Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Operaciones de Transferencia de Materia

Estas operaciones se basan en la separación de componentes de una fase.

• Absorción: Consiste en la separación de componentes de una mezcla gaseosa con un líquido que los disuelve.
• Destilación: Consiste en separar los componentes de una mezcla líquida por vaporización parcial y condensación del vapor. Puede ser simple o con rectificación (con reflujo).
• Extracción: Separación de los componentes de una mezcla mediante un disolvente inmiscible con ella. Puede ser sólido-sólido o líquido-líquido.
• Intercambio Iónico: Reacciones químicas entre los iones de una disolución y otros de una fase sólida insoluble en la disolución y en contacto con ella.
• Adsorción: Consiste en la separación de componentes

1) Compuestos Químicos: Bromuro de Sodio (NaBr), Peróxido de Hidrógeno (H2O2), Pentacloruro de Fósforo (PCl5), Nitruro de Boro (BN), Permanganato de Potasio (KMnO4), Ácido Sulfúrico (H2SO4), Nitrito de Amonio ((NH4)NO2), Ácido Fosfórico (H3PO4)

Elementos del Grupo 15 y Energía de Ionización

2) Elementos del Grupo 15:

a) Nitrógeno (N), Fósforo (P), Antimonio (Sb), Bismuto (Bi)

b) Configuración electrónica:

• Nitrógeno (N) (Z=7) — 2s²2p³
• Fósforo (P) (Z=15) — 3s²3p³
• Arsénico (As) (Z=33) — 4s²4p³
• Antimonio (Sb) (Z=51) — 5s²5p³
• Bismuto (Bi) (Z=82) — 6s²6p³

La energía de ionización es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso. Al recorrer la tabla periódica... Continuar leyendo "Compuestos Químicos, Propiedades y Conceptos Clave" »

oxido de cinc ZnO, sulfuro de hidrogeno H2S, nitrito sodico NaNO2,  ac.sulfurico H2SO4,  ac.perclorico HCLO4,  hidroxido de aluminio Al(OH)3,  sulfuro de manganeso 2 MnS,  nitrato doble de calcio y sodio CaNa(NO3)3,  carbonato acido de amonio NH4HCO3,  silicato de hierro 3 Fe2(SiO3)3.

B2O3 Oxido de boro 3,  MnO2 Oxido d manganeso 4,  SiH4 Silano.tetrahidrudo d silicio,  H3PO3 Acido fosforoso,  Pb(OH)4 hidroxido de plomo 4,  Na3PO4 fosfato sodico,  FeSO4 sulfato de hierro 3,  Fe(HSO4)3 Sulfato acido de hierro 3,  MgHPO4 fosfato acido de magnesio.

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sulfato amonico B2O3,  acido nitroso HNO2, sulfuro de cinc ZnS, silicato de magnesio MgSiO3, cloruro de bario BaCl2, carbonato acido de estroncio Sr(HCO3)2, tiosulfato... Continuar leyendo "Quimica 2.3" »

VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES

1) PRESION: es la fuerza ejercida por unidad de area. en los gases esta fuerza actua en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente. P=F/ A = pascal ( area fuerza donde se perpendicula presion distribuye =N/m2 a la fuerza superficie). P=F/A presion (dinas) (cm2) = dinas /cm2. OTRAS UNIDADES usadas para la presion: gramos fuerza/cm2, libras/pulgadas2.

la presion atmosferica es la fuerza ejercida por la atmosfera sobre los cuerpos que estan en la superficie terrestre. se origina del peso del aire que la forma.mientras mas alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de el, por consiguiente la presion sobre el sera menor.

2) TEMPERATURA: es una medida de la intensidad del calor, y... Continuar leyendo "Charles" »

Transferencia de Masa

Evaporación

La evaporación es la eliminación de agua de una solución acuosa mediante la acción de una fuente de calor. Los equipos más comunes para llevar a cabo este proceso son:

• Marmita abierta o artesa
• Evaporador de tubos horizontales con circulación natural
• Evaporador vertical con circulación
• Evaporador con tubos largos
• Evaporador de circulación natural con calandria exterior

Balance de Materia

El balance de materia en un proceso de evaporación se puede expresar mediante las siguientes ecuaciones:

Balance global:

F = L + V

Donde:

• F: Flujo de alimentación
• L: Flujo de líquido concentrado
• V: Flujo de vapor

Balance respecto al sólido:

F * Xf = L * X

Donde:

• Xf: Fracción másica de sólidos en la alimentación
• X: Fracción másica

Fundamentos de Química

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La química estudia la materia y los cambios que ella experimenta.

1. La materia es cualquier cosa que ocupa un espacio y que tiene masa.
2. Una sustancia es una forma de materia que tiene una composición definida y propiedades características.

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Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias, en la cual cada una de ella conserva sus propiedades características.

1. Mezcla homogénea: la composición de la mezcla es la misma en toda la disolución (ejemplos: bebida, leche, soldadura).
2. Mezcla heterogénea: la composición no es uniforme en todas partes (ejemplos: cemento, virutas de hierro en arena).

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Los medios físicos pueden usarse para separar una mezcla en sus componentes puros (ejemplos: imán, destilación).

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La energía

Alcoholes: Propiedades y Reacciones Fundamentales

Propiedades Físicas de los Alcoholes

• Los primeros términos son líquidos y los superiores son sólidos.
• Son menos densos que el agua.
• Puntos de ebullición (Peb) más altos que los alcanos correspondientes.
• La solubilidad decrece a medida que aumenta el número de átomos de carbono.

Ejemplos de Alcoholes Simples:

• CH₃OH: Metanol
• CH₃CH₂OH: Etanol

Obtención del Etanol

Etanol Natural (Fermentación):

C₆H₁₂O₆ (glucosa) (levadura) → 2CH₃CH₂OH (etanol) + 2CO₂

Etanol Artificial (Hidratación de Alquenos):

CH₂=CH₂ (etileno) + H₂O → CH₃CH₂OH (etanol)

Propiedades Químicas de los Alcoholes: Reacciones de Oxidación

Los alcoholes, al ser sometidos a oxidación, sufren reacciones que... Continuar leyendo "Compuestos Orgánicos Fundamentales: Propiedades, Reacciones y Aplicaciones Clave" »

Maderas

Las maderas se pueden clasificar en:

• Resinosas: Comúnmente utilizadas en carpintería.
• Frondosas: Preferidas para la fabricación de muebles.

La resistencia a la compresión es mejor en la dirección de la anisotropía. La resistencia a la compresión y flexión se puede calcular con la fórmula: 3PL/2ab².

Pinturas

Una pintura se compone de:

• Barniz: Formado por aglutinante, plastificante, disolvente y diluyente.
• Pigmento: Si se añade pigmento al barniz, se obtiene la pintura.

Disolventes

Los disolventes del aglutinante pueden ser:

• Orgánicos: Como la trementina o aguarrás, obtenida por destilación de resinas. Es el más empleado por ser plastificante.
• Minerales: Incluyen agua y derivados de hidrocarburos como el White Spirit, que no es plastificante

Actividad del Agua (Aw) y sus Funciones Esenciales

El agua es un componente fundamental en los alimentos, desempeñando múltiples roles vitales:

• Estabilizador de Temperatura: Contribuye a la regulación térmica.
• Transporte: Facilita el transporte de nutrientes y la eliminación de productos de degradación.
• Reactivo: Participa activamente en diversas reacciones químicas y bioquímicas, incluyendo reacciones de media vida.
• Formación de Polímeros: Actúa como estabilizador en la formación de estructuras poliméricas, donde las moléculas de H₂O se conectan.

El agua en contacto con solutos y otros componentes no acuosos exhibe una movilidad reducida. Esta agua, a menudo denominada "agua ligada", puede tener puntos de congelación significativamente... Continuar leyendo "Actividad del Agua en Alimentos: Clave para la Estabilidad y Conservación" »

Estructura y Evolución del Átomo

Una partícula subatómica es una unidad de materia más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, como son los quarks, que constituyen los protones y neutrones.

Los cinco puntos principales de la teoría atómica de Dalton

1. Los elementos están formados por partículas diminutas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos.
3. Los átomos de un elemento son diferentes de los de cualquier otro elemento; los átomos de elementos distintos se pueden distinguir entre sí por sus respectivos pesos atómicos relativos.
4. Los átomos de un elemento se combinan con los átomos de otros elementos para formar compuestos