líquidos y sólidos (hielo seco) gracias a las fuerzas de London.

2. Fuerzas Dipolo-Dipolo

Estas fuerzas actúan entre moléculas polares. La atracción se da entre los extremos positivos y negativos de moléculas adyacentes.

Unión Covalente Polar

En una unión covalente entre átomos de diferente electronegatividad, el par de electrones no se comparte equitativamente.... Continuar leyendo "Tipos de Fuerzas Intermoleculares: London, Dipolo-Dipolo y Puente de Hidrógeno" »

Nombre Màssic (A)

• X = element
• Z = nombre atòmic
• A = nombre màssic

Els Isòtops

Metalls, No Metalls i Gasos Nobles

Metalls

• Perden electrons fàcilment i es transformen ràpidament en ions positius.
• Condueixen l'electricitat.
• Es deformen fàcilment.

No Metalls

• Es transformen en ions negatius i guanyen electrons fàcilment.
• Són mals conductors de la calor i l'electricitat.

Gasos Nobles

• No són ni metalls ni no metalls.

Ions

• Catió: ió amb càrrega positiva; es forma quan un àtom ha perdut

Concepto de Modelo Atómico

El modelo atómico es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades.

Cronología de los Modelos Atómicos

• Modelo atómico de Demócrito (400 a. C.): El primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito.
• Modelo atómico de Dalton (1803): Surgió en el contexto de la química; fue el primero con bases científicas.
• Modelo atómico de Thomson (1904): También conocido como el "modelo del pudín", donde los electrones son como las "frutas" dentro de la "masa" positiva.
• Modelo atómico de Rutherford (1911): El primero que distingue entre el núcleo central y una órbita de electrones a su alrededor.
• Modelo atómico de Bohr (1913): En el que los electrones

Cambios Físicos y Químicos

Cambio Físico: Cambio en la forma exterior o física de una sustancia, sin alterar su estructura química.

Cambio Químico: Cambio en la estructura interna de una sustancia, sin afectar necesariamente su forma física.

Tipos de Reacciones Químicas

Efervescencia: Proceso químico que genera gas.

Precipitación: Se produce cuando dos disoluciones reaccionan y forman un producto sólido.

Importancia del Calor y la Luz

El calor y la luz desprendidos en una reacción química indican que se está produciendo una transformación y que se está generando energía.

El cambio de calor en una reacción química es un indicador de que se está produciendo una reacción.

Iones y Compuestos

Anión: Ion con carga negativa que procede... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de las Reacciones Químicas" »

Propiedades de la Materia y sus Transformaciones

Propiedades Características

Las propiedades características permiten distinguir una sustancia de otra. También reciben el nombre de propiedades intensivas porque su valor es independiente de la cantidad de materia. Se clasifican en:

• Propiedades Físicas

  Son aquellas que pueden ser observadas o medidas sin que la sustancia cambie su composición química. Es el caso de la densidad, punto de fusión, punto de ebullición, coeficiente de solubilidad, calor específico e índice de refracción.

• Propiedades Químicas

  Están constituidas por el comportamiento de las sustancias al reaccionar con otras y los cambios en su estructura interna como consecuencia de los efectos de diferentes clases de energía.

Ingredientes Esenciales para la Elaboración de Cerveza

La calidad de la cerveza depende directamente de la pureza y las características de sus componentes principales:

• Cebada

  Constituye el 60-65% de los ingredientes. Contiene almidón que, durante el proceso, se transformará en alcohol y dióxido de carbono. Posee una gran cantidad de enzimas que facilitan la fermentación, y su cáscara es crucial para el proceso de filtración.

• Agua

  Representa aproximadamente el 90% de la cerveza. Su composición mineral influye significativamente en el sabor final (más fuerte o más suave), por lo que se requiere máxima pureza y una mineralización adecuada.

• Lúpulo

  Actúa como antiséptico natural y aporta el característico sabor amargo y aroma. Se utiliza